气体摩尔体积(公开课)-推荐.pptVIP

气 体 摩 尔 体 积;化学家眼中的物质世界;物质;1mol气体体积(0℃，101kPa);在同温同压下，为什么等物质的量的固体、液体物质的体积不相等，而等物质的量的气体体积却相等呢？;粒子的数目;微粒的大小;;小结：影响物质体积大小的因素 ;由于微粒数目相同，而微粒大小不同; T.P相同;固体、液体的体积;常用单位有L/mol(L·mol-1)和m3/mol。;二、气体摩尔体积 ;判断下列说法是否正确？为什么？;安全气囊;2NaN3 →2Na ＋ 3N2↑; 在同温同压下，相同质量的下列气体， 占有的体积由大到小的顺序是_________;下列说法正确的是（ ） A.在标准状况下，1 mol水和1 molH2的体积 都约是22.4 L B. 2 gH2和44 gCO2的体积相等 C.1 mol某气体的体积为22.4 L，则该气体 一 定处于标准状况 D.在标准状况下，1 gH2和11.2 LO2的物质的量相等 E.在标准状况下，28 gN2和CO的混合气体的体积为22.4 L;填写下列空白： （1）标准况状下，0.5molH2占有的体积约是 L （2）标准况状下， 2molO2占有的体积约是 L （3）标准况状下，4.48LCO2的物质的量是 mol （4）标准况状下，33.6LH2 的物质的量是 mol （5）标准况状下，16gO2 的体积约为 L （6）标准况状下， 11.2LN2 中含有N2分子的个数约是;1. 影响物质体积大小的因素：;;2.标准状况下的气体摩尔体积(Vm=22.4L/mol)理解要点： 条件：标准状况（S.T.P） 对象：任何气体 物质的量：1mol;掌握气体摩尔体积时应注意以下几点：; ;阿伏伽德罗定律及其推论;阿伏伽德罗定律：相同温度和压力下，相同体积的不同气体均含有相同数目的分子。;(1)同温同压时(T 、P一定时);(2)同温同体积时(T 、V一定时);三、理想气体状态方程式(Clapyron方程);（1） 同温同压时(T 、P一定时);pV=nRT ;（4） 同温同物质的量时(T 、n一定时);(1) 摩尔质量法;(3) 相对密度法(T, P相同条件下) ;1mol氧气在放电条件下，有30%转化为臭氧(O3)，则放电后所得混合气体对氢气的相对密度是( ) A．16 B．17.8 C．18.4 D．35.6;某条件下W完全分解，其反应方程式4W→X3(g)+2Y(g)，测得生成物组成的混合气体与H2的相对密度为18，则W的式量为 （ ） A．27 B．18 C．36 D．126;在标准状况下，已知m g气体A与n g气体B的分子数相同，下列说法中正确的是 （ ） A．A与B两种气体的相对分子质量之比为m : n B．同温同压下，两气体A与B的密度之比为n : m C．同质量的A、B两种气体的分子数之比为n : m D．相同状况下，同体积的气体A与B的质量比为n : m;在标准状况下，15g由CO和CO2组成的混合气体，其体积为10.08L，则此混合气体中，CO和CO2的物质的量之比为 ，质量之比为 。;在25℃，101kPa条件下，将15 L O2 通入10 L CO和H2的混合气体中，使其完全燃烧，干燥后，恢复到原来的温度和压强. (1)若剩余气体的体积为15L ，则原CO和H2的混合气 体中V(CO)= L,V(H2)= L。 (2)若剩余气体的体积为aL， 则原CO和H2的混合气体中V(CO): V(H2)= 。 (3)若剩余气体的体积为aL，则a的取值范围 。;分子直径