2020-2021全国中考化学计算题的综合中考真题汇总附答案.docxVIP

一、中考初中化学计算题 1． 取某碳酸钠样品（含有一定量的氯化钠） 15g 80g 水，固体完全溶解，再向其中 ，加入 加入 76g 氯化钙溶液，两者恰好完全反应，过滤后得到 161g 滤液。 请计算：（ 1）产生沉淀的质量是 ________g； 2）反应后所得溶液中溶质的质量分数_______。 【答案】 10g 10% 【解析】 【分析】 1）根据氯化钠、碳酸钠的性质，氯化钠不能与加入的氯化钙发生反应，碳酸钠与氯化钙生成碳酸钙沉淀和氯化钠，根据质量守恒计算碳酸钙沉淀的质量； 2）恰好完全反应后所得溶液为氯化钠溶液，此时溶液中的溶质氯化钠由原固体中的氯化钠和反应后生成的氯化钠两部分构成。 【详解】 1）产生沉淀的质量为 15g+80g+76g-161g=10g； 2）设 Na2CO3 的质量为 x，生成 NaCl 的质量为 y， Na2 CO3 + CaCl2 = CaCO3 + 2NaCl 106 100 117 x 10g y = 100 = 117 x 10g y x=10.6g，y=11.7g 反应后所得溶液中溶质的质量 =15g-10.6g+11.7g=16.1g； 16.1g 反应后所得溶液中溶质质量分数为 ×100%=10% 161g 答：（ 1）产生沉淀的质量为 10g；（ 2）反应后所得溶液中溶质质量分数为 10%． 【点睛】 本道题比较难，难点有两个：一是滤液中的溶质氯化钠包括原混合物中的氯化钠和反应生 成的氯化钠；二是所得滤液的质量比较难算，不是用溶质的质量 +溶剂的质量，而是将所加 入的物质的质量全部加起来，再减去生成沉淀的质量。 2．化学兴趣小组为测定某石灰石中碳酸钙质量分数  (杂质不与酸反应  )，向  6.0g  石灰石样品 中逐滴加入稀盐酸至完全反应为止，共生成二氧化碳气体  2.2g。 ① 该反应生成二氧化碳物质的量为  mol。 ② 根据化学方程式计算：该石灰石样品中碳酸钙质量分数  (结果精确至  0.1％）  。 ③ 若要计算上述反应所消耗盐酸溶液的质量，题中还缺少的一个数据是 【答案】 ①0.05 ②83.3% ③盐酸的质量分数  。 【解析】 ① 试题分析：利用化学方程式，根据物质的量之比即可计算出碳酸钙的物质的量。 二氧化碳的物质的量 =2.2g ÷(44g／ moL)=0.05mol 设碳酸钙的物质的量为 x mol 。 CaCO3+2HCl → CaCl2+H2O+CO2↑ 1 1 x 0.05 1/ x=1/0.05 x=0.05 mol ② 该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为：（ 0.05 × 100） /6× 100%=83.3% 答：该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为 83.3%。 ③ 通过化学方程式可计算出参加反应的盐酸中溶质的质量，计算消耗的盐酸溶液的质量，那么就需要知道盐酸的质量分数。 考点：有关化学方程式的计算 3． 化学兴趣小组欲用如图某胃药标签进行物质成分分析．取 20 片该药片研碎放入烧杯 中，再向烧杯中滴加稀盐酸至恰好完全反应 (药品中其他成分不溶于水，也不参加反应 )， 共消耗稀盐酸 25g，待反应生成的气体全部逸出，测得烧杯内物质的总质量为 30.6g． 请计算： (1)药品中碳酸氢钠的质量分数； (2)反应后所得溶液中溶质的质量分数． (计算结果精确是 0.1%) 【答案】 (1)8.4%； (2)20.2% 【解析】 （1）每片 0.5g， 20 片该药剂的质量为 0.5g × 20=10g． 由质量守恒定律，生成二氧化碳气体的质量为 10g+25g-30.6g =4.4g． 2）设参加反应的碳酸氢钠的质量为 x，生成氯化钠的质量为 y NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2 ↑ 84 44 58.5 x 4.4g y 84/x=44/4.4g x=8.4g 117/y=44/4.4g y=5.85g 胃药中 NaHCO3 的质量分数为 8.4g/10g × 100%=84%． 反应后烧杯中溶液的质量为 8.4g+25g﹣ 4.4g=29g． 反应后所得溶液中溶质的质量分数 =5.85g÷29g×100%≈20.2% 答：设参加反应的碳酸氢钠的质量为 x，生成氯化钠的质量为 y 4．钛（ Ti）和钛合金被认为是 21 世纪的重要金属材料。钛可通过如下反应制得： TiCl4+ 2Mg Ti + 2MgCl2 ，若要制得 96 g 钛，计算至少需要镁的质量。 【答案】 12 g 【解析】 试题分析：根据钛的质量，利用化学方程式进行计算。 [解 ] 设至少需要镁的质量为 x。 TiCl + 2MgTi + 2MgCl 2 4 48 x96 g x = 96 g 答：至少需要镁的质量