初中化学知识点 .pdfVIP

考试中经常用到的规律： 1、溶解性规律—见溶解性表； 2 、常用酸、碱指示剂的变色范围： 指示剂 PH 的变色范围 甲基橙 ＜3.1 红色 3.1—— 4.4 橙色 4.4 黄色 酚酞 ＜8.2 无色 8.2—— 10.0 浅红色 10.0 红色 石蕊 ＜5.1 红色 5.1—— 8.0 紫色 8.0 蓝色 3、在惰性电极上，各种离子的放电顺序： 阴 极 （ 夺 电 子 的 能 力 ） ： 3+ + 2+ 2+ 2+ 2+ 2+ + 3+ 2+ + 2+ + Au Ag Hg Cu Pb Fa Zn H Al Mg Na Ca K 2- - – - - 阳极（失电子的能力） ： S I Br Cl OH 含氧酸根 注意：若用金属作阳极，电解时阳极本身发生氧化还原反应（ Pt、Au 除外） 4、双水解离子方程式的书写： （1）左边写出水解的离子，右边写出水解产物； （2 ）配平：在左边先配平电荷，再在右边配平其它原子； （3 ）H 、O 不平则在那边加水。 例：当 Na2 3 3 32- 3+ 2 3 2 CO 与 AlCl 溶液混和时： 3 CO + 2Al + 3H O = 2Al(OH) ↓ + 3CO ↑ 5、写电解总反应方程式的方法： （1）分析：反应物、生成物是什么； （2 ）配平。 例：电解 KCl 溶液： 2KCl + 2H2 2 2 2 2 O == H ↑+ Cl ↑+ 2KOH 配平： 2KCl + 2H O == H ↑+ Cl2 ↑+ 2KOH 6、将一个化学反应方程式分写成二个电极反应的方法： （1）按电子得失写出二个半反应式； （2 ）再考虑反应时的环境（酸性或碱性） ； （3 ）使二边的原子数、电荷数相等。 例：蓄电池内的反应为： Pb + PbO2 2 4 4 2 + 2H SO = 2PbSO + 2H O 试写出作为原电池 (放电 )时 的电极反应。 写出二个半反应： Pb –2e- → PbSO4 2 4 PbO +2e- → PbSO 分析：在酸性环境中，补满其它原子： 应为： 负极： Pb + SO42- -2e- = PbSO4 正极： PbO + 2- 2 4 4 2 + 4H + SO +2e- = PbSO + 2H O 注意：当是充电时则是电解，电极反应则为以上电极反应的倒转： 为： 阴极： PbSO - 2- 阳极： PbSO + 2- 4 4 4 2 2 4 +2e = Pb + SO + 2H O -2e- = PbO