高三复习公开课晶体结构与性质.pptxVIP

晶体结构与性质; 1、能根据晶胞确定晶体的组成并进行相关的计算。 2、了解分子晶体与原子晶体、离子晶体、金属晶体的结构微粒、微粒间作用力的区别。　 3.掌握分子晶体和原子晶体的特征,能描述干冰、金刚石?二氧化硅等晶体的结构与 性质的关系? 4.理解金属键的含义，能用金属键理论解释金属的一些物理性质。了解金属晶体常见的堆积方式。 5、了解晶格能的概念及其对离子晶体性质的影响。掌握NaCl型、CsCl型、CaF2型离子晶体的结构特征,能用晶格能解释典型离子化合物的某些物理性质? ;体心：1;典型立方晶体结构;常见的晶胞结构及晶胞含有的粒子数目; 现有甲、乙、丙、丁四种晶胞,可推知：甲晶体中A与B的离子个数比为 ；乙晶体的化学式为 ；丙晶体的化学式为______；丁晶体的化学式为______。;在六方体顶点的微粒为6个晶胞共有，在面心的为2个晶胞共有，在体内的微粒全属于该晶胞。 微粒数为：12×1/6 + 2×1/2 + 3 = 6 ;;2015年江苏高考节选 元素X 位于第四周期，其基态原子的内层轨道全部排满电子，且最外层电子数为2。元素Y基态原子的3p 轨道上有4个电子。元素Z 的原子最外层电子数是其内层的3倍。 （1）X与Y所形成化合物晶体的晶胞如右图所示。 ①在1个晶胞中，X离子的数目为 。 ②该化合物的化学式为 。;(2013·新课标全国卷Ⅱ)A、B和D三种元素组成的一个化合物的晶胞如图所示。(已A、B、D分别为F、K、Ni元素) (1)该化合物的化学式为________； ;2014年江苏高考节选 原子序数小于36的X、Y、Z、W四种元素，其中X是形成化合物种最多的元素，Y原子基态时最外层电子数是其内层电子数的2倍，Z原子基态时2p原子轨道上有3个未成对的电子，W的原子序数为29 （4）元素W的一种氯化物晶体的晶胞结构如图所示，该氯化物的化学式是 。; ;1. 有下列八种晶体： 水晶　B. 冰醋酸　C. 氧化镁　D. 白磷　E. 晶体氩 F.氯化铵　G. 铝　H. 金刚石　 用字母回答下列问题： (1) 属于原子晶体的化合物是　　　　　，直接由原子构成的晶体是　　　　　　，由单原子分子构成的晶体是　　　　。 (2) 由极性分子构成的晶体是　　　　　??，含有共价键的离子晶体是　　　　　，属于分子晶体的单质是　　　　。 (3) 受热熔化后化学键不发生变化的是　　　　　，需克服共价键的是　　　　　　。;　晶体熔、沸点的比较;C ;D ;;;【考点三】典型晶体及配位数;(1)金刚石晶体中，每个C与另外? 个C形成共价键，C—C 键之间的夹角是109°28′，最小的环是? 元环。含有1 mol C的金刚石中，形成的共价键有? mol。 (2)SiO2晶体中，每个Si原子与? 个O成键，每个O原子与 个硅原子成键，最小的环是? 元环，在“硅氧”四面体中，处于中心的是? 原子。;3.典型的离子晶体;（2）CsCl型;(3)CaF2型晶胞;4.常见金属晶体的原子堆积模型 ;5.石墨晶体 石墨层状晶体中，层与层之间的作用是?????????????????????????，平均每个正六边形拥有的碳原子个数是 ，C原子采取的杂化方式是 。 ;2014年江苏高考 ⑸Cu2O在稀硫酸中生成Cu和CuSO4。铜晶胞结构如右图所示，铜晶体中每个铜原子周围距离最近的铜原子数目为 。;谢谢！