冶金化学分析 混合碱测定理论 混合碱测定理论.ppt

* * * * 2.1 酸碱基本知识 2.2 酸碱指示剂 2.3 强酸碱的滴定分析 2.4 弱酸碱的滴定分析 2.5 多元酸碱的滴定分析 （混合碱碱度测定原理） 二 酸碱滴定分析与测定 主要内容 化学分析技术 混合碱测定理论 碱：凡是能接受质子的物质 水的碱度：是指水中接受质子的能力,通常用水中所含的能与强酸定量作用的物质总量来表示水的总碱度。 碱度的种类 按照产生碱度的物质种类，通常把碱度分为三类： 1）氢氧化物碱度，即OH－含量； 2）碳酸盐碱度， 即CO32－含量； 3）重碳酸盐碱度（碳酸氢盐碱度），即HCO3－含量。 什么是混合碱？ 山西工程职院—化学分析技术—乔仙蓉 混合碱：两种或两种以上的碱或碱性盐类共存的样品 在同一体系中，碳酸盐和重碳酸盐可以共存；碳酸盐和氢氧化物也可以共存；而氢氧化物和碳酸氢盐则不能共存。 氢氧化物与碳酸盐（OH－＋CO32－） 碳酸盐与碳酸氢盐（CO32－＋HCO3－） 混合碱测定：测定样品中共存的各碱性物质的含量 混合碱测定理论 混合碱 的组成 如何实现混合碱测定？ 山西工程职院—化学分析技术—乔仙蓉 混合碱测定原理：双指示剂滴定法 采用盐酸标准溶液 用酚酞和甲基橙作为指示剂 取一定量的样品，溶解后，以酚酞为指示剂，用盐酸标准溶液滴定到红色→无色为第一个终点，盐酸用量（mL）以V1表示；接着再加入甲基橙指示剂，继续滴定到溶液由黄→橙色为第二个终点，此时的盐酸用量（mL）以V2表示。 混合碱测定理论 山西工程职院—化学分析技术—乔仙蓉 OH－＋ H+ = H2O 化学计量点pH＝7.0 （滴定突跃：4.3~9.7，酚酞） CO32－＋ H+ = HCO3－ 第一化学计量点pH＝8.31酚酞 HCO3－＋ H+ = H2CO3 第二化学计量点时pH＝3.89甲基橙 NaOH HCI / 酚酞 NaCI HCI /甲基橙 ------- Na2CO3 V1 NaHCO3 V2 H2O+CO2 混合碱：氢氧化物与碳酸盐（OH－＋CO32－） 混合碱测定理论 山西工程职院—化学分析技术—乔仙蓉 碳酸盐碱度（CO32－）计算 山西工程职院—化学分析技术—乔仙蓉 V = V = V2 V = 2V2 酚酞变色 氢氧化物碱度（OH－）计算 nHCI = nNaOH 山西工程职院—化学分析技术—乔仙蓉 V1 VNaOH→ NaCI V V = V = V2 VNaOH→ NaCI=V1-V2 * * * *