2020-2021化学化学化水溶液中的离子平衡的专项培优易错难题练习题(含答案)及详细答案.docxVIP

2020-2021 【化学】化学化水溶液中的离子平衡的专项培优 易错 难题练习题 ( 含答案 ) 及详细答案 一、水溶液中的离子平衡 1． 下表是某学生为探究 AgCl 沉淀转化为 Ag 2S 沉淀的反应所做实验的记录． 步 骤 现 象 Ⅰ .取 5mL 0.1mol / L AgNO 3 与一定体积 0.1mol/ L NaCl 溶 立即产生白色沉淀 液，混合，振荡． Ⅱ .向所得悬浊液中加入 2.5mL 0.1mol/ L Na 2 S溶液． 沉淀迅速变为黑色 Ⅲ .将上述黑色浊液，放置在空气中，不断搅拌． 较长时间后，沉淀变为乳 白色 Ⅳ .滤出Ⅲ中的乳白色沉淀，加入足量 HNO 3 溶液． 产生红棕色气体，沉淀部 分溶解 Ⅴ .过滤得到滤液 X 和白色沉淀 Y；向 X 中滴加 Ba(NO 3) 2 溶 产生白色沉淀 液． 1 为了证明沉淀变黑是 AgCl 转化为 Ag 2S 的缘故，步骤 I 中 NaCl 溶液的体积范围为 ______ 。 2 已知： ℃时 K sp AgCl 1.8 10 10 30 25 平衡常数 K ______。 3 步骤 V 中产生的白色沉淀的化学式为 ______ ，步骤Ⅲ中乳白色沉淀除含有 AgCl外， 还含有 ______。 为了进一步确认步骤Ⅲ中乳白色沉淀产生的原因，设计了如下图所示的对比实验装 置。 ①  装置  A 中玻璃仪器有圆底烧瓶、导管和  ______ ，试剂  W 为  ______ 。 ② 装置 C中的试剂为 NaCl 溶液和 Ag 2S 悬浊液的混合物， B 中试剂为 ______ 。 ③ 实验表明： C 中沉淀逐渐变为乳白色， B 中没有明显变化。 完成 C 中反应的化学方程式： ______Ag2S+_____NaCl+______ + ______ ? AgCl+S+ ______ ______ C 中 NaCl 的作用是： ______ 。 【来源】 2020 届高三化学二轮每周大题必练———反应原理的探究型实验 【答案】 5mL 5.4 109 BaSO4 S 分液漏斗 过氧化氢溶液 Ag 2S 悬浊液 2Ag 2S 4NaCl O2 2H 2 O ? 4AgCl 2S 4NaOH 氧气将 Ag 2S 氧化成 S 时有 Ag 产生， NaCl 电离的氯离子与银离子结合生成 AgCl 沉淀，使 c Ag 减小，有利于氧化 还原反应的平衡右移 【解析】 【分析】 (1)要证明沉淀变黑是 AgCl 转化为 Ag 2S 的缘故，则步骤 Ⅰ 中必须使硝酸银电离出的银离子完全转化成 AgCl 沉淀； c2 Cl (2) K ； c S2 (3)黑色的硫化银沉淀被氧气氧化为氯化银沉淀和硫单质；硫单质被硝酸氧化为硫酸根离子； (4) ①根据装置图判断仪器名称；装置 A 的作用是提供氧气； ②进一步确认步骤 Ⅲ中乳白色沉淀产生的原因，装置 C 中的试剂为 NaCl 溶液和 Ag 2S 悬浊 液的混合物，则装置 B 中应该不含氯化钠溶液； ③装置 C 中生成的白色沉淀为氯化银和 S 单质，反应物应该还有氧气，产物中钠离子只能 以氢氧化钠形式存在，则未知的反应物为氢氧化钠，再根据 H 元素守恒可知另一种未知反 应物为水，然后根据化合价升降相等配平反应方程式。 【详解】 (1)要证明沉淀变黑是 AgCl 转化为 Ag 2S 的缘故，则步骤 Ⅰ 中必须使硝酸银电离出的银离子 完全转化成 AgCl 沉淀，所以加入的 NaCl 溶液的体积必须 5mL ； (2)氯化银转化成硫化银的反应为： 2AgCl s S2 aq ? Ag 2S s 2Cl aq ，该反应 的平衡常数为： c2 Cl c2 Ag c2 Cl K sp2 AgCl (1.8 10 10 ) 2 9 ； K c2 Ag c S2 K sp Ag 2S 6 10 30 5.4 10 c S2 (3)步骤 Ⅲ中较长时间后，沉淀变为乳白色，则黑色的硫化银沉淀氧化成氯化银沉淀；再根 据滤出 Ⅲ 中的乳白色沉淀，加入足量 HNO 3 溶液，产生红棕色气体，沉淀部分溶解，则被 氧化的只能为 S 元素，故乳白色沉淀为 AgCl 和 S 的混合物；其中 S 被稀硝酸氧化成硫酸根 离子， 在步 Ⅴ 中向 X 中滴加 Ba(NO 3 ) 2 溶液会生成 BaSO4 沉淀； ①根据 示可知，装置 A 中玻璃 器有 底 瓶、 管和分液漏斗；乳白色沉淀 化 和 S 的混合物，装置  A 的作用是提供氧气，根据 底 瓶中 二氧化 可知 W 氧化 溶液； ② 一步确 步  Ⅲ中乳白色沉淀 生的原因，装置  C 中的  NaCl