电解质溶液练习.docxVIP

第八章 电解质溶液 一、选择题 在 CuSO4溶液中用铂电极以 0.1 A 的电流通电 10 min ，在阴极上沉积的铜的质量是： (A) mg (B) mg (C) mg (D) mg 2. 浓度为 m的 24 3 溶液中，正负离子的活度系数分别为 和 ，则平均活度 Al (SO ) 系数 等于： 3. 下列电解质溶液中，离子平均活度系数最大的是 ： (A) mol ·kg-1 NaCl (B) mol ·kg-1 CaCl 2 (C) mol ·kg-1 LaCl 3 (D) mol ·kg-1 CuSO4 4. 0.1 mol ·kg -1 CaCl 2 水溶液，其平均活度系数 ± ，则离子平均活度 a±为： = (A) ×10-4 (B) ×10-2 (C) ×10-2 (D) ×10-2 5. 有一 ZnCl2 水溶液， m= mol ·kg-1 ， ± =，则 a± 为： (A) ×10-3 (B) ×10-3 (C) ×10-3 (D) ×10-4 6. 已知 298 K 时， m ( NH 4 Cl) × 10-2 S m 2 mol -1 ， m ( NaOH) × 10-2 S m 2 mol -1 ， m ( NaCl) -2 2 -1 m (NH 3 gH 2O) 为： ×10 S m mol ，则 (A) ×10-2 S m 2 mol -1 (B) × 10-2 S m 2 mol -1 -2 2 -1 -2 2 -1 (C) ×10 S m mol (D) × 10 S m mol 7. 对于给定离子 B，应当满足下列条件中的哪几个，才能使离子的摩尔电导率 m,B 和离子淌度 UB 为常数。（ a）强电解质溶液；（b）无限稀释溶液；（c）一定温度 下；（d）一定溶剂下；（e）一定的共存离子。 (A)a ，  b ，  c ，  d  (B) a  ， b ，  c ，  d ，  e (C) b  ， c ，  d  (D) b  ， c ，  d ，  e 8. 在一定温度下稀释强电解质溶液  , 电导率  和摩尔电导率  m将怎样变化  ? (A) 增大， m减小 (B) 增大，m增大 (C) 变化不一定， m增大 (D) 先增后减， m增大 9. 公式 mm A c 适用于： mol kg -1 (A) 弱电解质 (B) 强电解质的稀溶液 (C) 无限稀释溶液 (D) 单位摩尔浓度的溶液 在饱和 AgCl 溶液中加入 NaNO3，AgCl 的饱和浓度如何变化 ？ (A) 变大 (B) 变小 (C) 不变 (D) 无法判定 11. 25℃时， m(LiI) 、 m(H+) 、m(LiCl) 的值分别为 ×10-2 ，× 10-2 -2 2 -1 。 LiCl 中的 t +为 ，当假设其中的电解质完全电离时， HI 和 ×10 S·m·mol 中的 t +为 ： (A) (B) (C) (D) 德拜 - 休克尔理论用于解释： (A) 非理想气体引力 (B) 强电解质行为 (C) 氢键 (D) 液体的行为 13. 0.001 mol ·kg-1 K 3 [Fe(CN) 6] 水溶液的离子强度为： (A) ×10-3 mol·kg-1 (B) ×10-3 mol·kg-1 (C) ×10-3 mol·kg-1 (D) ×10-3 mol·kg -1 在 298 K 无限稀释的水溶液中，下列离子摩尔电导率最大的是： La NH  3+ + 4  Mg H  2+ + 对于同一电解质的水溶液，当其浓度逐渐增加时，何种性质将随之增加？ (A) 在稀溶液范围内的电导率 (B) 摩尔电导率 (C) 电解质的离子平均活度系数 (D) 离子淌度 16. 以 KCl 溶液滴定 AgNO3溶液，溶液电导对 KCl 溶液体积作图所得滴定曲线为 17. 298K  时，有一电池反应  Sn + Pb2+(a 1)  → Pb + Sn 2+(a 2) ，已知 φ?  (Pb 2+/Pb)= ， φ?  (Sn 2+/Sn)= 。将固体锡投入铅离子溶液中，则  Sn2+与  Pb2+的活度比约为  : （ A）  （B）  （ C）  （ D） 水溶液中氢和氢氧根离子的电淌度特别大，究其原因，下述分析哪个对？ (A) 发生电子传导 (B) 发生质子传导 (C) 离子荷质比大 (D) 离子水化半径小 19．浓度均为 m 的不同价型电解质， 设 1-3 价型电解质的离子强度为 I 1，2-2 价型电解质的离子强度为 I 2 ，则 : (A)I 1I 2 (B)I 1=I 2 (C) I