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与用量有关的离子方程式专项训练 题型一连续型 1指反应生成的离子因又能跟剩余(过量)的反应物继续反应而跟用量有关。 可溶性多元弱酸(或其酸酐)与碱溶液反应。如 C02通入NaOH溶液中： 碱过量：CO2+ 20H ===C02 + H2O; 碱不足：CO2+ OH ===HCO3。 多元弱酸盐与强酸反应。如 Na2CO3溶液与稀盐酸： 盐酸不足：CO3 + H ===HCO 3 ； 盐酸过量：CO2「+ 2H + ===CO2 T+ 出0。 题型二先后型 一种反应物的两种或两种以上的组成离子，都能跟另一种反应物的组成离子反应，但因 反应次序不同而跟用量有关。又可称为竞争型。 (1)NH4HSO4溶液与NaOH溶液的反应： NaOH 不足：H + OH ===H2O; NaOH 过量：NH4 + H + + 2OH一 ===NH3 H2O + H2O。 ⑵向含有OH一、CO2_的溶液中，逐滴加入稀盐酸至过量，反应的离子方程式依次为： OH + H ===H2O; CO3 + H ===HCO 3, HCO 3 + H ===CO2 T + H2O。 题型三配比型 当一种反应物中有两种或两种以上的组成离子参与反应时， 因其组成比例不协调(一般为 复盐或酸式盐)，当一种组成离子恰好完全反应时，另一种组成离子不能恰好完全反应 (有剩 余或不足)，因而跟用量有关。 Ca(HCO 3)2溶液与NaOH溶液反应： NaOH 不足：Ca2 + HCO3+ OH ===CaCO3^ + 出。； NaOH 过量：Ca2++ 2HCO 3 + 2OH 一 ===CaCO3 J + 2出0 + CO3一。 NaHCO 3溶液与Ca(OH)2溶液反应： NaHCO3 不足：HCO3 + 0H 一 + Ca2+ ===CaCO3$ + H2O; NaHCO 3 过量：Ca2++ 20H 一 + 2HCO 3 ===CaCO3 J + C03一 + 2出0。 ⑶Ba(OH) 2溶液与NaHSOq溶液的反应： n[Ba(OH) 2] : n(NaHSO4)= 1 : 1 Ba2++ OH 一 + H + + S04一===BaSO4 J+ H2O，此时溶液呈碱性； n[Ba(OH) 2] : n(NaHSO4)= 1 : 2 Ba2++ 20H 一 + 2H + + S04 一 ===BaSO4 ^ + 2出0,此时溶液呈中性，若向该溶液中再加 Ba(OH)2 溶液，离子方程式为 SO： + Ba2 ===BaS04 J。 题型四 范围型 向含a mol NaOH的溶液中通入 b mol CO 2,按要求书写离子方程式： b 2 时，2OH「+ CO2===CO2「+ 出0; aw b 时，CO2+ OH一 ===HCO3 ； a 3 — 2- - b= 2时，3OH + 2CO2===CO3 + HCO3 + 出0。 向含物质的量均为 a mol的NaOH、Ba(OH) 2混合溶液中通入 b mol CO 2气体，按要求书 写离子方程式： bv 1 时，CO2+ Ba2+ + 2OH - ===BaCO3 J + 出0; a -= 3时，3CO2+ 6OH- + 2Ba2+ ===2BaCO3^+ CO3-+ 3出0; a 2 -= 2 时，2CO2+ 3OH- + Ba2+ ===BaCO3(+ HCO3 + 出0; a — 一 3 时，CO2+ OH ===HCO3。 a 向含有a mol NH 4HSO4的溶液中加入b mol NaOH，按要求书写离子方程式： ⑴—》1 时，H + OH ===H2O ; TOC \o 1-5 \h \z a 4 1 1 - (2兀=5时，4H + NH4 + 5OH- ===4H2O+ NH3H2O; 1 w -w 3时，(b — a)NH； + aH + + bOH -===(b-a)NH 3 H2O+ aH2O; a 2 b - ~ 一 1 时，OH + H ===H2O。 a r专题集训 ” 1.正误判断，正确的打“V”，错误的打“X” (1)向 Ca(ClO)2溶液中通入少量 CO2： ClO-+ H2O+ CO2===HClO + HCO3 ( ) ⑵向 NaAIO 2 溶液中通入少量 CO2： 2AIO 2 + CO2 + 3出0===2人1(0巴 3 J + CO^( ) ⑶少量SO2和NaOH溶液反应：SO2 + OH- ===HSO3 ( ) ⑷向Na2CO3溶液中滴入少量盐酸： CO2-+ 2H 1==出0+ CO2T ( ) ⑸少量 Ca(OH) 2和 NaHCOs反应：Ca2+ + OH-+ HCO3===CaCO3 J + 出0( ) (6)NH 4HSO3与 NaOH 等物质