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高考化学必备专题——原子结构 核外电子排布 【考纲解读】 【高考预测】 《物质结构》可谓中学化学之灵魂，高考重现率几乎为 100%，且常考常新，现将近两年 全国各地高考试题中有关考点试题分类如下： 一、以等电子微粒结构为基点考查常见微粒的性质 二、以原子构成为切入点考查同素异形体的性质 三、以元素周期表的结构为载体考查简单推理能力 四、以元素周期律为指导考查分析判断能力 五、以分子结构与分子组成考查观察能力 六、借助微粒结构考查审题能力 一、原子的构成 质子 → 决定元素种类 原子核 → 质量数 1．原子 A Z X 中子 → 决定同位素 电子数 → 最外层电子数 → 化学性质 核外电子 电子排布 → 电子层数 2．原子结构的表示方法 （1）原子结构示意图：表示原子的核电荷数和核外电子数在各电子层排布的图示（圆圈表示原子核， 圆圈里面的数字表示核电荷数， “+ ”表示质子带正电，半弧表示电子层，半弧上的数字表示该层上的电子 数）。如 Cl 原子： （2 ）原子组成表示式： A Z X ，其中 X 为原子符号， A 为质量数， Z 为质子数， A - Z 为中子数。 （3 ）电子式：在元素符号周围用“· ”或“×”表示最外层电子的图示。 3．构成原子 或离子微粒间的数量关系： （1）质子数 =核电荷数 =核外电子数 =原子序数 （2 ）质量数 =质子数 + 中子数 （3 ）质子数 =阳离子的核外电子数 +阳离子所带电荷数 （4 ）质子数 =阴离子的核外电子数 - 阴离子所带电荷数 （5 ）原子的质量数≈该同位素原子的相对原子量 （6 ）元素的质量数≈该元素的平均相对原子量 1 / 14 例 1. （2013 ·上海化学· 3 ）230Th 和 232Th 是钍的两种同位素， 232 Th 可以转化成 233 U 。下列有关 Th 的说 法正确的是 A. Th 元素的质量数是 232 B. Th 元素的相对原子质量是 231 232 233 230 232 C. Th 转换成 U 是化学变化 D. Th 和 Th 的化学性质相同 【答案】D 二、元素、核素、同位素 元素 1.元素、核素、同位素的区别与联系 核素 核素 元素是具有 的同一类原子的总称 同位素 核素是具有 和 的一种原子 同一元素的不同 之间互称为同位素 元素、核素、同位素间的关系可用右图表示： 2.原子中各粒子的作用 ① 数决定元素种类，同种元素的不同 ，其 数相同 数不同， ② 数和 数共同决定了原子 (核素 ) 的种类 ③元素的化学性质决定于 和 ，其中 是决定元素化学性质的主要 因素 3. 同位素的性质及表示方法 同位素的 性质几乎完全相同而