电化学练习题练习题及答案.docxVIP

第七章电化学练习题 一、是非题，下列各题的叙述是否正确，对的画√错的画× 1、设 ZnCl2 水溶液的质量摩尔浓度为 b，离子平均活度因子为 ，则离子平均活度 B 3 4 b 。（ ） b 2、298K时，相同浓度（均为）的 KCl、CaCl2 和 LaCl3 三种电 解质水溶液，离子平均活度因子最大的是 LaCl3。（ ） 3、 BaCl 2 水溶液，其离子强度 I= 。（ ） 4、实际电解时，在阴极上首先发生还原作用的是按能斯特方 程计算的还原电势最大者。 （ ） 5、对于一切强电解质溶液— ln AZ Z I 均适用。（ ） 6、电解质溶液与非电解质溶液的重要区别是电解质溶液含有 由电解质离解成的正负离子。 （ ） 7、电解质溶液可以不偏离理想稀溶液的强电解质溶液。 （ ） 8、离子迁移数 t ++t - 1。（ ） 9、离子独立移动定律只适用于无限稀的强电解质溶液。 （ ） 10、无限稀薄时， KCl、HCl 和 NaCl 三种溶液在相同温度、相 同浓度、相同单位电场强度下，三种溶液中的 Cl －迁移数 相同。（ ） 11、在一定的温度和较小的浓度情况下， 增大弱电解质溶液的 浓度，则该弱电解质的电导率增加， 摩尔电导率减少。（ ） 12、用 Λm对 C 作图外推的方法， 可以求得 HAC的无限稀释之 摩尔电导。（ ） 13、恒电位法采用三电极体系。 （ ） 14、对于电池 Ag s Ag NO3 b1 AgNO3 b2 Ag s ，b 较小的一端为 负极。（ ） 15、一个化学反应进行时， r Gm 220.0KJ.mol 1，如将该化 学反应安排在电池中进行，则需要环境对系统做功。 （ ） 16、原电池在恒温、 恒压可逆的条件下放电时， G 0 。（ ） 17、有能斯特公式算得电池的 E 为负值，表示此电池反应的方 向是朝正向进行的。（ ） 18、电池 Zn s Zn Cl 2 0.002mol .kg 1, , 1.0 AgCl s Ag s 其反应为 2 AgCl s Zn s 2 Ag s ZnCl 2 0.002 mol .kg 1 , , 1.0 ，所以其电动势的计算 公式为 E E RT ln ZnCl 2 E RT ln 0 .002 1.0 。（） 2F 2F 19、标准电极电势的数据就是每个电极双电层的电势差。 （ ） 20、电池反应的 E 与指定电池反应计量方程式的书写无关，而 电池反应的热力学函数 r Gm 等则与指定电池反应计量方 程式的书写有关。（ ） 21、锌、银两金属片同时插入 HCl 水溶液中，所构成的电池是 可逆电池。（ ） 22、电解池中阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应。 （ ） 23、H2-O2 燃烧电池在酸性介质和碱性介质中， 电极反应是一样 的。（ ） 24、测量阳极过电位用恒电流法。（ ） 25、 E H 1 H 2 p Pt s 0 ，是确定标准电极电势 的国际惯例的规定值。（ ） 26、原电池 E 的定义为：没有电流通过的条件下，原电池两极 的金属引线为同一种金属时，电池两端的电势差。 （ ）27、金属导体的电阻随温度升高而增大， 电解质溶液的电阻随温度升高而减少。（ ） 28、用盐桥只能减少或消除一部分液体接界电势， 而不能全部 消除液体接界电势。（ ） 29、电化学中用电流密度 i 来表示电极反应速率。（ ） 30、25℃时，摩尔甘汞电极 22 -1 Hg | HgCl (s) | KCl(1 mol·dm ) 的电极电势为 V ，此数值就是甘汞电极的标准电极电势。 （ ） 31、电解质溶液的电导率就是两极板为单位面积相距单位距离 时所具有的电导。（  ） 32、用  Pt  电极电解  CuCl2 水溶液，阳极上放出  Cl 2  。（  ） 33 电极  Pt | H  2( p=100kPa)  |OH-  (  a=1)  是标准氢电极，其 E (H2+2 OH-  2H2O+2e  )=0 。（  ） 34、对于电池 Zn|ZnSO4(aq)||AgNO 3(aq)|Ag ，其中的盐桥可以用饱和 KCl 溶液。 （ ） 35、由公式 Λm=κ/C 可知，对强电解质，若浓度增大一倍，离子数目增大一倍，其电导率也增大一倍 , 故 Λm不随浓 度变化。（ ） 36、只要在电池放电时的反应与充电时的反应互为可逆， 则该 电池就是可逆电池。（ ） 37、在有液体接界电势的浓差电池中，当电池放电时，在液体 接界处，离子总是从高浓度向低浓度扩散。（ ） 38、无限稀释时，电解质的摩尔电导率可由作图外推法得到。 （ ） 39、溶液是电中性的，正、负离子所带电量相等，所以正、负 离子的迁移数也