2021年第课时硫和硫的氧化物知识点归纳及例题解析.docVIP

第1课时　硫和硫氧化物 [学习目标定位]　认识硫存在和性质，会依据酸性氧化物通性及硫元素化合价分析了解硫氧化物性质，会比较二氧化硫和氯水漂白性区分。 一　硫存在和性质 1.硫在自然界中存在形态有游离态，存在于火山喷口周围或地壳岩层里；有化合态，关键是硫化物和硫酸盐。 2.硫俗称硫黄，颜色状态是黄色晶体，溶解性是不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳。 3.硫是较活泼非金属元素，能和很多金属、非金属发生反应。请写出硫分别和①Fe、②Cu、③H2、④O2反应化学方程式，并指明各反应氧化剂和还原剂。 ①Fe＋Seq \o(=====,\s\up7(△))FeS，S是氧化剂，Fe是还原剂； ②2Cu＋Seq \o(=====,\s\up7(△))Cu2S，S是氧化剂，Cu是还原剂； ③H2＋Seq \o(=====,\s\up7(△))H2S，S是氧化剂，H2是还原剂； ④S＋O2eq \o(=====,\s\up7(点燃))SO2，S是还原剂，O2是氧化剂。 归纳总结 硫性质 注：(1)除去硫，可用CS2溶解。 (2)3S＋6NaOHeq \o(=====,\s\up7(△))2Na2S＋Na2SO3＋3H2O S既表现氧化性，又表现还原性。用热NaOH溶液可除去单质硫。 1.下列说法中，不正确是(　　) A.硫是一个黄色能溶于水固体 B.硫在自然界中现有化合态又有游离态存在 C.硫跟铁反应生成硫化亚铁 D.硫在空气中燃烧产物是二氧化硫 答案　A 解析　硫是一个不溶于水黄色固体，故选项A不正确。 二　硫氧化物 1.SO2性质 按表中要求完成试验，并将观察到试验现象及其结论填入空格内： 试验操作 试验现象 试验结论 SO2为无色有刺激性气味气体 试管中液面上升 SO2易溶于水 溶液颜色变红色 SO2水溶液显酸性 溶液先变红，振荡后褪色，再加热后溶液颜色恢复红色 SO2含有漂白性，但生成化合物不稳定 产生白色沉淀 SO2含有还原性，可被新制氯水氧化成SOeq \o\al(2－,4)，和Ba2＋反应生成BaSO4沉淀 依据以上试验分析总结二氧化硫性质 (1)二氧化硫物理性质：二氧化硫是一个无色、有刺激性气味有毒气体，密度比空气大，易液化，易溶于水。 (2)二氧化硫含有酸性氧化物通性，和水反应化学方程式是SO2＋H2OH2SO3；和NaOH溶液反应化学方程式是2NaOH＋SO2===Na2SO3＋H2O。 (3)二氧化硫含有还原性，和新制氯水反应化学方程式是SO2＋2H2O＋Cl2===H2SO4＋2HCl；和氧气反应化学方程式是2SO2＋O2eq \o(,\s\up7(催化剂),\s\do5(△))2SO3。 (4)二氧化硫含有弱氧化性：在反应2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O中SO2是氧化剂。 (5)二氧化硫含有漂白性： 二氧化硫和新制氯水漂白作用比较 SO2 新制氯水(Cl2通入水溶液中) 漂白原因 SO2能和一些有色物结合成不稳定无色物 Cl2和H2O反应生成HClO含有强氧化性，能够将有色物氧化成无色物 漂白效果 不稳定，加热能复原 稳定 漂白范围 一些有机色质 绝大多数有机色质 和有机色质作用实例 品红eq \o(――→,\s\up7(通SO2))褪色eq \o(――→,\s\up7(△))红色，紫色石蕊eq \o(――→,\s\up7(通SO2))红色 品红eq \o(――→,\s\up7(通Cl2))褪色eq \o(――→,\s\up7(△))不显红色，紫色石蕊eq \o(――→,\s\up7(通Cl2))先变红，随即褪色 混合作用 SO2＋Cl2＋2H2O===H2SO4＋2HCl，漂白作用大大减弱 2.三氧化硫含有酸性氧化物通性 (1)能溶于水形成硫酸：SO3＋H2O===H2SO4。 (2)能和碱反应：SO3＋Ca(OH)2===CaSO4＋H2O。 (3)能和碱性氧化物反应：SO3＋CaO===CaSO4。 归纳总结 1.SO2性质 注：①SO2有弱氧化性，如：SO2＋2H2S===3S↓＋2H2O。 ②SO2使溴水褪色，表现还原性；使含有酚酞NaOH溶液褪色，表现其酸性氧化物性质，使品红溶液褪色表现其漂白性。 2.可逆反应含义 可逆反应是在相同条件下，既能向正反应方向进行，又能向逆反应方向进行反应。 2.下列说法正确是(　　) A.因为SO2含有漂白性，所以它能使品红溶液、溴水、KMnO4(H＋)、石蕊试液褪色 B.能使品红溶液褪色不一定是SO2 C.SO2、漂白粉、活性炭、Na2O2全部能使红墨水褪色，其原理相同 D.等物质量SO2和Cl2相遇在溶液中含有漂白能力 答案　B 解析　这道题是对有漂白性物质漂白原理综合考查。要正确解答本题，必需清楚常见漂白剂漂白原理：Cl2、Na2O2、H2O2、O