化学家眼中的物质世界物质的聚集状态导学与复习要点.docVIP

第 PAGE 页码 页码 页 / 总页数 NUMPAGES 总页数 总页数 页 化学家眼中的物质世界物质的聚集状态导学与复习要点 导读：我根据大家的需要整理了一份关于《化学家眼中的物质世界物质的聚集状态导学与复习要点》的内容，具体内容：物态学名聚集态，是一般物质在一定的温度和压强条件下所处的相对稳定的状态，通常是指固态、液态和气态。物质的上述三种状态是可以互相转化的。我整理了相关资料，希望能帮助到您。... 物态学名聚集态，是一般物质在一定的温度和压强条件下所处的相对稳定的状态，通常是指固态、液态和气态。物质的上述三种状态是可以互相转化的。我整理了相关资料，希望能帮助到您。 一、学习目标： 1.理解气体摩尔体积的含义及其使用条件。 2.掌握物质的量、气体摩尔体积与气体体积之间的相互计算。 3.了解阿伏加德罗定律及其推论。 二、问题探究： 【问题1】为什么固态、液态的物质难易被压缩，而气态物质很容易压缩?请从微观角度进行分析。 提示：构成固态和液态物质的粒子之间是紧密堆积的，空隙很小，几乎无法压缩。而构成气态物质的粒子之间的距离很大，存在很大的空隙，故可以很易被压缩。 【问题2】1molAl、Fe固体的体积不相等，为什么?1mol H2O、C2H5OH液体的体积也不相等，为什么? 提示：1个Al原子和1个Fe原子的大小不等，NA个Al堆积在一起的体积和NA个Fe堆积在一起的体积当然不相等。同样，1个H2O分子和1个C2H5OH分子的大小不等，那么NA个H2O堆积在一起的体积和NA个C2H5OH堆积在一起的体积当然不相等。 结论：任何1mol 固态物质或液态物质所含的微粒数相等，但由于构成各自物质的微粒大小各不相等，并且这些微粒是紧密堆积的，故NA个这些微粒堆积在一起的体积是不相同的。 【问题3】在相同温度和压强下，1mol H2、N2、CO等气体的体积却相等，为什么? 提示：①气体的体积是指气体分子运动所能达到的空间范围。 ②气体中的粒子不是紧密堆积，所以气体的体积取决于粒子之间的距离，而不是粒子自身的大小。(微粒之间的距离要比微粒本身的直径大很多倍)。 ③气体粒子之间的距离又取决于什么呢?(温度高，粒子之间的距离会扩大;压强大，粒子之间的距离会缩小)。粒子距离取决于温度和压强。 ④虽然1个H2、1个N2、1个CO分子大小各不相等，但在相同的温度和压强下，粒子之间的距离却是相等的，所以数目相等的这些气体分子，体积是相等的。 【问题4】通过问题2、3，请归纳影响物质体积的因素有哪些? 提示：物质的体积主要由构成物质所含微粒的数目、微粒的大小和微粒之间的距离决定的。 ①对于固体和液体而言，体积取决于微粒的数目和微粒自身的大小。 ②对于气体而言，体积取决于微粒的数目和微粒之间的距离，而距离又取决于温度和压强。 【问题5】(1)2mol H2的体积是不是一定比1mol H2大?(2)2L H2中所含有的微粒数是不是一定比1L H2中所含有的微粒数多?请指出在描述气体的体积时要注意什么? 提示：这两句话均是错误的。 (1)若在相同温度下，对2mol H2进行加压，使得粒子之间的距离缩小，体积变小;对1 mol H2减压，使得粒子之间的距离变大，体积变大。这样，1mol H2的体积可以超过2mol H2的体积。 (2)通过改变温度和压强可以使得10个H2分子变成2L，也可以使得10个H2分子变成1L。 结论：描述气体的体积时，一定要指明温度和压强，否则谈气体的体积是没有意义的。 【问题6】在相同温度和压强下，1mol H2与1mol O2和CO2的混合气体，构成的体积相等吗? 提示：相等。只要温度和压强相同，则粒子之间的距离就是相等的。所以微粒数相等的气体所构成的气体的体积是相等的。这些气体不论是纯净物，还是混合物，因为与构成气体自身粒子的大小是无关的。 结论：同温同压下，任何具有相同微粒数的气体(含混合气体)，都具有相同的体积，这是阿伏加德罗定律。即三同定一同。反过来，也可以说成：同温同压下，相同体积的气体所含有的微粒数相等。 【问题7】化学上有气体摩尔体积Vm，为什么没有固体摩尔体积或液体摩尔体积这一说法? 提示：因为相同物质的量的固体和液体，它们的体积各不相等，所以不存在固体、液体摩尔体积这一说法。但是相同温度和压强下，相同物质的量的气体的体积是相等的，比如说：在标准状况下，1mol 任何气体所占的体积都约为22.4 L，即在标准状况下，这一数据是不变的。 结论：使用气体摩尔体积的条件：一要指明标准状况，二是只能为气体。 【问题8】何为标准状况?不在标准状况下，Vm就一定不