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阿伏伽德罗常数笔记总结 一、n m M 1. 使用方法：除分子得分子（通用） 除原子得原子（用于单质） 除最简式得最简式（结果需×对应原子角标） 2. 常见M：H ~2,N ~28,O ~32,Cl ~71 2 2 2 2 CH ~16，NH ~17，H O~18，CO ~44，SO ~64，NO ~46，CO~28 4 3 2 2 2 2 HCl~36.5，H SO ~98，NaOH~40，Na CO3~106，NaHCO ~84 2 4 2 3 Na O ~78，CaCO ~100，AgCl~143.5，BaSO ~233 2 2 3 4 C H ~28，C H OH~46 2 4 2 5 二、混合物 1. 找共性：题目问什么，什么就是共性 2. 常见共性： （1）X 和X ~~~X 原子（例：O 和O ，S 和S ） n m 2 3 2 4 （2 ）烯烃和烯烃/环烷烃~~~最简式都是“CH2 ” （3 ）乙炔和苯~~~最简式都是“CH ” （4 ）NO2 和N2O4~~~最简式都是“NO2” （5 ）CO 和H2~~~~双原子分 ~~~~~~耗氧量相同 （6 ）H2O、D2O、T2O~~~~10 个质子，10 个电 （7 ）H 18O 和D2O~~~10 个质子、10 个中子、10 个电子、M=20g/mo 2 （8 ）Na2O、Na2O2、Na2S~~~两个阳离子，一个阴离 （9 ）Na2O2 和Na2S~~~M=78g/mo （10）CH4 和C2H4~~~H 原子都是4 （11）X 和Y ~~~双原子分 2 2 （12）CH4、NH3、H2O、HF~~~10 个质子，10 个电 三、n V V m 1. 使用方法：气体 2. 常识：标况~~0 ℃~~~Vm=22.4 L/mo 室温~~20℃ 常温~~25℃~~~Vm=24.5 L/mo 3. 标况下非气体：H O,HF,SO ,NO ,N O 2 3 2 2 4 4. 有机物中气体：C 数1~4 的烃，甲醛、CH3C 四、电离、水解、制取胶体 1. 使用方法：弱电解质、弱根 2. 弱根：弱酸根、铵根、除了钾钠钙钡以外的所有金属离子 3. 弱电解质、弱根、制取胶体在溶液中的本身个数会比自身计算数值少 对于带多电荷的弱根离子，阴离子或阳离子总数比计算数值大 例：1L 1mol/L 的碳酸钠溶液中，碳酸根数量小于1NA 1L 1mol/L 的碳酸钠溶液中，阴离子总数大于1NA →CO 2- （2 个负电荷）） 3 1L 1mol/L 的氯化铜溶液中，阳离子总数大于1NA →Cu2+ （2 个正电荷）） 1L 1mol/L 的氯化铁溶液放入沸水中、得到氢氧化铁胶体小于1NA 4. 一定要给溶液体积 5. 弱电解质溶液中，溶质分子数小于计算值，溶液分子数大于计算值 例：1L 1mol/L 的醋酸溶液中，醋酸分子小于1NA 分子数大于1NA 五、转移电子数 1. 使用方法：得到电子数=失去电子数=转移电子数 （不是得失电子总数） 2. 标准公式：方程式系数比=物质的量之比=转移电子数之比 3. 标准解题法：计算整体转移电子数，根据量计算 例：2KMnO4+16HCl(浓)===5Cl2↑+2MnCl2