2020-2021化学物质的量的专项培优易错难题练习题附详细答案.docxVIP

一、高中化学物质的量练习题（含详细答案解析） 1． （ 1）在标准状况下① 6.72L CH4 23 个 HCl 分子③ 13.6g H2 3 ，体积最 ② 3.01 × 10 S④ 0.2mol NH 大的是 ____，密最大的是度 ___，质量最小的是 ___，氢原子个数最多的是 ____。（填写序 号） （2）等温等压下，质子数相等的 CO、 N2 两种气体，质量之比为 ____，体积之比为 ____， 摩尔质量之比 ____ 。 （3）某物质在一定条件下加热分解，产物都是气体。分解方程式为： 3A＝ B＋3C＋ 2D。测 得生成的混合气体的平均相对分子质量为 2a，则 A 的摩尔质量为 ____。 【答案】② ② ④ ① 1:1 1:1 1:1 4a g/mol 【解析】 【详解】 (1)① 4 4 6.72L 4 4 22.4L/mol m = M = 16 g/ L 4 A V Vm 22.4 ， N(H)=4N(CH )=1.2N ； 23 3.01 10 ②3.01 ×1023个 HCl 分子中： n(HCl)= 23 =0.5mol ，V(HCl)=0.5mol × 22.4L/mol=11，.2L ρ (HCl)=m = M = 36.5 g/L ， m(HCl)=0.5mol ×36.5g/mol=18.25g， N(H)=N(HCl)=0.5NA； V Vm 22.4 ③13.6g H2 2 S)= 13.6g 2 2 34g/mol m = M = 34 g/L ， N(H)=2N(H2 A V Vm 22.4 S)=0.8N ； ④0.2mol NH 3 3 )=0.2mol 3 3 中： m(NH × 17g/mol=3.4g， V(NH )=0.2mol × 22.4L/mol=4.48L，ρ (NH)= m = M = 17 g/L ， N(H)=3N(NH3 A V Vm 22.4 )=0.6N . 所以：体积最大的是②，密度最大的是②，质量最小的是④，含氢原子数最多的是①； （2） CO、 N2 两种气体涉及的元素有 C、O、N 质子数分别为 6、 8、 7，所以两种气体的分 子的质子数分别为： 14 、 14，质子数相等的 CO、 N2，物质的量相等； CO、 N2 摩尔质量分 别为 28g/mol 、28g/mol ，故摩尔质量之比 1:1；根据 m=nM 知：质量之比与摩尔质量成正 比为 28:28=1:1 ；根据阿伏伽德罗定律，相同条件下物质的量相等的气体具有相同的体积， 故体积之比为  1:1； （3）化学方程式系数的意义：表示物质的量。设  A 的物质的量为  3mol ，则三种混合气体 的总物质的量为  6mol，由于平均相对分子质量为  2a，即平均摩尔质量为  2a g/mol ，三种气 体质量总和为  12a g，根据质量守恒定律，  A 的质量也是  12a g，故  A 的摩尔质量为  4a g/mol 。 -1 2． 实验室需要 480mL 0.3 mol. L· NaOH 溶液和一定浓度的硫酸溶液。请回答： (1)如图所示的仪器中，配制上述溶液一定不需要的仪器为 __________(填选项字母 )，配制 上述溶液还需用到的玻璃仪器为 _________________(填仪器名称 )。 (2)配制 NaOH 溶液。 ①计算用托盘天平称取 NaOH 固体的质量为 _____g。 ②若 NaOH 溶液在转移至容量瓶时，洒落了少许，则所配制的溶液浓度将 _______(填 “偏 高”、 “偏低 ”或 “无影响 ”)。 (3)配制硫酸溶液。 3 -1 的硫酸溶液 500mL，需准确量取 98%的 ①实验室用 98%(ρ=1.84g ·cm )的硫酸配制 3.68mo ·L 硫酸的体积为 _____mL。 ②该同学实际配制硫酸溶液的浓度为 3.50mol ·L-1，原因可能是 _________(填选项字母 )。 A． 用胶头滴管加水定容时俯视刻度 B． 容量瓶中原来存有少量水 C． 稀释硫酸的烧杯未洗涤 D． 用胶头滴管加水定容时仰视刻度 【答案】 AC 烧杯、玻璃棒6.0 偏低 100mL CD 【解析】 【分析】 配制一定物质的量浓度的溶液的步骤有：计算、称量、溶解（冷却）、转移、洗涤、定容、摇匀、装瓶贴签。配制硫酸溶液时，根据浓稀硫酸物质的量相等计算，浓硫酸的浓度 可根据公式 c= 1000 进行计算。 M 【详解】 (1)用液体药品配制溶液需要的玻璃仪器有烧杯、量筒、胶体滴管、容量瓶、玻璃棒，因此一定不会用到的是 A 烧瓶和 C 分液漏斗；还需要的玻璃仪器