第六章溶解现象知识要点.docVIP

化学复习：知识要点（第六章） 溶解现象 溶液的特征：均一、稳定的混合物。悬浊液、乳浊液不均一、不稳定，但都属于混合物。 溶液大多数为无色，但如：含 Cu2+，蓝色、含 Fe3+，黄色、含 Fe2+，浅绿色。常见溶液 ：食盐水、石灰水、稀盐酸等。 悬浊液 ：石灰浆、钡餐、面粉或粉笔灰放入水中、泥浆水等。 乳浊液： 牛奶、油水混合物等。 乳化现象及其在生活中的应用： 工业上污水的处理， 农业上配制农药， 生活中洗洁精能去油污。 注意：汽油洗去油污属于溶解现象； NaOH、纯碱等洗去油污属于化学反应。 物质溶于水形成溶液时，通常伴随热量变化。溶于水吸热的物质有：硝酸铵 溶于水放热的物质有：生石灰、浓硫酸、氢氧化钠 一般可用搅拌、振荡、研碎、加热等方法加快固体物质在水中的溶解。 水溶液的性质：（ 1）使稀溶液沸点上升 。应用：高山上煮鸡蛋 2）使稀溶液凝固点降低。应用：汽车水箱中加防冻液 （3）具有导电性。 一般溶液会导电，但酒精溶液、蔗糖水不 导电。应用：电解水 溶液由溶质和溶剂组成。 溶液 溶质 溶剂 碘酒 碘 酒精 盐酸 氯化氢 水 石灰水 Ca(OH)2 水 汽水 CO2、 23 等 水 H CO 配制一定浓度的食盐水，步骤：计算、称量、溶解。 所用仪器：托盘天平（含砝码） 、量筒、玻璃棒、烧杯、胶头滴管、药匙。用浓硫酸配制一定浓度的稀硫酸，步骤：计算、量取、溶解。 所用仪器：量筒、玻璃棒、烧杯、胶头滴管。 量筒的正确读法：视线与凹液面最低处相平。 仰视读数：测量值 实际值 俯视读数：测量值 实际值 （仰多俯少） 影响物质溶解性的因素： （1）溶质性质（如：油和食盐在水中溶解性不同） （2）溶剂性质（如：食盐在水中和在油中溶解性不同） （3）温度（如： KNO3 在 0℃和 100℃时溶解性不同） ※影响固体物质溶解度大小的外界因素：温度。 如：温度升高， KNO3 溶解度变大 影响气体物质溶解度大小的外界因素： 温度、压强。 如：温度升高， CO2 在水中溶解度变小；压强变大， CO2 在水中溶解度变大。 饱和溶液：一定温度下，一定量的溶剂中， 不能再溶解某种溶质的溶液。不饱和溶液：一定温度下，一定量的溶剂中， 还能再溶解某种溶质的溶液。※判断溶液是否饱和的一般方法：该温度下，向溶液中加入同种溶质，发现 不能溶解，说明原溶液饱和。 注：一定温度下，饱和食盐水不能再溶解 NaCl，但还能溶解少量其他溶质如 KNO3。 （ 1）加入水（ 2）升高温度 11. KNO3 饱和溶液 KNO3 不饱和溶液 1）加入 KNO3（ 2）蒸发水（ 3）降低温度 1）加入熟石灰（ 2）蒸发水（ 3）升高温度 特例：饱和石灰水 不饱和石灰水 1）加入水（ 2）降低温度 浓溶液不一定是饱和溶液，稀溶液不一定是不饱和溶液。同一温度下，同一溶剂中，饱和溶液是浓度最大的溶液。 溶解度：一定温度下，该物质在 100g 溶剂（通常指水）中，达到饱和状态时溶解的克数。 例： 20℃时， NaCl溶解度为 36.0g。 表示意义： 20℃时， 100g 水中最多溶解 NaCl。 溶解度曲线：（横坐标：温度；纵坐标：溶解度）表示意义：（1）同种物质在不同温度下的溶解度 （2）不种物质在相同温度下的溶解度 （3）物质溶解度受温度变化的影响情况 KNO3 ※学会解释溶解度曲线上点的意义。例如： S/g （1）a 点的意义： t 1℃时， KNO3 溶解度为 S1g。 a 1 S （2）b 点的意义：。t 2℃时， KNO3 和 NaCl溶解度 b NaCl 相等，都为 S2 。 2 g S （3）t3℃时比较 Ca(OH)2 、 、 C 三种物质溶解度大小： A B 0 t t t t/ ℃ Ca(OH)2 KNO3 NaCl 3 2 1 （4）温度从 t 1℃降到 t 3℃，析出晶体从多到少顺序： KNO3 NaCl Ca(OH)2 15. 大多数固体物质溶解度随温度的升高而变大，如： KNO3 少数固体物质溶解度随温度的升高而变化不大，如： NaCl 极少数固体物质溶解度随温度的升高而变小，如： Ca(OH)2 16. 分离混合物的方法：  过滤：将不溶于液体的固体物质分离出来的方法。 如：分离 NaCl 和 CaCO3 结晶：将溶液中某种溶质以晶体形式析出的方法。 蒸发溶剂法：适用于 S 受温度影响较小的物质，如海水晒盐 结晶方法： 冷却热饱和溶液法： 适用于 S 受温度影响较大的物质， 如 KNO3 中混有少量 NaCl ※试解释： （1）“夏天晒盐，冬天捞碱”的原理。 NaCl 溶解度受温度影响变化不大，通过蒸发水分得到晶体；而“碱” Na2CO3 ·10H2O）的溶解度受温度影响很大，冬天温度低，降温后可得到晶体。 2）设