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2020-2021 高考化学 化学反应原理 综合题及答案 一、化学反应原理 1． 高氯酸铵 NH 4 ClO 4 为白色晶体，分解时产生大量气体，是复合火箭推进剂的重要成 分。 1 高氯酸铵中氯元素的化合价为 _____________。 2  高氯酸铵在高温条件下分解会产生  H 2 O g  和三种单质气体，请写出该分解反应的化 学方程式  ____________________________。 某研究小组在实验室设计如下装置检验高氯酸铵分解的产物。该小组连接好装置后， 依次检查装置的气密性、装入试剂、通干燥的惰性气体排尽装置内的空气、将导管末端移 入盛满水的试管 E、通入气体产物。 ( 已知：焦性没食子酸溶液用于吸收氧气 ) ① 装置 A、 B、 C、 D 中盛放的药品可以依次为 __________ ( 选填序号：Ⅰ、Ⅱ或Ⅲ ) 。 Ⅰ .碱石灰、湿润的淀粉 KI 试纸、氢氧化钠溶液、 Cu Ⅱ .无水硫酸铜、湿润的红色布条、氢氧化钠溶液、 Cu .无水硫酸铜、湿润的淀粉 KI 试纸、饱和食盐水、 Cu 装置 E收集到的气体可能是 _____________ ( 填化学式 ) 。 90℃ 4 经查阅资料，该小组利用反应 NaClO4(aq)+NH4Cl(aq) NH4ClO4(aq)+NaCl(aq)在实验室 制取 NH 4ClO 4 ，该反应中各物质的溶解度随温度的变化曲线如图。 ① 从混合溶液中获得较多粗 NH 4 ClO 4 晶体的实验操作依次为 ________、 _________和过 滤、洗涤、干燥。 ② 研究小组分析认为，若用氨气和浓盐酸代替 NH 4 Cl，则上述反应不需要外界供热就能 进行，其原因是 _______________________________ 。 5 研究小组通过甲醛法测定所得产品 NH 4 ClO 4 的质量分数。 [ 已知： NH 4 ClO 4 的相对 分子质量为 117.5； NH 4 ClO 4 与甲醛反应的离子方程式为 4NH 4  6HCHO  CH 2 6  N 4H  3H  6H 2O ， CH 2 6 N  4 H  CH  2 6 N  4  H  K 7 10  6 ] 实验步骤： 步骤Ⅰ  .称取  7.05g 样品。 步骤Ⅱ  .将样品溶解后，完全转移到  250mL  容量瓶中，定容，充分摇匀。 步骤Ⅲ  .移取  25.00mL 样品溶液于  250mL 锥形瓶中，加入  20mL20％ 的中性甲醛溶液  (  过 ) ，摇匀、静置 5min 后，加入 1～2 滴酚酞试液，用 NaOH 标准溶液滴定至终点。记录数据。重复 ( 滴定 ) 操作 2 次。 ① 标准液应盛放在上图装置 _________ ( 填 “Ⅰ ”或 “Ⅱ”) 中，判断达到滴定终点的现象是 __________。 ② 滴定结果如下表所示： 标准溶液的体积 滴定次数 滴定前刻度 /mL 滴定后刻度 /mL 1 0.20 24.30 2 1.00 24.90 3 0.20 21.20 则所用标准溶液的体积为 ___________mL，若 NaOH 标准溶液的浓度为 0.1000mol?L 1 ，则 该产品中 NH 4 ClO 4 的质量分数为 _____________ 。 【答案】 7 2NH 4ClO4 N 2 Cl 2 2O2 4H 2 O g Ⅱ N 2 蒸发浓缩 冷 却结晶 氨气与浓盐酸反应放出热量 Ⅱ 当加入最后一滴标准液，锥形瓶内溶液由无色 变成粉红色，且 30s 内不褪去 24.00 40％ 【解析】 【详解】 1 铵根显 1价，氧元素显 2 价，设氯元素的化合价是 x，根据在化合物中正负化合价代 数和为零，可得： 1 x 2 4 0，则 x 7 价，故答案为： 7 ； 2 高氯酸铵在高温条件下分解会产生 H2O（g）和三种单质气体，结合元素守恒，三种单 质气体为 N2、 Cl2 和 O2，反应的化学方程式为： 2NH 4 ClO4 N2 Cl 2 2O2 4H 2O g ，故答案为： 2NH 4 ClO4 N2 Cl 2 2O2 4H 2O g ； ① 先利用无水硫酸铜检验水蒸气，然后用湿润的红色布条检验氯气，氢氧化钠溶液吸 收氯气，浓硫酸进行干燥，  D 中为铜，用于检验氧气的存在，焦性没食子酸溶液用于吸收 氧气，故答案为：  Ⅱ； ②  装置  E收集到的气体可能是  N 2 ，故答案为：  N 2 ； 4 ① 由图可知，  NH 4ClO 4 的溶解度受温度影响很大，  NaCl 的溶解度受温度影响不大，