高二化学：选修3：1[1]1原子结构3（新）.ppt

* 第一节 原子结构 第一章 五、电子云与原子轨道 思考: 宏观物体与微观物体（电子）的运动有什么区别? 宏观物体的运动特征： 可以准确地测出它们在某一时刻所处的位置及运行的速度； 可以描画它们的运动轨迹。 微观物体的运动特征： 电子的质量很小，只有9.11×10-31千克； 核外电子的运动范围很小（相对于宏观物体而言）； 电子的运动速度很大； 测不准 1、电子云 图中 表示原子核，一个小黑点代表电子在这里出现过一次 小黑点的疏密表示电子在核外空间单位体积内出现的概率的大小。 1s电子在原子核外出现的概率分布图 ★量子力学中将这种电子云轮廓图称为“原子轨道” a．s电子的原子轨道（电子云）形状 是以原子核为中心的球体，只有一个伸展方向 2、原子轨道 2．p电子云/原子轨道的形状是纺锤形（或称为哑铃形），其伸展方向是互向垂直的三个方向（Px、Py、Pz）。 P电子原子轨道半径同样随着n增大而增大 科学探究 观察图1-14，这些图称为原子的电子轨道表示式 1．每个原子轨道最多只能容纳几个电子？ 2．当电子排在同一个能级内时，有什么规律？ ★核外电子排布规则: 1.能量最低原理 ：原子的电子排布遵循构造原理使整个原子的能量处于最低状态，简称能量最低原理 2.泡利不相容原理：在一个原子轨道里，最多只能容纳2个电子，而且它们的自旋状态相反。 3.洪特规则：当电子排布在同一能级的不同轨道时，基态原子中的电子总是优先单独占据一个轨道，而且自旋状态相同。 4.补充规则： 相对稳定的状态 全充满（p6，d10，f14） 全空时（p0，d0，f0） 半充满（p3，d5，f7） 24Cr原子的电子排布图: 1s22s22p63s23p63d54s1 不是3d44s2 例： ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑ ↑ ↑ ↓ ↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑ ↑ ↑ ↑ ↑ ↑↑ ↑↑ ↑↑ ↑↑ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑ ↑ ↑ ↑ ↑ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑ ↑↓ 其中最能准确表示基态锰原子核外电子运动状态的是（ ） A B C D C ↑ ↑ ↑↓ ↑↓ ↑ ↑ ↑ ↑ ↑↓ 当碳原子的核外电子排布由 转变为 时，下列说法正确的是 （ ） A.碳原子由基态变为激发态 B.碳原子由激发态变为基态 C .碳原子要从外界环境中吸收能量 D.碳原子要向外界环境释放能量 A C 小结： 1．各原子轨道的能量高低比较 （1）nsnpndnf （2）1s2s3s4s （3）同一能层同一能级的各原子轨道能量相等： 2Px＝2Py＝2Pz * * *