九年级化学总复习知识整理.pdfVIP

第一章开启化学之门 1、P3 碳酸氢铵受热分解： 碳酸氢铵—→氨气 + 水 + 二氧化碳 NH HCO = NH ↑+H O + CO ↑ 4 3 3 2 2 现象：①白色固体逐渐减少；②有剌激性气味气体生成； ③试管内壁有小水珠生成；④澄清石灰水变浑浊。 ☆扩展：给固体药品加热，导致试管破裂的可能原因有： ①试管口没略向下倾斜；②加热前没有预热； ③试管外壁有水；④试管底部与灯芯接处。 ☆引申：保存碳酸氢铵：阴凉干燥处 2、P5 现象：铁丝生锈，导管内液面上升 原因：铁丝生锈，消耗了瓶内的氧气，使压强减小。 3、P11 蜡烛燃烧后产物的验证或所含元素的推断 ①在火焰上方罩一个干燥的小烧杯；现象：烧杯内壁有水珠生成； 结论：有水生成（或石蜡中含有氢元素） ②迅速取下烧杯，并加入少量澄清石灰水，振荡；现象：石灰水变浑浊； 结论：有 CO2 生成（或石蜡中含有碳元素） 注：①证明含有碳元素也可以用这种方法： 在火焰上方放一块白瓷板；现象：白瓷板上面出现黑色固体； 结论：石蜡中含有碳元素 ②除石蜡外，证明酒精、纸等其他物质，方法相同，要会变通。 4、P17 铜绿的性质 碱式碳酸铜—→氧化铜 + 水 + 二氧化碳 Cu2(OH) 2CO3 = 2CuO + H 2O + CO 2 ↑ 5、P19 镁的性质实验 物理性质：能导电、质软、银白色 化学性质：能燃烧，能与盐酸反应 镁 + 氧气—→ 氧化镁 2Mg + O 2 == 2MgO 镁燃烧发出耀眼白光可应用于：烟花、照明弹、照相机 镁 + 盐酸 →氯化镁 + 氢气 Mg + 2HCl = MgCl 2 + H 2 ↑ 6、化学研究的内容：①物质的性质和变化，②组成和结构，③用途和制法 化学研究的对象：物质。 研究和学习化学的方法：实验。 7、物理变化：没有产生新物质；例：干冰升华，水结成冰 化学变化：有新物质产生；例：钢铁生锈，纸张燃烧 区别：是否有新物质产生。 8、物理性质：颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性、挥发性 化学性质：可燃性、助燃性、酸性、碱性、毒性、腐蚀性、活泼性、稳定性 区别：是否需要通过化学变化来体现。 第二章 我们身边的物质 1、P27 测定空气中氧气含量实验 （1）实验药品：红磷 （2 ）原理：红磷燃烧消耗氧气，使集气瓶内压强减小 1 （3）方程式： 4P + 5O2 = 2P 2O5 现象：生成大量白烟 （4 ）红磷要过量的原因：将集气瓶内氧气耗尽 （5）实验现象：水倒流入集气瓶，约占集气瓶容积的 1/5 结论：氧气约占空气体积的 1/5 （6）剩余气体主要是氮气（ N ），说明氮气有以下性质： 2 ①不燃烧也不支持燃烧，②不溶于水，③不与水反应，④化学性质不活泼， ⑤不与红磷反应 （7）若测得结果小于 1/5，可能原因有：①红磷量不足，②装置气密性不好，③未待冷却到室温就打开弹 簧夹。 2、空气的成分： N2 （78% ） O2 （21% ） 稀有气体（ 0.94% ） CO2 （0.03% ） 其它（ 0.03% ） 3、N2 的用途：①作保护气，②作灯泡填充气，③制氮肥。 稀有气体的用途：①作保护气，②霓虹灯的填充气。 O2 的用途：①作助燃剂，②供给呼吸，③炼钢。 4、捕捉空气 ( 获得某处气体样品