高中化学 第四章 化学与自然资源的开发利用 第一节 开发利用金属矿物和海水资源 第2课时课件2 新人教版必修2.pptxVIP

第2课时　海水资源的开发利用;;内容索引;;1.海水水资源的利用：主要包括__________和直接利用海水进行_____ _____等。 通过从海水中________或从海水中把___分离出去，都可以达到淡化海水的目的。海水淡化的方法主要有______、________、___________等。其中______的历史最久，技术和工艺也比较成熟，但成本较高。因此，海水淡化与化工生产结合、与能源技术结合，成为海水综合利用的重要方向。;2.某同学从科普书中摘录了从海水中提取溴的方法，请仔细阅读，然后回答问题。 在海水中溴以溴化镁和溴化钠的??式存在。经过晒盐后的卤水中，溴的含量提高了100倍左右。只要把卤水加入反应塔中，通过氯气和水蒸气蒸馏，就可以把“溴”蒸出来。也有借助煤油从海水中提取溴的，煤油用过之后，还可以回收。土法提取溴可用浓盐酸作用于漂白粉或用二氧化锰氧化浓盐酸制取氯提取溴。;(1)从海水中提取溴，一般要经过_____、_____和提取三个步骤。其流程为 ;3.海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，碘元素以离子的形式存在。从海藻中提取碘的实验流程如图所示：;(1)指出提取碘的过程中有关的实验操作名称：①______；写出过程②中有关反应的化学方程式：_____________________。 (2)提取碘的过程中可选用的有机试剂为____(填字母)。 A.酒精、四氯化碳 B.四氯化碳、苯 C.汽油、醋酸 D.汽油、甘油 (3)为使海藻灰中碘离子转化为碘的有机溶液，实验室里有烧杯、玻璃棒、集气瓶、酒精灯、导管、圆底烧瓶、石棉网以及必要的夹持仪器、物品，尚缺少的玻璃仪器是________________。;1.海水中制取溴 主要方法：空气吹出法。 海水提溴四个过程;2.海带中提碘 (1)海带中含有碘元素的检测 (2)海带中提碘 ①流程 海带―→ 晒干、灼烧―→ 浸泡―→ 过滤―→ 氧化―→ 提纯―→ 碘单质 ②主要的化学原理:__________________________或__________________。 ;;解析　把溴离子转化为溴单质时，溴离子发生氧化反应，因此需要氧化剂，氯气可以将Br－氧化为Br2。根据萃取的原理，要从水溶液中萃取某种溶质，所选择的萃取剂一定要和水互不相溶。溴单质在有机溶剂中的颜色是橙色到橙红色。;理解感悟　本题考查有关海水中含有溴元素的证明和提取的实验原理、仪器，以及萃取的实验操作等。将非金属阴离子置换为单质要用到氧化剂，将金属阳离子置换为单质要用到还原剂，常见的氧化剂有过氧化氢、新制氯水、酸性高锰酸钾溶液等。;解析　物质的灼烧应该选用耐高温的坩埚，A错； 过滤操作时，向漏斗中加液要用玻璃棒引流，B错； 碘的苯溶液在上层，应由分液漏斗的上口倒出，C错； 固液分离可以用蒸馏法分离，D对。;海水提镁的生产流程可表示为;2.海水提镁要用到海滩上的贝壳。那么，贝壳在生产流程中起什么作用？其主要成分发生了怎样的化学变化？;4.在用上述方法提镁的过程中，采取了哪些措施来提高经济效益？这对你有什么启示？;由MgCl2·6H2O加热制取无水MgCl2时，要不断通入干燥的HCl气体，防止MgCl2水解生成Mg(OH)2。;3.下表是氧化镁和氯化镁的熔、沸点数据：;解析　本题要求学生既要知道镁是由电解熔融的MgCl2得到，还要知道实际生产中从海水提取MgCl2的途径及原料的合理使用(用石灰乳而不用NaOH)。;4.海水提镁的主要流程如下： 下列说法正确的是 ①试剂M是盐酸　②流程中的反应全部都是非氧化还原反应　③操作b只是过滤　④用海水晒盐后的饱和溶液加石灰乳制Mg(OH)2　⑤电解熔融MgCl2比电解熔融的MgO制金属镁更节约能量 A.①②③④⑤ B.②③ C.④⑤ D.①④⑤ ;学习小结;;1.海水是一个巨大的化学资源库，下列有关海水综合利用的说法正确的是 A.利用潮汐发电是将化学能转化为电能 B.海水蒸发制海盐的过程中发生了化学变化 C.从海水中可以得到MgCl2，电解熔融MgCl2可制备Mg D.海水中含有溴元素，只需经过物理变化就可以得到溴单质;1;1;1;1;5.海带中的碘元素主要以I－的形式存在，提取时用适当的氧化剂将其氧化成I2，再萃取出来。证明海带中含有碘的实验方法： ①用剪刀剪碎海带，用酒精湿润，放入坩埚中。 ②灼烧海带至完全成灰，停止加热，冷却。 ③将海带灰加蒸馏水溶解，搅拌、煮沸、过滤。 ④在滤液中滴加稀H2SO4及H2O2，然后加入几滴淀粉溶液。(涉及反应的离子方程式为2I－＋H2O2＋2H＋===I2＋2H2O) 在实验过程中用到的玻璃仪器有__________________________。能证明海带中含有碘的实验操作是___(填序号)，现象是____