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1、教材 《无机化学》北京师范大学、华中师范大学、南京师范大学无机化学教研室编，高等 教育出版社， 2002 年 8 月第 4 版。 2、参考书 《无机化学》北京师范大学、华中师范大学、南京师范大学无机化学教研室编，高等教育 出版社， 1992 年 5 月第 3 版。 《无机化学》邵学俊等编，武汉大学出版社， 2003 年 4 月第 2 版。;《无机化学》电子教案;1 ．化学的研究对象 什么是化学？ 化学是研究物质的组成、结构、性质与变化的一门自然科学。 （太宽泛） 化学研究的是化学物质 (chemicals) 。 化学研究分子的组成、结构、性质与变化。 化学是研究分子层次以及以超分子为代表的分子以上层次的化学物质的组成、结构、性质和 变化的科学。 化学是一门研究分子和超分子层次的化学物种的组成、结构、性质和变化的自然科学。 化学研究包括对化学物质的①分类；②合成；③反应；④分离；⑤表征；⑥设计；⑦性质； ⑧结构；⑨应用以及⑩它们的相互关系。 2 ．化学的主要分支;电子云概念， 四个量子数的意义，;J. J. Berzelius 1779 — 1848 ）：确定了当时已知元素的原子量，发;元素只能存在于具体的物质 ( 单质或化合物 ) 中，脱离具体的物质，抽象的元素是不存在的。 从这个角度看，元素和单质既有联系又有区别。 原子是微观的概念， 而元素是一定种类的原子的总称。 元素符号既表示一种元素也表示该元素的;目前已经发现氢有三种同位素，在自然界有两种稳定同位素：;由于 1mol 任何元素都含有相同的原子数，因此，相对原子质量也就是一种元素的一个原于的;从而陆续;原子量的测定工作。 原子量的测定又为元素周期律的发现打下了基础。 但是道尔顿的原子论是很 不完善的。随着化学实验工作的不断发展， 在许多新的实验现象面前原子论碰到的矛盾越来越多。 19 世纪初，法国化学家盖 2 吕萨克 (1778~1850) 开始了对气体反应体积的研究。他通过 各种不同气体反应实验发现，参加反应的气体和反应后产生的气体的体积都有简单整数比关系。 例如一体积氮气和一体积氢气化合生成成两体积氯化氢： 一体积氯气和两体积氢化合生成两体积水蒸气： 原子??构的玻尔行星模型 氢原子光谱 连续光谱 (continuous spectrum) 线状光谱 ( 原子光谱 )(line spectrum);2 l + 1 个数值。 m 值反应了波函数;原子的电子层结构 表 1 周期与能级组的关系;周期;由上图可见元素第一电;?过渡元素的氧化数 从ⅢＢ～ⅦＢ族元素原子的价电子，包括最外层的;O-O 、 N-N 单键的键能反常地低，是因为其孤电子对的斥力引起。 一般单键键能不如双键键能，双键键能不如叁键键能。但双键和叁键的键能与单键键能并无 简单的倍数关系。一般来说，原子间形成的第一个键最稳定，第二个键次之，第三个键最小，若 有第四个键则更小。 对双原子分子间形成的键：同核双原子分子同族元素从上到下键能下降，因为原子半径增大 而成键能力下降； 异核双原子分子在核间距一样 （或几乎一样） 时，电负性相差越大，;产生的这个磁场比抗磁场要大得多，所以表现为顺磁性，这类物质称顺磁性物质。无成单电子， 则只有抗磁性而无顺磁性，这类物质称抗磁性物质。 不论抗磁性物质还是顺磁性物质，当外磁场消失时，其诱导磁场消失。;离子键百分数和离子键强弱是两码事，与化学键的强弱也无直接关系。;角也相应增大；若有部分原子形成;自由电子理论 : 金属的电负性小，容易失去价层电子，而形成正离子。在金属晶格结点上排 列的金属原子和正离子是难以移动的， 只能在其平衡位置振动， 从金属原子上脱下的电子在整个 晶体中运动， 将整个晶体结合在一起。 金属键可看成是许多原子共用许多电子而形成的特殊共价 键，只不过该共价键没有方向性，也没有饱和性。 金属能带理论 用分子轨道理论处理金属键，把整个金属晶体看成的一个大分子，则所有能量相近的原子轨 道要参与组合，由于参与组合的原子轨道极多且能量一样（合金中能量相近） ，故组合后的分子 轨道在能量间隔上相差极小，甚至产生能量重叠。当然最有意义的是价轨道的这种组合。 满带：电子填满的能带 导带：部分填充电子的能带。 禁带：满带与导带间的能量间隔。;而且色散力还无方向性。 对大多数分子色散力是主要的，故一般用色散力的大小便可判断其分子间力的大小。 分子间作用力对物质的熔点沸点、溶解度，表面吸附等起作用。 2-7 氢 键 氢键的形成条件： 必须是含氢化合物，否则就谈不上氢键。 氢必须与电负性极大的元素成键，以保证键的强极性和偶极电荷。 与氢成键的元素的原子半径必须很小。只有第二周期元素才可。 与氢形成氢键的另一原子必须电子云密度高，即需有孤电子对，且半径小，以保证作用距离 较