高考历史论述题试卷（高考历史）.docVIP

试卷第 PAGE 3 页共 NUMPAGES 3 页 高考历史论述题试卷（高考历史） 姓名:_____________ 年级:____________ 学号:______________ 题型 选择题 填空题 解答题 判断题 计算题 附加题 总分 得分 评卷人 得分 1、下表为元素周期表的一部分。 回答下列问题 （1）Z元素在周期表中的位置为（ ）。 （2）表中元素原子半径最大的是（写元素符号）（ ）。 （3）下列事实能说明Y元素的非金属性比S元素的非金属性强的是（ ）。 a.Y单质与H2S溶液反应，溶液变浑浊 b.在氧化还原反应中，1mol Y单质比1mol S得电子多 c.Y和S两元素的简单氢化物受热分解，前者的分解温度高 （4）X与Z两元素的单质反应生成1mol X的最高价化合物，恢复至室温，放热687kJ，已知该化合物的熔、沸点分别为-69℃和58℃，写出该反应的热化学方程式（ ）。 （5）碳与镁形成的1mol化合物Q与水反应，生成2molMg（OH）2和1mol烃，该烃分子中碳氢质量比为9：1，烃的电子式为（ ）。Q与水反应的化学方程式为（ ）。 （6）铜与一定浓度的硝酸和硫酸的混合酸反应，生成的盐只有硫酸铜，同时生成的两种气体均由表中两种气体组成，气体的相对分子质量都小于50.为防止污染，将产生的气体完全转化为最高价含氧酸盐，消耗1L2.2mol/L-1 NaOH溶液和1mol O2，则两种气体的分子式及物质的量分别为（ ），生成硫酸铜物质的量为（ ）。 2、反-2-己烯醛（D）是一种重要的合成香料，下列合成路线是制备D的方法之一。根据该合成路线回答下列问题： （1）A的名称是（ ）；B分子中共面原子数目最多为（ ）；C分子中与环相连的三个基团中，不同化学环境的氢原子共有（ ）种。 （2）D中含氧官能团的名称是（ ），写出检验该官能团的化学反应方程式（ ）。 （3）E为有机物，能发生的反应有（ ）。 a．聚合反应 b．加成反应 c．消去反应 d．取代反应 （4）B的同分异构体F与B有完全相同的官能团，写出F所有可能的结构：（ ）。 （5）以D为主要原料制备己醛（目标化合物），在方框中将合成路线的后半部分补充完整。 （6）问题（5）的合成路线中第一步反应的目的是（ ）。 3、水中溶氧量（DO）是衡量水体自净能力的一个指标，通常用每升水中溶解氧分子的质量表示，单位mg/L-1，我国《地表水环境质量标准》规定，生活饮用水源的DO不能低于5mg/L-1。某化学小组同学设计了下列装置（夹持装置略），测定某河水的DO。 1、测定原理： 碱性体积下，O2将Mn2+氧化为MnO（OH）2： 酸性条件下，MnO（OH）2将I-氧化为I2： 用Na2S2O3标准溶液滴定生成的I2： 2、测定步骤 a．安装装置，检验气密性，充N2排尽空气后，停止充N2。 b．向烧瓶中加入200ml水样。 c．向烧瓶中依次迅速加入1ml MnSO4无氧溶液（过量）2ml碱性KI无氧溶液（过量），开启搅拌器，至反应①完全。 d搅拌并向烧瓶中加入2ml H2SO4无氧溶液至反应②完全，溶液为中性或弱酸性。 e．从烧瓶中取出40．00ml溶液，以淀粉作指示剂，用0．01000mol/L-1 Na2S2O3溶液进行滴定，记录数据。 f．…… g．处理数据（忽略氧气从水样中的溢出量和加入试剂后水样体积的变化）。 回答下列问题： （1）配置以上无氧溶液时，除去所用溶剂水中氧的简单操作为（ ）。 （2）在橡胶塞处加入水样及有关试剂应选择的仪器是（ ）。 ①滴定管②注射器③量筒 （3）搅拌的作用是（ ）。 （4）配平反应②的方程式，其化学计量数依次为（ ）。 （5）步骤f为（ ）。 （6）步骤e中达到滴定终点的标志为（ ）。若某次滴定消耗Na2S2O3溶液4.50ml，水样的DO=（ ）mg/L-1（保留一位小数）。作为饮用水源，此次测得DO是否达标：（ ）（填是或否） （7）步骤d中加入H2SO4溶液反应后，若溶液pH过低，滴定时会产生明显的误差，写出产生此误差的原因（用离子方程式表示，至少写出2个）（ ）。 4、氢能是发展中的新能源，它的利用包括氢的制备、储存和应用三个环节。回答下列问题： （1）与汽油相比，氢气作为燃料的优点是（ ）（至少答出两点）。但是氢气直接燃烧的能量转换率远低于燃料电池，写出碱性氢氧燃料电池的负极反应式：（ ）。 （2）氢气可用于制备H2O2。已知： H2（g）+A（l）B（l）ΔH1 O2（g）+B（l）A（l）+H2O2（l）ΔH2 其中A、B为有机