2020_2021学年高中化学第三章金属及其化合物1第3课时物质的量在化学方程式计算中的应用课件新.pptVIP

体会课堂探究的乐趣， 汲取新知识的营养， 让我们一起 吧！ 进 走 课 堂 化学计量数之比 1 ： 1 ： 2 微粒个数之比 1 ： 1 ： 2 扩大倍数 1×6.02×1023 ：1×6.02×1023 ： 2×6.02×1023 物质的量之比 1mol ： 1mol ： 2mol 相同条件下气体体积比 1体积 ： 1体积 ： 2体积 物质的量用于化学方程式的计算原理 H2 ＋ Cl2 点燃 2HCl 1.化学计量数之比＝粒子数之比＝物质的量之比 2.对于气体,在同温同压下,化学计量数之比＝气体的体积之比 物质的量用于化学 方程式的计算原理 物质的量与其它物理量之间的联系 物质的量是联系各物理量的纽带，可以简便的进行 各量之间的转换。 浓 度 (c) 物 质 的 量 (n) 质 量 (m) 微 粒 个 数 (N) M × ÷ M × NA NA ÷ 体 积 (V) ÷22.4L·mol-1 ×22.4L·mol-1 ÷ V(aq) × V(aq) 物质的量与其他 物理量的联系 （1）设：设未知数 （2）写：写出相应的化学方程式 （3）找：找出已知物质与所求物质的定量关系 （4）列：列出比例式 （5）解：解上述含未知数的比例式 （6）答：简明地写出答案 根据化学方程式进行计算的基本步骤： 利用化学方程 式的计算步骤 【例题1】把6.5g Zn放入足量盐酸中，Zn完全反应。 计算： （1）6.5g Zn的物质的量； （2）参加反应的HCl的物质的量； （3）生成H2的体积（标准状况下）。 【例题分析】 物质的量在化学方 程式计算中的应用 n(HCl)= 0.2 mol 1 2 1 Zn + 2HCl ==== ZnCl2 + H2↑ n(HCl) 0.1mol n(H2) n(H2)= 0.1 mol n(HCl) = 0.1 mol 1 2 1 1 0.1 mol n(H2) = （2） 解:（1） = n(Zn) = m(Zn) M(Zn) 6 . 5 g 6 5 g m o l - 1 . = 0 . 1 m o l （3）V(H2)=n(H2)×Vm=0.1 mol×22.4 L·mol-1=2.24 L 物质的量在化学方 程式计算中的应用 答：（1）6.5 g Zn的物质的量是0.1 mol； （2）有0.2 mol HCl参加了反应； （3）在标准状况下生成H2的体积是2.24 L。 物质的量在化学方 程式计算中的应用 锌与盐酸反应中的各物质之间量的关系 横（量）相当，竖（单位）相同 物质的量在化学方 程式计算中的应用 【例题2】在 500 mL NaOH 溶液中加入足量铝粉，完全反应后共收集到标准状况下的气体 33.6 L，该 NaOH 溶液的物质的量浓度为多少？ 解：n(H2)= =1.5mol 1.5mol = n(NaOH) 2 3 2Al+2NaOH+2H2O====2NaAlO2+3H2↑ 3 n(NaOH) 1.5mol n(NaOH)=1.0mol c(NaOH)=2.0mol·L-1 答： NaOH 溶液的物质的量浓度为2.0mol·L-1。 物质的量在化学方 程式计算中的应用 【练习】用一定量的Fe与足量的1mol·L-1的H2SO4 溶液反应来制取H2。若要制得2.24 L H2(标准状况 下)，试计算： （1）参加反应的Fe的质量。 （2）反应过程中，转移电子的物质的量。 解:(1) Fe + H2SO4 ==== FeSO4 + H2↑ 56g 22.4L m(Fe) 2.24L 56g m(Fe) 22.4L 2.24L m(Fe)=5.6g 物质的量在化学方 程式计算中的应用 n=３mol Fe 　　～ 　2ｅ－ １　　　　　２ 1.5mol　　　 ｎ (2)该反应中，铁元素由0价升高到+2价，故得到关系式为 答：(1)参加反应的Fe的质量为5.6g； (２)反应过程中，转移电子的物质的量为３mol。 物质的量在化学方 程式计算中的应用 休息时间到啦 同学们，下课休息十分钟。现在是