徐红医用化学gjm（第一章溶液和胶体）公开课课件.pptVIP

溶剂分子 从低浓度→高浓度渗透，形成液面高度差。 会不会液面无限升高 1、有半透膜 2、半透膜两侧单位体积内的溶质粒子数不相等。 渗透现象发生的结果：两侧液面高度差一定。 渗透方向：溶剂分子要达到渗透平衡所运动的方向，即溶剂分子 从低浓度→高浓度渗透 渗透现象产生的两个必备条件： 渗透平衡：当膜内、外液面高度差达到一定值时，水分子向 膜内、外透过的速率（ ν ）相等。 不会！会出现两侧液面高度差一定，水分子向膜内、 外透过的速率（ν ）相等，建立起渗透平衡。 总结 渗透压力——将纯溶剂与溶液以半透膜隔开时，为了防止渗透现象继续发生，必须在溶液的液面上施加超额压力。这种恰能阻止渗透进行，而施加于溶液液面上的超额压力称为该溶液的渗透压力。 用符号П表示，单位是Pa或kPa。 ∏: 稀溶液的渗透压，kPa nB：溶质的物质的量，mol CB ：溶液的浓度，mol·L-1 R ：气体常数， 8.314 kpa·L·mol-1·k-1 T: 绝对温度， T=273.15+t℃ 难挥发的非电解质稀溶液： 二、渗透压与溶液浓度关系 或 Van’t Hoff定律的表达式，其意义为：一定温度下，稀溶液的渗透压与单位体积溶液中溶质的粒子数成正比，而与溶质的本性无关。 注意 例如 0.1 mol·L-1的蔗糖溶液与0.1 mol·L-1的葡萄糖溶液，物质的量浓度相同，单位体积溶液中溶质的粒子数也相同，因此它们的渗透压相等。 例8： 将4.00g蔗糖(C12H22O11)溶于水，配成100.00 mL溶液，求溶液在37℃时的渗透压？ 已知C12H22O11的摩尔质量为342g·mol-1， ＝ 解： 则： 对电解质溶液，由于溶质的解离，其产生的渗透压的计算公式为： i:电解质一个分子中产生的质点数（颗粒数） 如：NaCl的i=2 CaCl2的i=3 NaOH的i=2 NaHCO3的i=2 Na2CO3的i=3 主要指强电解质 例题9： P.4页例1-5求310.15K(37℃)时，0.2mol·L-1的葡萄糖和0.2mol·L-1的NaCl溶液的渗透压。 解： 细 胞 膜 毛细血管壁 三、渗透压在医学上的意义 （一）渗透浓度 渗透活性物质：溶液中能产生渗透效应的溶质粒子（分子、离子）渗透浓度：指渗透活性物质总的物质量浓度 CB,os= ∑ CB SI单位： mmol.L-1,mol.L-1。 医学上用渗量/升（ Osmol.L-1 或 mOsmol.L-1） 非电解质溶液： CB, os= CB ∏=CBRT CB,os =∑ CB = iCB i:电解质一个分子中产生的质点数（颗粒数）。 电解质溶液： (主要强电解质溶液） ∏=iCBRT 例如：葡萄糖溶液的渗透浓度 例如：KCl溶液的渗透浓度 例如：HAc溶液的渗透浓度 而对于弱电解质溶液:渗透浓度等于溶液中未解离的弱电解质的浓度与弱电解质解离产生的离子浓度之和 ≈ CB 例题10： 药典规定补液用的生理盐水的质量浓度应为8.5～9.5g·L-1，求生理氯化钠溶液的渗透浓度的范围。 解： 氯化钠为强电解质，在溶液中完全解离： 生理氯化钠溶液的渗透浓度应为 291～325mmol.L-1 mOsmol.L-1 300 310 280 320 290 330 270 等渗溶液 高渗溶液 低渗溶液 等渗溶液:渗透压力或渗透浓度相等的溶液 高渗溶液:渗透压力或渗透浓度较高的溶液 低渗溶液:渗透压力或渗透浓度较低的溶液 医学上判断常以血浆总渗透压力为比较标准。正常人血浆的渗透浓度约为 280～320 mOsmol.L-1。 （二）等渗溶液、低渗溶液和高渗溶液 思 考 0.28mol·L-1 （即50g·L-1）的葡萄糖溶液0.154mol·L-1（即9.0 g·L-1）的NaCl溶液的渗透浓度各是多少？它们是等渗溶液吗？ cos(葡萄糖)=c(葡萄糖)=0.28mol·L-1 cos(NaCl)=c(NaCl)×2=0.154mol·L-1×2=0.308mol·L-1 均为等渗透溶液 医学临床上对病人进行输液治疗时， 通常使用等渗溶液。否则，将引起红 细胞变形或破坏，失去正常生理功能。 注 意 给患者换药时，为什么不用纯水， 而通常用生理盐水冲洗伤口？ 生理盐水浓度和人体比较一致，就 不会渗透；若纯水，那么水就会一直往 身体细胞里面渗透，会有刺痛感甚至水 肿现象。 思考 渗透活性物质 血浆中浓度 组织间液中浓度 细胞内液中浓度 Na+ 144