高中化学人教版选修3习题第2章分子结构与性质2.2.2《分子的立体构型》.docxVIP

2.2.2 新题源 ·课后作业 一、选择题 (本题包括 12 小题，每小题 5 分，共 60 分 ) 1. 试题调研 下列分子中心原子采取 sp 杂化的是 ( ) A．H2O B．CO2 C．NH3 D．CH4 答案： B 2．下列化合物含有配位键的是 ( ) A ． HCl B．NH 3 C． NH 4Cl D． HCHO 答案： C 3. 咸宁高二检测 配位化合物简称配合物，它的数量巨大，组成和结构形形色色， 丰富多彩。配合物 [Cu(NH 3)4](OH) 2 的中心离子、配体、中心离子的电荷数和配位数分别为() 2 ＋ ＋ A ． Cu 、 NH3、 2＋、 4 B ．Cu 、 NH 3、 1＋、 4 C． Cu2 ＋、 OH、 2＋、 2 D ．Cu2＋、 NH 3、 2＋、 2 答案： A 4. 试题调研 下列关于丙烯 (CH 3 —CH===CH 2)的说法正确的是 ( ) A ．丙烯分子有 7 个 σ键， 1 个 π键 B．丙烯分子中 3 个碳原子都是 sp3 杂化 C．丙烯分子存在非极性键 D．丙烯分子中 3 个碳原子在同一直线上 sp3 杂化，而双 解析： 丙烯分子有 8 个 σ键， 1 个 π键， A 错；丙烯分子中单键碳原子是 键碳原子是 sp2 杂化， B 错；丙烯分子内碳碳键属于非极性键， C 对；根据乙烯分子的结构， 丙烯分子中 3 个碳原子共面，只有 2 个碳原子在同一直线上， D 错。 答案： C 5．下列关于配位化合物的叙述中，不正确的是 ( ) ．配位化合物中必定存在配位键B．配位化合物中只有配位键 C．[Cu(H 2O)4 ]2＋中的 Cu2 ＋提供空轨道， H 2O 中的 O 原子提供孤电子对，两者结合形成配 位键 D．配位化合物在半导体等尖端技术、医学科学、催化反应和材料化学等领域都有广泛的 应用 Cu 2＋提供空轨道， H2O 中 解析： 配位化合物中一定含有配位键，但也含有其他化学键； 的 O 原子提供孤电子对，两者结合形成配位键。 答案： B 6．下列推断正确的是 ( A ． BF3 是三角锥形分子 ＋ B． NH 4 的电子式为 C．CH4 分子中的 4 个 C—H D．CH 4 分子中，碳原子中的  ) ，该离子呈平面正方形结构 键都是由氢原子的 1s 轨道与碳原子的 P 轨道形成的 s－ pσ键 sp3 杂化轨道分别与 4 个氢原子的 1s 轨道重叠，形成 4 个 C— H 键 4 个 sp3 解析：NH 4＋为正四面体结构； CH 4 分子中碳原子的 2s 轨道与 2p 轨道进行杂化形成 杂化轨道，然后 C 原子与 H 原子结合形成 C—Hσ 键。 答案： D 7. 试题调研 关于 [Cr(H 2O)4Br 2]Br ·2H 2O 的说法正确的是 () A ．配体为水分子，外界为 － Br B．中心离子的配位数为 6 C．中心离子 Cr3＋ 提供孤电子对 D．中心离子的化合价为＋ 2 解析： [Cr(H 2 O)4Br 2]Br ·2H2O 中内界为 [Cr(H 2O)4Br 2] ＋，Cr3＋为中心离子，配体为 H 2O、Br －，配位数为 6，外界为 Br － ， Cr3＋ 提供的空轨道。 答案： B 8．已知 Zn 2＋ 的 4s 轨道和 4p 轨道可以形成 sp3 型杂化轨道，那么 [ZnCl 4] 2－的空间构型为 () A ．直线形 B ．平面正方形 C．正四面体形 D ．正八面体形 解析：根据杂化轨道理论知， Zn2＋ 的 4s 轨道和 4p 轨道形成的 sp3 杂化轨道为正四面体形， Zn2＋ 再结合 4 个 Cl － 形成 [ZnCl 4] 2－，其中 Zn2＋ 的孤电子对数为 0，所以 [ZnCl 4]2－ 的空间构型为 正四面体形。 答案： C 9．下列过程与配合物的形成无关的是( ) A ．除去 Fe 粉中的 SiO 2 可用强碱溶液 B．向一定量的 AgNO 3 溶液中加入氨水至沉淀消失 C．向 FeCl3 溶液中加入 KSCN 溶液 D．向一定量的 CuSO4 溶液中加入氨水至沉淀消失 解析： 对于 A 项，除去 Fe 粉中的 SiO2 是利用 SiO2 可与强碱反应的化学性质，与配合物 的形成无关；对于选项 B， AgNO 3 与氨水反应生成了 AgOH 沉淀，继续反应生成了配合物离 子 [Ag(NH 3)2]＋ ；对于 C 项， Fe3＋ 与 KSCN 反应生成了配合物离子 [Fe(SCN) n] 3－ n；对于 D 项， CuSO4 与氨水反应生成了配合物离子 [Cu(NH 3) 4]2＋ 。 答案： A 10. 试题调研 某物质的实验式