第一轮复习酸碱盐知识点梳理.docVIP

酸碱盐知识点梳理 【知识网络】 1、浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途 浓盐酸 （ ） 浓硫酸（ ） 颜色、状态 “纯净”：无色液体； 工业用盐酸： 黄色（含 Fe3+） 无色粘稠、油状液体 气味 有刺激性气味 无 特性 (敞口置于空气中，瓶口有 ，质量) ①金属除锈②制造药物③人体中含有少量盐 ①金属除锈②浓硫酸作干燥剂 用途 酸，助消化 ③生产化肥、精炼石油 ①电动自行车电瓶中常含有的一种酸是②在稀释浓硫酸过程中，要注意必需将  ___ __  __( )， ___倒入 _____中，并用  __________搅拌以及 时散热。 ③胃酸的主要成分是  （  ）。 2、酸的通性（具有通性的原因：酸离解时所生成的阳离子全部是 ） （ 1）与酸碱指示剂的反应： 使紫色石蕊试液变 ，使无色酚酞试液 2）金属 +酸→盐+氢气 3）金属氧化物 +酸→ 盐+水 4）碱+酸→盐+水 5）盐 + 酸 → 另一种盐 + 另一种酸（产物符合复分解条件） 3、三种离子的检验 离子 试 剂 现 象 Cl- AgNO3 及 HNO3 42- 3 2 3 SO Ba(NO ) 及 HNO CO32- HCl 4、氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、用途 颜色、状态 俗名  氢氧化钠 固体，极易溶于水（溶解 、 、 （具有强  ） ）  氢氧化钙 白色粉末，微溶于水 、 制法  Ca(OH)2+Na2CO3== CaCO3↓ +2NaOH  CaO +H2O== Ca(OH)2 用途  ①氢氧化钠固体作干燥剂②化工原料：制肥皂、造纸③去除油污：炉具清洁剂中含氢氧化钠  ①工业：制漂白粉 ②农业：改良酸性土壤、配波尔多 液 ③建筑： 烧碱在空气中长期放置会变质，其反应方程式为  ____  ，为检验烧 碱是否变质，常常要加入足量稀盐酸，原因是  _______  __________________ 5、碱的通性（具有通性的原因：离解时所生成的阴离子全部是 OH-） （ 1）碱溶液与酸碱指示剂的反应： 使紫色石蕊试液变 ，使无色酚酞试液变 2）非金属氧化物 +碱 → 盐+水 3）酸 +碱 → 盐+水 4）盐 +碱 → 另一种盐 +另一种碱（反应物均可溶，产物符合复分解条件） 6、酸碱性与酸碱度关系： 指示剂 pH 值 石蕊 酚酞 酸性 中性 碱性 ①酸雨：正常雨水的 pH 约为 （因为溶有 CO2）； pH 的雨水为酸雨。酸雨主要是由 引起的。 ② pH 的测定：最简单的方法是使用 pH 试纸 用 （或滴管）蘸取待测试液少许，滴在 上，显色后与标准比色卡对照， 读出溶液的 pH（读数为 ） 7、常见的盐 定义：能解离出金属离子 (或 NH4+)和酸根离子的化合物 物质 俗称 物理性质 用途 碳酸钠（ ） 白色粉末状固体， 易溶于水 用于玻璃、造纸、纺织、洗涤、食品工业等 碳 酸 氢 钠 白色晶体，易溶于水 制糕点所用的发酵粉；医疗上，治疗胃酸过多 （ ） 碳酸钙（ ） 白色固体，难溶于水 用于建筑业，补钙剂、常用于实验室制CO2 8、精盐提纯——去除不溶性杂质，得到的精盐中还含有氯化镁、氯化钙等可溶性杂质。 1、 实验步骤： 、 、 2、 实验仪器 实验步骤 实验仪器 其中玻璃棒的作用 溶解 烧杯、玻璃棒 过滤 铁架台（带铁圈） 、漏斗、烧杯、玻璃棒 蒸发 铁架台（带铁圈）蒸发皿、酒精灯、玻璃棒 9、盐的化学性质 1、 盐（可溶） + 金属 1 → 金属 2 + 新盐（金属 1 比金属 2 活泼， K、Ca、 Na 除外） 2、 盐 + 酸 → 新盐 + 新酸（满足复分解反应的条件） 3、 盐 + 碱 → 新盐 + 新碱（反应物需都可溶，且满足复分解反应的条件） 4、 盐 + 盐 → 两种新盐（反应物需都可溶，且满足复分解反应的条件） 【巩固练习】 1.（ 2011 ．泰安市） 掌握物质的分类是学好化学的基础，  指出下列物质中属于碱的是  （  ） A. NaCl  B. KOH  C. MgO 2.（ 2011 ．广州市）下列物质中属于盐的是  （  ） A .Na0H 3.（ 2011 ．泸州市）下列几组物质按酸、碱、盐顺序排列的是（ ） A． KNO3、 NaOH、 HCl B． Ca(OH)2 、 HCl、 NaCl C．H2SO4、 Na2CO3 、 Ba(OH)2 D． HNO3、 KOH、 CuSO4 4.（ 2011 ．泸州市）下列物质的俗称与化学式不相符合的是 （ ） A．干冰  CO2  B． 生石灰  Ca(OH)2 C．烧碱  NaOH  D．食盐  NaCl 5．（ 2011．苏州市）下列各组中物质的俗称、学名与化