高三一轮复习金属及其化合物知识点的的总结.docVIP

高三化学总复习――金属及其化合物 知识点总结 5.18 一 ． 金 属 的 通 性 1．位置：金属元素位于周期表的左下角，最外层电子数大部分少于4个。 2． 物 理 通性 ： 大 部分 有 延展 性 、 金属 光 泽 ， 都 有 导 热 导 电 性 等 。 3 ． 化 学 性 质 ： 易 失 电 子 ， 被 氧 化 ， 金 属 表 现 还 原 性 。 4．钠 、 铝 、 铁 、 铜 单 质 的 重 要 性 质 钠 铝 铁 铜 与非 O2 4Na+O 2＝ 2Na2 O 4Al+3O 2 2Al 2O3 3Fe+2O2 Fe3 O4 2Cu+O 2 2CuO 金属 O2+2Na Na 2O2 单质 Cl 2 2Na+Cl 2 2NaCl 2Al+3Cl 2 2AlCl 3 2Fe+3Cl 2 2FeCl3 Cu+Cl 2 CuCl 2 S 2Na+S Na2 S 2Al+3S Al 2S3 Fe+S FeS 2Cu+S Cu2S H 2O 2Na+2H 2O=2NaOH+H 2 ↑ 2Al+6H 2O 3Fe+4H 2O 不反应 2Al(OH) 3 +3H 2↑ Fe3O4+4H 2 HCl 溶液 2Na+2HCl ＝ 2NaCl+H 2↑ 2Al+6HCl ＝ 2AlCl 3+3H 2↑ Fe+2HCl ＝ FeCl 2+H 2↑ 不反应 NaOH 溶液 与水反应 2Al+2NaOH+2H 2O＝ 不反应 不反应 CuSO 4溶液 2Na+2H 2O+CuSO 4＝ 2NaAlO 2+3H 2 ↑ 较复杂 较复杂 不反应 Na2 SO4+Cu(OH) 2 ↓ +H2↑ 制备 2NaCl 2Na+Cl 2↑ 2Al 2O3 4Al+3O 2↑ Fe2O3+3CO CuO+CO 2Fe+3CO 2 Cu+CO 2 二．钠及其化合物 1．钠 ⑴钠的物理性质 状态 颜色 硬度 密度 熔点 导电、导热性 固体 银白色 较小 ( 比水大） 较小 ( 比水小） 较低（用酒精灯加热，很快 是电和热的良导体 熔化） ⑵钠的化学性质 ①钠与非金属单质的反应 A：与氧气： 4Na+O 2 ＝ 2Na2O( 变暗 ) ； O2+2Na Na2O2( 燃烧生成淡黄色固体 ) B：与氯气： 2Na+Cl 2 2NaCl ； C：与 S： 2Na+S Na2S ②钠与水的反应（水中先滴入酚酞） 2Na+2HO=2NaOH+H↑ 现象概述 现象描述 原因 浮 浮在水面 钠的密度比水小 游 四处游动 钠与水反应产生气体 熔 融化成银白色小球 钠的熔点较低，且该反应放出大量热 响 发出咝咝的响声 钠与水反应剧烈 红 溶液由无色变为红色 生成了碱性物质 ③钠与酸的反应： 2Na+2H +＝ 2Na++H 2↑ 来源于网络 2Na+2H 2O+CuSO 4＝ Na2SO4+Cu(OH) 2↓ +H2↑； 6Na+6H 2O+2FeCl 3＝ 6NaCl+2Fe(OH) 3↓ +3H2↑ ⑤ Na可与某些有机物反应： 2CH 3 COOH+2Na→ 2CH 3 COONa+H 2↑； 2CH 3CH 2OH+2Na→ 2CH 3 CH 2 ONa+H 2↑； 2C 6H 5OH+2Na→ 2C 6H 5ONa+H 2 ↑； ⑶钠的保存 通常钠保存在煤油中，原因是①钠极易与空气中的 O2、水蒸气反应； ②钠不与煤油反应； ③钠的密度比煤油大，沉于底部。 注意：钠保存在煤油中，而不能保存在汽油、 CCl 4中，因汽油易挥发， CCl 4的密度比钠的密度大，起不到隔离 O2和 H2O的作用。 名称和化学式颜色和状态类别 电子式 氧元素化合价化学键 稳定性 与水反应 与酸反应 与酸酐反应 与盐溶液反应 用途  ⑷钠的用途：①冶炼金属： TiCl 4+4Na Ti+4NaCl ； ②钠钾合金，作原子反应堆的导热剂； ③在电光源上，用钠制高压钠灯。 2．钠的重要化合物 Na 2O 、 Na 2O2 和 NaOH 氧化钠（ Na2 O） 过氧化钠（ Na2 O2） 氢氧化钠（ NaOH ） 白色固体 淡黄色固体 无色固体 碱性氧化物 过氧化物 碱 离子化合物 离子化合物 离子化合物 Na+[ ]Na+ Na+[ ] 2-Na+ Na+[ ]－ -2 -1 -2 离子键 离子键 离子键 非极性键 极性键 不稳定 比 Na2O稳定 稳定 Na2O+H 2O＝ 2NaOH 2Na2O2+2H 2O＝ 4NaOH+O 2↑ 不反应 Na2O+2HCl ＝ 2NaCl 2Na2O2+4HCl ＝ 4NaCl+O 2 ↑＋ NaOH+HCl ＝ NaCl+H 2O +H2O 2H2O Na2O+CO 2 ＝ Na2CO3 2Na2O2+2CO 2=2Na 2CO3 +O