2017-2018学年高中化学必修一教案作业(33份)人教课标版30(汇教案).docxVIP

第节 硫和氮的氧化物 ◆ 教材分析 本单元放在基本实验和基础理论、 以及第三章金属及其化合物之后， 我认为教材这样的 用意有三： 通过这些知识的学习， 一方面可以形成完整元素及其化合物知识体系， 一方面以 元素化合物为载体巩固离子反应、 氧化还原反应等基础知识， 另一方面为元素性质的递变规 律、元素周期表的形成以及化学反应及其能量变化的感性认识积累材料。 本单元的化学学科 知识体系遵循着 : 硫——二氧化硫——氮——二氧化氮二氧化硫和二氧化氮对大气的污染— 学生可形成对硫元素和氮元素及其化合物的总体认识， 形成知识网络。 实现了课程标准对本 部分教学内容的要求。 ◆ 教学目标 【知识与能力目标】 、了解的物理性质，掌握水溶液酸性，水溶液漂白性等化学性质； 、了解的物理性质和化学性质； 、进一步掌握一氧化氮和二氧化氮的重要性质； 4、 熟悉氮在五种不同氧化物中的化合价； 、了解酸雨的形成和危害。 【过程与方法目标】 、培养实验设计、观察、分析能力，训练知识应用能力； 、培养学生观察能力、自学能力及资料； 、培养学生信息处理及科学抽象能力。 【情感态度价值观目标】 、对学生进行内因与外因辩证统一的教育； 、通过实践活动认识保护环境的重要性，增强环保意识。 ◆ 教学重难点 ◆ 【教学重点】 、的化学性质； 、进一步掌握一氧化氮和二氧化氮的重要性质。 【教学难点】 、的还原性和漂白性； 、氮的氧化物与水反应及其计算。 ◆ 课前准备 ◆ 溶于水的视频； 二氧化硫漂白性实验视频；酸雨危害的相关资料； 溶于水的实验演示， 二氧 化硫气体实物展示；硫单质实物展示。 ◆ 课时安排 ◆ 课时 ◆ 教学过程 第一课时 【导入】点击网页： 【学生活动】当天空气日报的污染指数及首要污染物、空气质量级别、空气质量状况。 【实物展示】粉末状硫及块状硫。 【学生活动】总结硫的物理、化学性质：易溶于 , 微溶于酒精，与铁生成硫化亚铁、与铜生成硫化氩铜。 【教师讲解】二氧化硫的物理性质 : 无色、有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大，易溶于水 ( ∶) ，易液化 (－℃ ) 。 【实验演示】将一集满的试管倒置于水槽中，晃动、观察、橡皮塞塞上后，取出水面，用试纸测酸碱性。 【观察现象】经测量 ，说明溶液呈酸性，这是由于溶于水和反应生成。这同溶于水极为相似，亚硫酸也只能存在于溶液中，很不稳定，易分解成和。【教师总结】＋。 【学生活动】 既然是酸性氧化物， 它应具有酸性氧化物的通性， 对比写出同溶液反应的化学 方程式。＋；＋。 【提问】预测将通入澄清石灰水至过量的现象并写出化学方程式。 【学生活动】通入澄清使石灰水先浑浊后澄清。 () ↓；() 。 【教师讲解】作为酸性氧化物的还可以与碱性氧化物反应如。 【提问】能用澄清石灰水检验气体为还是 ? 【学生回答】和均为酸性氧化物，与澄清石灰水反应的现象相同，无法鉴别。 【过渡】分析中的价态，推测它可能具有的性质。中为价， ，既可的电子显氧化性，又可失 电子显有还原性。 【教师讲解】具较强的还原性， 可被、、、等许多氧化剂氧化。 的还原性应表现在它与氧化剂 ＋ 二氧化硫可以使氯水、 的反应上，可通过与、 （ ）、卤素单质水溶液等氧化剂的反应来证明。 溴水、碘水褪色。反应的方程式分别为＋＋＋；＋＋＋ ; ＋＋＋。 二氧化硫可以酸性高锰酸钾溶液褪色， 反应的方程式为＋＋＋＋。 二氧化硫还可以在应一定 催化剂 条件下被氧气氧化，反应的方程式为＋。 △ 【学生活动】例举说明的氧化性：＋↓＋。 。 【教师讲解】的氧化性较弱，只在少数反应中体现。 【实验演示】在水溶液中，滴入几滴品红溶液，震荡，观察颜色变化，加热试管，再观察。 【观察现象】滴入品红溶液，红色立刻褪去。加热后，红色恢复。 【教师讲解】具有漂白性，但生成的无色物质不稳定，受热易分解，使颜色恢复。值得我们 注意的是注意的漂白具有选择性，如能漂白品红，某些指示剂是不能选择的。 【图片展示】一些二氧化硫用于漂白的图片如草帽，书本等。 【提问】能用品红鉴别和吗？ 【学生回答】可以。因为具有漂白性性而没有漂白性。 【学生活动】总结鉴别和的方法。① . 用澄清石灰水，和不能用澄清石灰水直接鉴别， 现象 都是先沉淀后溶解。 但是加上气味的鉴别项可以。 例如， 无色无味的气体遇用澄清石灰水先 沉淀后溶解可以确定气体为， 无色有刺激性的气体遇用澄清石灰水先沉淀后溶解可以确定气 体。②利用具有还原性但没有还原性鉴别和， 如能使溴水褪色的是， 能使酸性高锰酸钾溶液 褪色的是。③利用具有漂白性但没有漂白性鉴别和，如能使品红褪色的是。 【教师总结】提醒同学们注意的是，使溶液褪色的原因不能“张冠李戴” 。例如使溴水褪色 的是还原性，使酸性高锰酸钾褪色的是还原性，使品红褪色的是漂白性。