8化学键10年高考.docVIP

/SHANGJIANFANG123 /SHANGJIANFANG123 总题数：22 题 第1题(2006年普通高等学校夏季招生考试理综全国卷I（新课程）) 题目 6.在常温常压下呈气态的化合物，降温使其固化得到的晶体属于 A.分子晶体??? B.原子晶体 C.离子晶体??? D.何种晶体无法判断 答案 A 解析：使微粒结合成原子晶体或离子晶体的共价键、离子键比较强，所以这两种类型的晶体在常温下一般均为固态。常温下为气态的物质一般由分子组成，其固化后为分子晶体。 ? 第2题(2006年普通高等学校夏季招生考试理综全国卷Ⅱ（新课程）) 题目 11.下列叙述正确的是 A? NH3是极性分子，分子中N原子是在3个H原子所组成的三角形的中心 B? CCl4是非极性分子，分子中C原子处在4个Cl原子所组成的正方形的中心 C? H2O是极性分子，分子中O原子不处在2个H原子所连成的直线的中央 D ?CO2是非极性分子，分子中C原子不处在2个O原子所连成的直线的中央 答案 C 解析： ? 分子 极性 构型 A NH3 极性分子 三角锥型 B CCl4 非极性分子 正四面体型 C H2O 极性分子 折线型 D CO2 非极性分子 直线型 ? 第3题(2006年普通高等学校夏季招生考试理综天津卷（新课程）) 题目 7.下列说法正确的是 ??? A.用乙醇或CCl4可提取碘水中的碘单质 ??? B.NaCl和SiC晶体熔化时，克服粒子间作用力的类型相同 ??? C.24Mg32S晶体中电子总数与中子总数之比为1∶1 ??? D.H2S和SiF4分子中各原子最外层都满足8电子结构 答案 C 解析：乙醇与水互溶，不能用来提取碘水中的I2；NaCl、SiC晶体分别属于离子晶体、原子晶体，熔化时分别克服离子键、共价键；C正确；H2S的电子式为，H原子最外层2个电子。 ? 第4题(2006年普通高等学校夏季招生考试化学江苏卷（新课程）) 题目 15.下列关于晶体的说法一定正确的是 A.分子晶体中都存在共价键 B.CaTiO3晶体中每个Ti4+和12个O2-相紧邻 C.SiO2晶体中每个硅原子与两个氧原子以共价键相结合 D.金属晶体的熔点都比分子晶体的熔点高 答案 B 解析：惰性气体都是单原子分子，电价的晶体中不存在共价键，A不正确；在题目所给晶体结构模型中每个Ti4+周围有3个O2-与之相邻，用均摊法不难求得晶体中每个Ti4+离子周围共有：个O2-，故B正确；在SiO2的晶体中Si、O以单键相结合，因此每个硅原子与4个氧原子结合，C不正确；金属汞的熔点比I2、蔗糖等的熔点都低，D不正确。 第5题(2006年普通高等学校夏季招生考试化学广东卷（新课程）) 题目 8.下列叙述正确是 A.酶具有很强的催化作用，胃蛋白酶只能催化蛋白质的水解，348 K时活性更强 B.医疗上的血液透析利用了胶体的性质，而土壤保肥与胶体的性质无关 C.银制品久置干燥空气中因电化学腐蚀使表面变暗 D.C60是由60个碳原子构成的形似足球的分子，结构对称，稳定性好?????? 答案 D 第6题(2006年普通高等学校夏季招生考试化学广东卷（新课程）) 题目 10.下列物质性质的变化规律，与共价键的键能大小有关的是 A.F2、Cl2、Br2、I2的熔点、沸点逐渐升高 B.HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱 C.金刚石的硬度、熔点、沸点都高于晶体硅 D.NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低 答案 BC 第7题(2006年普通高等学校夏季招生考试化学广东卷（新课程）) 题目 17.和结构中，硫原子均位于由氧原子组成的四面体的中心，且所有原子的最外层电子均满足8电子结构。下列说法正确的是 A.的电子式为 B.中没有非极性键 C.比稳定 D.有强氧化性 答案 D 第8题(2006年普通高等学校夏季招生考试化学上海卷) 题目 6.下列含有非极性键的共价化合物是 A.HCl??? B.Na2O2??? C.C2H2??? D.CH4 答案 C 第9题(2006年普通高等学校夏季招生考试理综四川卷（新课程）) 题目 7.下列物质发生变化时，所克服的粒子间相互作用属于同种类型的是 A.液溴和苯分别受热变为气体 B.干冰和氯化铵分别受热变为气体 C.二氧化硅和铁分别受热熔化 D.食盐和葡萄糖分别溶解在水中 答案 A 解析：液溴、苯都是由分子组成的，气化时克服分子间作用力。干冰受热气化克服分子间作用力、氯化铵受热分解克服离子键。二氧化硅（原子晶体）熔化克服共价键、铁（金属晶体）熔化克服金属键。食盐（离子晶体）溶于水克服离子键、葡萄糖（分子晶体）溶于水克服分子间作用力。 ? 第10题(2005年普通高等学校夏季招生考试化学广东卷（新课程