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G3HX离子共存 高考前瞻： 通过实验事实认识离子反应及其发生的条件， 能正确书写涉及强酸、强碱和盐（包 括难溶性盐）的离子方程式及判断溶液中离子能否大量共存 。 学习目标： 能够应用所学方法判断溶液中离子能否大量共存。 学习重点： 1能正确书写涉及强酸、强碱和盐 （包括难溶性盐）的离子方程式。 2、判断溶液中离子能否大量共存。 合作探究I: 小组互纠课前练习并根据习题总结出溶液中离子不能大量共存的原因。 合作探究n： 完成下列各题并总结出应用哪种方法判断的溶液中离子能否大量共存。 1. （2011安徽高考8）室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 — 一 + 2— A.饱和氯水中 Cl B.c(H +)=1.0 X 10 13mol/L溶液中 C.Na2S溶液中 SO D.pH=12的溶液中 NO 、NG、NaT、SG — + 2— — C 6H5O、K、SO、Br 42一、KT、CI 一、ClT + 3+ 3、 I 、 Na、Al 2. ( 2011广东高考8)能在水溶液中大量共存的一组离子是 + — — 2 — + 3+ 一 2— A. H 、I、NO、SiO3 B. Ag 、Fe、Cl、SQ + 2— 2+ — + — — — C.K、SQ4 、Cu 、NO D.NH4、OH、Cl 、HCO 3. （2011全国II卷11）将足量CQ通入下列各溶液中，所含离子还能大量共存的是 + 2— 一 一 + + 3+ 2— A. K、SiO3、Cl、NO B. H、NH、Al 、SQ + 2— — 2— + — 一 一 C. Na、S 、OH、SQ D. Na、GHsO、CHCOO、HCO （2011上海）某溶液中可能含有 Na+、NH+、Ba2+、SQ「I「、S2「。分别取样：①用 pH计测试，溶液显弱酸性；②加氯水和淀粉无明显现象。为确定该溶液的组成，还 需检验的离子是 A. Na+ B. SQ42－ C . Ba2+ D. NH4+ （ 2010 广东理综卷） 能在溶液中大量共存的一组离子是 + + 3- - 3+ + - - A. NH4+ 、 Ag+、 PQ43-、 Cl - B . Fe3+、 H+、 I -、 HCQ3- + + - - 3+ 2+ 2- 2- C. K+、 Na+、 NQ3- 、 MnQ4- D . Al 3+、 Mg2+ 、 SQ42- 、 CQ32- 学习反思： 1 、学完本课我最大的收获是： 2、我还存在疑惑的地方是： 巩固练习： 下列各组离子能大量共存于同一溶液中的是A . Na 、 H 、 Cl 、 QH B 下列各组离子能大量共存于同一溶液中的是 A . Na 、 H 、 Cl 、 QH B . C. H＋、 K＋、 NQ3—、 HCQ3— D. 在下列无色透明溶液中，能大量共存的离子组是 A . Cu2+、 Na+、 SQ42—、 Cl— — — 2+ + C. NQ3 、 I 、 Ca 、 H 能在无色溶液中能大量共存的一组离子是 A. Mg2＋、 SQ42—、 QH—、 K＋ ＋ ＋ — 2 — C. H 、 Na 、 Cl 、 SQ4 B. D. B. D. 在透明溶液中，下列各组离子能大量共存的是 A. HCQ3—、 ClQ—、 K+、 H+ B. C. K+、 Cu2+、 Cl—、 SQ42— D. 列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是一 A. H+、 Na+、 CQ32、 Cl 一 B. K+、 H+、 SQ42、 QH— D. Ag+ 5. C. 2＋ Ba 、 Na 、 NQ3— 、 SQ42— 2＋、 Fe 、 Na＋、 Cl — 、 SQ42— 2+ Ca 、 NH 4+ 、 HCQ 3 、 NQ 2+ Ca 、 Na+、 QH —、 NQ3— 2＋ Cu 、 NQ3— 、 Cl — 、 H＋ ＋ K、 QH—、 Cl—、 NH 4＋ + Na+、 Fe2+、 NQ3—、 H+ QH —、 NH 4+ 、 Cl—、 SQ32— Ba2+、 Na+、 SQ42— 、 Cl 一 、 Al 3+ 、 NQ 3—、 H+ 3 （ 2010 安徽卷）在 pH=1 的溶液中能大量共存的一组离子或分子是 A.Na+、 Mg2+、 ClQ—、 NQ3— B. Al 3+、 NH4+、 Br - 、 Cl- C. K + 、 Cr2Q72- 、 CH3CHQ、 SQ42- D. Na +、 K+ 、 SiQ32-、 Cl- 课前练习： 1．下列各组离子在溶液中大量共存的 B．H+、Cl-、CO32- B．H+、Cl-、CO32- D．Na+、 Cu2+、Cl- C．Ba2+、Na+、SO42- 2．下列离子在溶液中可以大量共存的一组是 A ．H ＋、Na+、 O