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个性化高中化学教研组 第一章 从实验学化学 一、化学计量 ①物质的量 ：表示一定数目微粒的集合体 符号 n 单位 摩尔 符号 mol 阿伏加德罗常数： 0.012kgC-12 中所含有的碳原子数。用 NA表示。 约为 6.02x10 23 微粒与物质的量 公式： n= N NA ②摩尔质量： 单位物质的量的物质所具有的质量 用 M表示 单位： g/mol 数值上等于该物质的分子量质量与 物质的量 公式： n=  m M ③物质的体积 决定：①微粒的数目②微粒的大小③微粒间的距离 微粒的数目一定 固体液体主要决定②微粒的大小 气体主要决定③微粒间的距离 体积与物质的量 公式： n=  V Vm 标准状况下 ，1mol 任何气体的体积都约为 22.4L ④阿伏加德罗定律： 同温同压下， 相同体积的任何气体都含有相同的分子数 ⑤物质的量浓度： 单位体积溶液中所含溶质 B 的物质的量。符号 CB 单位： mol/l 公式： CB=nB/V n B=CB× V V=n B/C B 溶液稀释规律 C （浓）× V（浓） =C（稀）× V（稀） ⑥ 溶液的配置 l ）配制溶质质量分数一定的溶液 计算：算出所需溶质和水的质量。把水的质量换算成体积。如溶质是液体时，要算出液体的体积。称量：用天平称取固体溶质的质量；用量简量取所需液体、水的体积。 溶解：将固体或液体溶质倒入烧杯里 , 加入所需的水 , 用玻璃棒搅拌使溶质完全溶解 . （ 2）配制一定物质的量浓度的溶液 （配制前要检查容量瓶是否漏水） 计算：算出固体溶质的质量或液体溶质的体积。 称量：用托盘天平称取固体溶质质量，用量简量取所需液体溶质的体积。 溶解：将固体或液体溶质倒入烧杯中，加入适量的蒸馏水（约为所配溶液体积的 1/6 ），用玻璃棒搅拌使之 溶解，冷却到室温后，将溶液引流注入容量瓶里。 洗涤（转移） ：用适量蒸馏水将烧杯及玻璃棒洗涤 2－ 3 次，将洗涤液注入容量瓶。振荡，使溶液混合均匀。 个性化高中化学教研组 定容：继续往容量瓶中小心地加水，直到液面接近刻度 2－3mm处，改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与 刻度相切。把容量瓶盖紧，再振荡摇匀。 （ 3）过滤 过滤是除去溶液里混有不溶于溶剂的杂质的方法。 过滤时应注意： ①一贴：将滤纸折叠好放入漏斗，加少量蒸馏水润湿，使滤纸紧贴漏斗内壁。 ②二低：滤纸边缘应略低于漏斗边缘，加入漏斗中液体的液面应略低于滤纸的边缘。 ③三靠： 向漏斗中倾倒液体时， 烧杯的夹嘴应与玻璃棒接触； 玻璃棒的底端应和过滤器有三层滤 纸处轻轻接触； 漏斗颈的末端应与接受器的内壁相接触， 例如用过滤法除去粗食盐中少量的泥沙。 第二章 化学物质及其变化 一、物质的分类 金属： Na、 Mg、Al 单质 非金属： S、 O、 N 酸性氧化物： SO、 SO、 P O 等 3 2 2 5 氧化物 碱性氧化物： Na2O、 CaO、 Fe2O3 氧化物： Al 2O3 等 纯 盐氧化物： CO、 NO等 净 含氧酸： HNO、 H2SO等 3 4 物 按酸根分 无氧酸： HCl 强酸： HNO、 H SO 、HCl 3 2 4 酸 按强弱分 弱酸： H2CO3、 HClO、 CH3COOH 化 一元酸： HCl、 HNO 3 合 按电离出的 H+数分 二元酸： H2SO4、 H2SO3 物 多元酸： H3PO4 强碱： NaOH、Ba(OH)2 物 按强弱分 质 弱碱： NH3· H2O、 Fe(OH)3 碱 一元碱： NaOH、 - 二元碱： Ba(OH)2 按电离出的 HO数分 多元碱： Fe(OH)3 正盐： Na2CO3 盐 酸式盐： NaHCO3 碱式盐： Cu2(OH)2CO3 溶液： NaCl 溶液、稀 H2SO4 等 混 悬浊液：泥水混合物等 合 乳浊液：油水混合物 物 胶体： Fe(OH)3 胶体、淀粉溶液、烟、雾、有色玻璃等 个性化高中化学教研组 二、分散系相关概念 分散系： 一种物质（或几种物质）以粒子形式分散到另一种物质里所形成的混合物，统称为分散系。 分散质： 分散系中分散成粒子的物质。 分散剂： 分散质分散在其中的物质。 4、分散系的分类： 当分散剂是水或其他液体时，如果按照分散质粒子的大小来分类，可以把分散系分为：溶 液、胶体和浊液。分散质粒子直径小于 1nm的分散系叫溶液，在 1nm－ 100nm之间的分散系称为胶体，而分散质 粒子直径大于 100nm的分散系叫做浊液。 溶液 分散质 粒子胶体：分子胶体 分散系 胶体 胶 分散剂 气溶胶；液溶胶；固溶 悬浊液 浊液 乳浊液 下面比较几种分散系的不同： 分散系 溶 液 胶 体 浊 液 ＜ 1nm（粒子直径小于 1nm－ 100nm（粒子直径在 -9 分散质的