完整word版本水溶液中的电离平衡学习知识点学习讲解及例题解析.docxVIP

水溶液中的电离平衡 一、电解质和非电解质 1、概念 ⑴电解质： 在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物 非电解质： 在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物①电解质和非电解质均指化合物，单质和混合物既不属于电解质也不属于非电解质。②电解质必须是自身能直接电离出自由移动的离子的化合物。③对于电解质来说，只须满足一个条件即可，而对非电解质则必须同时满足两个条件。例如： H 2SO4、 NaHCO 3、 NH 4Cl 、Na 2O、Na 2O2、 Al 2O3 ⑵强电解质： 溶于水或熔融状态下几乎完全电离的电解质 弱电解质： 溶于水或熔融状态下只有部分电离的电解质①电解质的强弱与化学键有关，但不由化学键类型决定。强电解质含有离子键或强极性键，但 含有强极性键的不一定都是强电解质，如 H2O、 HF 等都是弱电解质。 ②电解质的强弱与溶解度无关。如 BaSO4、 CaCO3 等 ③电解质的强弱与溶液的导电能力没有必然联系。 2、判断 1）物质类别判断： 强电解质：强酸、强碱、多数盐、部分金属氧化物弱电解质：弱酸、弱碱、少数盐和水 非电解质：非金属氧化物、氢化物（酸除外）、多数有机物单质和混合物（不是电解质也不是非电解质） 2）性质判断： 熔融导电：强电解质（离子化合物）均不导电：非电解质（必须是化合物） 3）实验判断： ①测一定浓度溶液 pH ②测对应盐溶液 pH ③一定 pH 溶液稀释测 pH 变化 ④同等条件下测导电性 3、电解质溶液的导电性和导电能力 溶液浓度 离子浓度 导电性强弱 电离程度 离子所带电荷 ⑴电解质不一定导电 (如 NaCl 晶体、无水醋酸 )，导电物质不一定是电解质 (如石墨 )，非电解质 不导电，但不导电的物质不一定是非电解质。 ⑵强电解质溶液导电性不一定比弱电解质强。饱和强电解质溶液导电性不一定比弱电解质强。 例 1： (上海高考题 )下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（ ）。 A． CH3COOH B ．Cl 2 C． NH 4HCO3 D ．SO2 例 2：（ 1）有下列物质：①硫酸②固体KCl ③氨④食盐水⑤ CO2⑥ Cl 2⑦ CaCO3⑧ Na 2O⑨铜丝⑩ 氯化氢气体 11 氨水 12 浓硫酸 13 盐酸 14 碘化氢 15 硫酸钡。其中属于电解质的是 ； 属于非电解质的是 ；属于强电解质的是 ；属于弱电解质的 是 。 例 3： (全国高考题 )甲酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是（ ）。 第 1页共14页 A． 1mol/L 甲酸溶液的 c(H +)=10 -2mol/L B．甲酸以任意比与水互溶 C． 10mL 1mol/L 甲酸恰好与 10mL 1mol/L NaOH 溶液完全反应 D．在相同条件下，甲酸溶液的导电性比一元强酸溶液的弱 二、弱电解质的电离平衡 1、定义和特征 ⑴电离平衡的含义 在一定条件 ( 如温度、浓度 )下，弱电解质分子电离成离子的速率与离子结合成分子的速率相等，溶液中各分子和离子的浓度都保持不变的状态叫电离平衡状态。 任何弱电解质在水溶液中都存在电离平衡，达到平衡时，弱电解质具有该条件下的最大电离程度。 ⑵电离平衡的特征 ①逆：弱电解质的电离过程是可逆的，存在电离平衡。 ②等：弱电解质电离成离子的速率和离子结合成分子的速率相等。 ③动：弱电解质电离成离子和离子结合成分子的速率相等，不等于零，是动态平衡。 ④定：弱电解质在溶液中达到电离平衡时，溶液里离子的浓度、分子的浓度都不再改变。 ⑤变：外界条件改变时，平衡被破坏，电离平衡发生移动。 2、影响电离平衡的因素 ⑴浓度：越稀越电离 在醋酸的电离平衡 CH3COOH CH 3COO -+H+ 加水稀释，平衡向右移动，电离程度变大，但 c(CH 3COOH) 、 c(H +)、 c(CH 3COO -)变小 加入少量冰醋酸，平衡向右移动， c(CH 3 COOH) 、c(H +)、 c(CH 3COO -)增大，但电离程度变小 ⑵温度： T 越高，电离程度越大 ⑶同离子效应 加入与弱电解质具有相同离子的电解质时，使电离平衡向逆反应方向移动。 ⑷化学反应 加入能与弱电解质电离出的离子反应的物质时，可使平衡向电离方向移动。 以电离平衡 CH3 COOH CH3 COO-+H +为例，各种因素对平衡的影响可归纳为下表： 平衡移动 c(H +) n(H +) c(Ac -) c(OH -) c(H +)/ 导电能力 电离程 方向 c(HAc) 度 加水稀释 向右 减小 增多 减小 增多 增多 减弱 增大 加冰醋酸 向右 增大 增多 增多 减小 减小 增强 减小 升高温度 向右 增大 增多 增多 增多 增多 增强 增大 加 NaOH(s) 向右 减小 减少 增多 增多 增多 增强 增大 加 向