(完整版)重要知识点详细总结2017高考化学 .pdfVIP

2017 高考化学重要知识点详细总结 一、俗名 有机部分 二、颜色 三、现象 四、 考试中经常用到的规律： 1、溶解性规律——见溶解性表； 2 、常用酸、碱指示剂的变色范围： 3、在惰性电极上，各种离子的放电顺序： 3+ + 2+ 2+ 2+ 2+ 2+ + 3+ 2+ + 2+ + 阴极（夺电子的能力）： Au Ag Hg Cu Pb Fa Zn H Al Mg Na Ca K 2- - – - - 阳极（失电子的能力）： S I Br Cl OH 含氧酸根 注意：若用金属作阳极，电解时阳极本身发生氧化还原反应（ Pt 、Au 除外） 4 、双水解离子方程式的书写： （1 ）左边写出水解的离子，右边写出水解产物； （2 ）配平：在左边先配平电荷，再在右边配平其它原子； （3 ）H、O 不平则在那边加水。 2- 3+ 例：当 CO与 溶液混和时： + 2Al + 3H O = 2Al(OH) ↓ ↑ 2 3 3 3 2 3 2 Na AlCl 3 CO + 3CO 5、写电解总反应方程式的方法：（ 1）分析：反应物、生成物是什么；（ 2 ）配平。 例： 电解 2 O == H 2 ↑ 2 ↑ KCl 溶液： 2KCl + 2H + Cl + 2KOH 2O == H 2 ↑ 2 ↑ 配平： 2KCl + 2H + Cl + 2KOH 6 、将一个化学反应方程式分写成二个电极反应的方法： （1 ）按电子得失写出二个半反应式； （2 ）再考虑反应时的环境（酸性或碱性）； （3 ）使二边的原子数、电荷数相等。 例：蓄电池内的反应为： + 2H SO = 2PbSO + 2H O 试写出作为原电池 放电 时的电极反应。 Pb + PbO2 2 4 4 2 ( ) 4 2 4 写出二个半反应： Pb –2e- → PbSO PbO +2e- → PbSO 分析：在酸性环境中，补满其它原子： 应为： 负极： 2- -2e- = PbSO 正极： + 4H + + SO 2- +2e- = PbSO + 2H O 4 4 2 4 4 2 Pb + SO PbO 注意：当是充电时则是电解，电极反应则为以上电极反应的倒转： - 2-