复习选修四化学反应原理.pptxVIP

第二章化学反应速率与化学平衡复习 一、化学反应速率：1.表示方法：用单位时间内反应物浓度的减少或生成物的浓度的增加来表示。2.公式： V　==3.单位: mol/(L.h ) mol/ ( L.min) mol/ ( L.s )注：一般不用固体或纯液体表示反应速率。 用不同物质表示的反应速率之比等于化学计量数之比。反应的历程:新物质能量合理取向的碰撞活化能有效碰撞普通分子活化分子如何加快化学反应的速率？要使反应速率增大就要使单位时间内有效碰撞次数增大就要使单位体积内活化分子数增多二、探究影响化学反应速率的因素因素实验现象结论解释　　　浓度①压强②温度③催化剂④单位体积内活化分子数活化分子百分数活化能Ｃ增大，ｖ增大不变增大不变Ｔ增大，ｖ增大不变增大增大参与反应历程改变活化能增大增大减小一方面，低能分子获得能量成为活化分子，单位体积内活化分子数增加，活化分子百分数增加。升温加快反应速率另一方面，分子运动加快，分子碰撞频率增加1.浓度改变固体或纯液体的量，反应速率不变影响反应速率的因素2.压强（仅适用于气体反应物）压强对反应速率的影响最终落实在浓度上增大压强，体积减小，浓度增大，反应速率增大恒容，充入惰性气体，反应物浓度不变，反应速率不变恒压，充入惰性气体，体积增大，反应物浓度减小，反应速率减小。3.4.温度、催化剂对反应速率的影响不受反应物状态的限制。注：一个反应的速率大小受反应物的浓度，压强，温度等因素影响。与生成物无关。对可逆反应来说，上述外界条件对正逆反应速率的影响的方向是相同的，只是影响程度不同。增大反应物浓度，V正V逆，不变外界条件对可逆反应速率的影响1.浓度V逆减小生成物浓度，V正不变，减小V逆增大生成物浓度，V正不变，减小反应物浓度，V正减小，V逆不变增大压强，V正增大，V逆增大2.压强减小压强，V正减小，V逆减小升高温度,V正增大，V逆增大3.温度降低温度,V正V逆减小，减小4.催化剂催化剂能同等程度改变化学反应速率练习、一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减慢反应速率，而不影响生成H2的总量，可向其中加入适量的（ ）A、Na2CO3晶体 B、NaOH晶体C、水 D、CH3COONa晶体C D三、化学平衡特征逆、等、动、定、变平衡移动----勒夏特列原理：改变影响平衡的一个条件（浓度、压强、温度不包括催化剂），平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。2HI(g) H2(g) + I2(g)平衡正向移动增大反应物浓度，影响平衡移动的条件平衡正向移动减小生成物浓度，1.浓度增大生成物浓度，平衡逆向移动平衡逆向移动减小反应物浓度，平衡向气体物质的量减小的方向移动增大压强，2.压强平衡向气体物质的量增大的方向移动减小压强， 压强对平衡移动的影响只适用于气体体系。 对于反应前后气体物质的量不变的反应，改变压强平衡不移动。平衡向 方向移动。 升高温度,吸热反应3.温度影响平衡移动的条件降低温度,平衡向放热反应方向移动。4.催化剂加入催化剂能改变达到平衡所需的时间，对平衡移动无影响。条件等效条件结果恒温恒容(△n(g)≠0) 恒温恒容(△n(g)=0) 恒温恒压 投料换算成相同物质表示时量相同两次平衡时各组分百分量、n、c均相同 投料换算成相同物质表示时等比例两次平衡时各组分百分量相同，n、c同比例变化 投料换算成相同物质表示时等比例两次平衡时各组分百分量、c相同，n同比例变化四、等效平衡五、化学平衡常数与转化率可逆反应达到平衡时，生成物浓度幂之积比反应物浓度幂之积 1。概念2。意义（1）K越大，表示反应进行的程度越大。（2）一般当K＞105时，表示反应进行得基本完全。 3、运用化学平衡常数对化学反应进行的程度判断（1）QC＜K ，反应向正方向进行（2）QC＝K ，反应处于平衡状态（3）QC＞K ，反应向逆方向进行 有关化学平衡常数和转化率的计算-----列三行 公式： V　==对于反应 aA + bB = cC + dD来说有： VA ：VB ：VC ：VD =△CA ：△CB ：△CC ：△CD =△nA ：△nB ：△nC ：△nD = a ：b ：c ：d 结论：物质的量浓度的变化量之比=化学方程式前计量系数比=物质的量变化量之比化学平衡图像