知识讲解_共价键 分子的立体结构_基础.pdfVIP

共价键 分子的立体结构 【学习目标】 1、认识共价键的主要类型σ 键和π 键；会用电子式表示共价键的形成；理解共价键的形成条件及其本质； 2、认识键能、键长、键角等概念，能用它们说明简单分子的某些性质；认识等电子原理，了解其应用。 3、认识共价分子立体结构的多样性和复杂性；初步认识价层电子对互斥模型，能用VSEPR模型预测简单 分子或离子的立体结构； 4、认识杂化轨道理论的要点，进一步了解有机化合物中碳的成键特征，能根据杂化轨道理论判断简单分 子或离子的构型，培养分析、归纳、综合的能力和空间想象能力；了解配位键、配位化合物的概念及表示方法。 【要点梳理】 【高清课堂：分子结构与性质#分子结构与性质】要点一：共价键 1、共价键的实质：共用电子对与原子核之间的静电作用使原子结合起来 说明：原子之间通过核间高概率出现的共用电子对所产生的强烈相互作用 2、共价键形成过程的表示方法 说明：由于在化学反应中，一般是原子的最外层电子发生变化，所以，为了简便起见，我们可以在元素符 号周围用小黑点（或×）来表示原子的最外层电子。这种式子叫做电子式 例如： 说明：注意书写分子的电子式和分子形成过程的电子式的区别。 3、共价键的特征 ⑴饱和性：是指每个原子成键的总数或以单键连接的原子数目是一定的，因为共价键是有原子轨道重叠和 共用电子形成的，而每个原子能提供的轨道和成单电子数目是一定的。 例如：当两个H原子结合成H 分子后，不可能再结合第三个H原子形成“H 分子” 。同样，甲烷的化学式 2 3 是CH ，说明碳原子最多能与四个氢原子结合。这些事实说明，形成共价键时，每个原子有一个最大的成键数， 4 每个原子能结合其他原子的数目不是任意的。 ⑵方向性：是指一个原子与周围原子形成的共价键具有一定的方向，角度。这是由于原子轨道（S轨道除 外）有一定的方向性，它和相邻原子的轨道重叠要满足最大重叠原理。 说明：共价键的方向性使共价分子都具有一定的空间构型。例如，在硫原子和氢原子结合生成H S分子时， 2 因为硫原子的最外层两个不成对的3p 电子的电子云互成直角，氢原子的1s电子云要沿着直角的方向跟3p 电子 云重叠，这样H S分子中两个共价键的夹角应接近90度。 2 4、共价键的类型 (1)σ 键：（以“头碰头”重叠形式） a、特征：以形成化学键的两原子核的连线为轴作旋转操作，共价键的图形不变，轴对称图形。 b、种类：s-s σ 键 s-p σ 键 p-p σ 键 (2)π 键：（以“肩并肩”重叠形式） 特征：每个π 键的电子云有两块组成，分别位于有两原子核构成平面的两侧，如果以它们之间包含原 子核的平面为镜面，它们互为镜像，这种特征称为镜像对称。 说明：a、σ 键比π 键强度大，π 键易断裂。例如：烯烃比烷烃活泼。 b、只有当两原子之间形成重键的时候才会出现π 键；原子间多重健中只有一个σ 键其它均为π 键。 5、共价键的形成条件 一般非金属元素的原子之间通过共价键结合。 如非金属气态氢化物、水、酸、非金属氧化物等物质中的元素都以共价键结合。 共价键存在于非金属单质、共价化合物中，也可存在于离子化合物中（例如，氢氧化钠、过氧化钠、 硫酸钾等）。 说明： ①电负性相同或相差很小的非金属元素原子之间形成共价键。 ②一般成键原子有未成对电子(自旋相反)。 ③成键原子的原子轨道在空间重叠。 【高清课堂：分子结构与性质#键参数】要点二：键参数 １、键能：气态基态原子形成１mol 化学键所释放出的最低能量。通常取正值。单位：kJ/mol 说明：键能越大，形成化学键放出的能量越大，化学键越稳定；含有该化学键的分子越稳定。 例如：氢化物的稳定性HF ＞HCl ＞HBr ＞HI