铁和铜的重要化合物的主要性质及应用精选.pptVIP

专题3从矿物到矿物材料 3.2.1铁铜的获取及其应用 欧昌友 高中化学第一轮复习 Q考纲点击、……三年12考高考指数:★★★ 了解铁、铜的主要性质及应用 2了解铁和铜的重要化合物的主要性质及应用。 3实验内容:铁及其化合物间的转化。 铁的主要性质及应用 铁的物理性质 铁具有金属的共性,具有能被磁体吸引的特性 2铁的化学性质 铁元素性质活泼,有较强的还原性,主要化合价为+2价和+3 价 Fe3O4+」 高温HLO非氧化性re Fe或,非金属/酸 单质(F 氧化性 盐溶液 (1)与非金属单质的反应。 ①与02的反应 常温:铁被腐蚀生成铁锈,其主要成分为Fe203 点燃: 3Fe+20 点燃Fe3O4 ②与C12的反应化学方程式:28+322 现象:产生棕色烟 ③与S的反应:Fe+s△FeS。 (2)与水的反应 常温下铁与水不反应,在高温条件下与水蒸气反应 3Fe+4H20(g)高温Fe2Q+y (3)与酸的反应。 ①与非氧化性酸(如稀硫酸)反应的离子方程式 Fe+2H==Fe2+H2↑ 现象:铁粉溶解,放出无色气体,得浅绿色溶液 ②与氧化性酸 遇冷的浓硫酸或浓硝酸钝化,与稀硝酸或在加热条件下 与浓硫酸、浓硝酸反应无H2产生。 (4)与某些盐溶液的反应。 ①与CuS0溶液反应的离子方程式: Fe+Cu2t====Fe2++Cu ②与FeCl3溶液反应的离子方程式 Fe+2 Fe3t====3Fe2+ 现象:铁粉溶解,溶液由棕黄色变为浅绿色。 3铁的冶炼 设备 炼铁高炉 原料铁矿石、焦炭、空气、石灰石 C+0,点燃COn、C+Co 2====200、 反应原理 FeQ+3c高温2Fe+3002 炉渣 CaCO造Ca0HCO2↑、 形成c050高温 CaSio 产品 含碳2%~45%的生铁进一步炼制 可得到含碳003%-2%的钢 二、铁的重要化合物 1.铁的三种氧化物 (1)物理性质。 化学式 FeO e203 俗称 铁红_磁性氧化铁 色态 黑色粉末红棕色粉末|黑色晶体 铁的价态+2价+3价+2价,+3价 (2)化学性质。 ①分别与非强氧化性酸(盐酸)反应的离子方程式 Fe0+2H==Fe2+H20 Fe2O2+6H====2Fe3+3H20 Fe3O4+8H==2Fe3+Fe2+4H20 ②分别与硝酸反应的化学方程式: Fe203+6HN0 ====2Fe(NO3)3+3H,0 3Fe2O4+28HNO2===9Fe(NO2)2+NO↑+14H20 3FeO+1OHNO3===3Fe(NO3)3+NO↑+5H2O。 ③Fe0、Fe2O3分别与H溶液反应的化学方程式 Fe0+2HI====Fel+ho Fe2O3+6HI==2FeI2+2+3H20 2铁的两种氢氧化物 Fe(oh)2 Fe(oH)3 颜色状态 白色固体 红褐色固体 水溶性 不溶 不溶 稳定性易氧化为 Fe OH),空气中加较稳定:2Fe(0m3 热得不到Fe0 △Fe2O3+3H20 与酸的 -Fe)*+oH+ -Ag3+340- 三、铜及其化合物的性质及应用 1.铜元素在自然界中的存在状态 (1)游离态:地球上自然存在少量单质铜。 (2)化合态:黄铜矿CueS2、孔雀石Co3·Cu(OB2等。 2.铜单质的性质 (1)物理性质。 紫红色,具有金属光泽,具有导电性、传热性、延展性