钠和水的反应试验准备.ppt

? 2 、钠与水反应的实验演示 做此实验应让学生带着问题去观察。提示学生要注 意钠与溶液的变化、有没有气体产生、反应是否放出热 量、是否有声响。为了使实验更为直观，我将水槽放在 幻灯机上，直接投影到屏幕上，这样整个实验都看的一 清二楚。 观察内容 : (1) 钠的位置 (2) 钠的形状变化 (3) 钠块的运动情况 (4) 有没有声音 此实验较难观察就是声音及热量的判断，针对此情 况应叫前几排的同学要特别注意这两方面。 ? 实验完毕后应组织学生讨论：为什么会发生此现 象？并能否根据反应物质的元素组成和观察到的 现象，推理反应的可能的产物，写出化学方程式。 （可结合氧化还原反应的电子得失，推出该气体 是氢气，可做 氢气验证的实验 ）。 ? 从元素守恒角度考虑 , 共有 Na,H 和 O 三种元素 , 钠发生变化 , 假设转变成我们初中已经学过的 NaOH, 那么反应生成的气体可能是 O 2 或者 H 2 . 运用 我们前段时间掌握的氧化还原反应的知识 , 分析 我们的推测是否正确 2Na + 2H 2 O NaOH + O 2 ↑ H 2 ↑ 化合价升高 , 失去电子 , 被氧化 化合价升高 , 失去电子 , 被氧化 不符合氧 化还原规 律 , 不合理 合理 化合价降低 , 得到电子 , 被还原 ? 在此实验过程中学生可能会提出：钠的密度不 是比水小吗？为什么在放下的前一段时间是稍 下沉的，只有等到钠变成了银白色的小球后才 浮在水面上呢？ ? 首先对这细心观察的学生应加以表扬。之所以 会这样是钠的表面含有一层钠的氧化物如氧化 钠，而氧化钠的密度比水大，所以放下的前一 段时间是稍下沉的，只有等到钠变成了银白色 的小球后才浮在水面上。 ? 思考题 : 过量的钠与少量盐酸反应，可生成哪些 产物？为什么？ ? 提示：钠与氯化氢反应生成氯化钠和氢气，过 量的钠又与水反应生成氢氧化钠与氢气，所以 产物有氢氧化钠、氢气与氯化钠三种 ? 3 、实验探究 ? 钠与硫酸铜溶液反应中能否置换出铜？ ? 很多学生会回答可以，因为现有的知识告诉他们：在金 属活动顺序中前面的金属可以置换出后面的金属。那么 事实是不是如此呢？可以通过实验给学生以验证。结果 是并无红色的铜析出，反而有蓝色沉淀生成。为什么呢？ 然后叫学生进行讨论：能否根据反应物质的元素组成和 观察到的现象，推理反应的可能的产物，写出化学方程 式。说明为什么有这些产物？ ? 提示：钠首先与水反应，生成氢氧化钠和氢气，氢氧化 钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜和硫酸钠，没有铜的析出。 说明钠与硫酸铜在水中不发生置换反应。反应的化学方 程式： CuSO 4 + 2H 2 O + Na = Cu(OH) 2 ↓ + Na 2 SO 4 + H 2 ↑ ? （ 4 ）情感教育：告知学生要有将化学知识应 用于生产、生活实践的意识，能够对与化学有 关的社会和生活问题做出合理的判断；而不能 像故事中的巫婆一样去骗钱害人。 钠与水的反应实验准备 2009-4 王平 【实验目的】 1. 使学生认识钠的活泼性； 2. 培养学生的观察力。 【实验原理】 钠的性质很活泼，它能够和水发生剧烈 反应。化学方程式为： 2Na + 2H 2 O = 2NaOH + H 2 ↑ 钠与水的反应 【实验步骤】 1. 向一个盛有水的烧杯里，滴入几滴酚酞 试液。 然后把一小块钠投入烧杯中。观 观察实验现象。 2. 用铝箔包好一小块钠，并在铝箔上刺些 小孔， 用镊子夹住，放在试管口下面， 用排水法收集气体 ( 如图 1 所示 ) 。小心 取出试管，移近火焰，检验试管里收集 到的气体。 图 1 钠与水起反应 【实验现象及解释】 1. 当将钠块投入到水中后，可观察到如 下现象： (1) 钠块浮在水面。这是由于钠的密度 比水小的缘故。 (2) 钠立即跟水发生反应，并有气体产 生。这是由于钠的化学性质很活泼， 与水能发生反应生成氢气。 (3) 金属钠熔化成小圆球。这是由于钠的熔 点比较低，钠与水反应放出的热可使钠 熔化。 (4) 小圆球在水面上向各个方向迅速游动。 这是由于产生的气体推动钠块移动。 (5) 有嘶嘶的响声，最后小圆球消失。响 声是由两方面原因造成：一是产生气体 的气泡破裂声；二是放热使钠块附近的 水接近沸点而产生的水蒸气的气泡破裂 声。 (6) 反应后的水溶液使酚酞指示剂变红。 这是由于反应生成碱的缘故。 2. 当将试管口移近火焰时，会听到气体 的爆鸣声 —— 氢气与氧气混合气发生 爆炸，说明收集到的气体为氢气。 【注意事项及成败关键】 1. 钠块表面的煤油应擦净。 2. 实验中钠块不宜过大，否则易引起爆炸 。 【实验改进】 改进 Ⅰ 如图 2 所示在一个盛近满水