第二单元《_钠镁及其化合物》教案.docVIP

1、金属钠的性质与应用 [ 教学目标 ] （一）知识与技能目标 1、掌握金属钠的物理性质，理解钠的化学性质。 2、了解钠的存在和用途。 3、了解钠的生产原理。 4、获得实验的基本技能，学习实验研究的方法。 （二）过程与方法目标 1、经历实验探究的过程，进一步理解运用实验科学探究物质性质的意义和一般方法， 提高科学探究能力。 2、在实验探究中，形成独立思考的能力，敢于质疑，增强团队精神。 3、运用观察、实验获取信息，并运用比较、归纳等方法对信息加工。 （三）情感态度与价值观目标 1、通过化学实验发展学习兴趣，体验科学探究的艰辛和喜悦。 2、树立尊重科学、依靠科学的思想，培养学生严谨求实的科学态度。 [ 教学重点 ] 通过实验认识钠的化学性质。 [ 教学难点 ] 对实验现象的观察与分析，探究学习。 [ 教学用品 ] 实验的仪器和药品：金属钠、酒精灯、镊子、滤纸、小刀、石棉网、铁架台、胶头 滴管、火柴、酚酞、烧杯、洗气瓶、硫酸铜溶液。 [ 教学方法 ] 实验法、问题探究法、讲解法 [ 教学过程 ] [ 教师演示 ] 表演化学小魔术：滴水点灯。 （课前在酒精灯灯芯里暗藏一小块金属钠，实验时用胶 头滴管向灯芯内滴一滴水。 ） [ 教师引导 ] 在刚才的魔术中，奇妙现象的产生就是金属钠的功劳。为什么能滴水点灯在魔术中 金属钠的作用是什么钠具有什么性质 [ 观察思考 ] [ 实验 1] 用镊子从煤油中取出钠， 用滤纸吸干表面的煤油， 用小刀切去钠一端的表层， 观察 表面的颜色和光泽；将其放置在空气中，观察表面颜色的变化。 [ 教师活动 ] 引导学生根据现象，归纳出钠的性质 1、钠的物理性质：银白色、有金属光泽、质软的固体具有金属的通性：有延展性、易导电、 导热 、钠的保存：密封保存在煤油中 、在空气中的变化：银白色光泽马上变暗（） [ 教师设疑 ] 为什么钠放在空气中会变暗呢由银白色变暗肯定是有新的物质生成，是什 么物质呢我们在前面已经学过了结构决定了性质， 钠原子的核电荷数是 11，请同学们画出钠的原 子结构示意图。 [ 教师活动 ] 从金属的原子结构示意图，我们可以看出，金属钠原子最外电子层带有一个电子， 在化学反应中容易失去最外电子层的一个电子，显活泼的金属性。金属钠能和许多 非金属如氧气、氯气等反应。我们刚才把钠放在空气中，钠的表面变暗就是钠和氧 气反应生成白色的氧化钠。 [ 观察思考 ] [ 实验 2] 将一小块金属钠放在石棉网上， 用酒精灯加热石棉网， 观察现象火焰颜色以及产物的 颜色、状态 [ 学生回答 ] 看到钠燃烧起来，火焰呈黄色，产物为淡黄色的粉末 [ 教师活动 ] 引导学生写出钠在常温时与空气中的氧气反应的方程式 4Na + O 2 ==2Na 2O（白色固体） 点燃 教师写出钠燃烧的方程式 2Na + O 2 ====Na2O2（淡黄色粉末） 注意，钠与氧气的反应产物和反应温度有关系。 思考：是氧化钠比较稳定还是过氧化钠比较稳定氧化钠能不能转化为过氧化钠 [ 讨论] 在教师的引导下得出结论，过氧化钠比较稳定。 氧化钠可以继续和氧气 反应生成过氧化钠 2Na 2O + O2 == 2Na 2O2 [ 教师活动 ] 氧化钠是碱性氧化物，和水反应生成对应的碱，和酸性氧化物反应生成对应的 盐；而过氧化钠不是碱性氧化物，它是过氧化物，和水反应除了生成水，还生成氧气，和酸性氧 化物反应除了生成盐，还生成氧气 Na 2O + H 2 O == 2NaOH 2Na 2O + 2CO2 == 2Na 2CO3 2Na O+2H 2O == 4NaOH + O2↑ 2Na 2 O+2CO 2 == 2Na 2CO + O 2 2 2 2 3 （过氧化钠常用于呼吸面具和潜水艇中作供氧剂） （怎么验证这些产物呢，同学们可以课后思考一下） [ 观察思考 ] [ 实验 3] 将一小块金属钠投入装有水并滴入酚酞试剂的小烧杯中，观察现象 [ 教师活动 ] 引导学生归纳现象：钠浮在水面上，四处游动，并熔化成为小球，最后消失， 发出哧哧的响声，溶液变成红色，可以用五个字概括： 浮—钠的密度比水小（ 0.97g/cm 3） 熔—反应放热，且钠的熔点低（ 97.81 0C，沸点是 882.9 0C） 游—产生气体，由于气体在水面上的分布不均匀，推动钠四处游动（如果收集一试管 的气体，靠近火焰会听到轻微的爆鸣声，说明产生的气体是氢气） 响—氢气和空气混合，反应放出的热量使混合气体发生反应而产生爆鸣声 红—有碱生成，遇到酚酞变红： 2Na + 2H 2O === 2NaOH + H 2↑ [ 教师活动 ] 在实验室里金属钠是保存在煤油中的，请同学们想一想： （ 1）金属钠为什么可以保存在煤油中 （ 2）金属钠为什么要保存在煤油中 （ 3）取用钠时，为什么