短周期元素部分性质.pptVIP

短周期元的部分性质 材表原子半經元索性质短基元素特点短周期元素性质表 1元素周期表 IA 化学元索周期表 ITTA VAVA VIA VIIA I I Na 12 Mg 3的2。 IIIB IVB VB VIBⅦIBⅥ 37 Rb 38S 45R46P7gcd49505n515b 55Cs 568a 9Aul80 Hg 8 TI82 P 84P0 凞嚣黑閏黑黑黜黑黑黑 89 Ao 3C Th 91 Pa 92U93Np 94 Pu 96Cm 97 Bk98 Cf 99 Es 100Fm F0IMc 铜钍镞铀镎钚镅 15553925149021到 2短周期元素m l:旺2无色无味气体,Q无色无味液体,2Q2无色无味液体 He:He无色无味气体,无氧化物。 Li:Li银白色有金属光泽固体,Li0白色固体,Li202白色固体 Be:Be银白色有金属光泽圊体,Be0白色固体 B:B灰黑色固体B0无色固体 ·C:C(金刚石)无色晶体C(石墨),黑色有金属光泽固体〔60,(富勒烯)黄色固体CO, 无色无味气体,CO2无色无味气体 N:N无色无味气体,NO无色有甜味气体,N无色无味气体,02蓝色液体(大于3℃分 解),MO红棕色有剌激性气味气体,NQ1无色气体,)205无色晶体 Q:02无色无味气体,Q2蓝色有腥臭味气体 E:F2淡黄绿色有刺激性气味气体,OF无色无味气体。 Ne:Ne无色无味气体。 短周期元素 :Ma银白色有金属光泽固体,Ma20白色固体,Na2Q淡黄色固体,Na02黄色固体 kg:kg银白色有金属光泽固体,lg0白色固体,lgQ白色固体。 41:l银白色有金属光泽固体,A,0白色固体 Si:Si灰或褐色有光泽固体,Si0无色晶体。 P:P(白磷)白色或淡黄色蜡状固体,P(红磷)暗红色固体,P(黑磷)黑色有金属光泽固 体,P2O无色同体或液体(熔点2.8℃),P2Q白色固体 S:S黄色固体或粉末,S0无色有刺激性气味气体,S0无色体或液体(熔点16.8℃) C1:Cl2黄绿色有刺激性气味气体,C1黄棕色有刺激性气味气体,c橙绿色气体 CL0无色油状液体。 缸:Ar无色无味气体,无氧化物 03元素周期表-原子半径 BI/B 3 VE IE COUe 20143列目的们球者 0000000。···0| 原子「数 元素周期表原子半径 原子(离子)半径(pm)周期表 元素号 原子半徑 共价半径 82共7供7供7171 2)Mr:6r17 55 so M4 be-an beki br34 A29 医2017122k18h117l6N5cm17|125kl R26s191Y162 4如2k127125251F4129拼限4阳国1p1 148 共125共125|12M16 14共114313513 r30 br70 Mr6 8M89|97 cs25B1281aL14134W130:2801217P10A1414P1打7H5P14|145 ble xe135 共125共1130M17 110 图 1321|Pm:810sm1302a2042ca13021 4M M373 Ml pe10g pe M923M1 e9493 M”564|r90 M86858 元周期表部分性质 同周期元素从左到右(同主族元素从上到下与此相反) (1)原子半径逐渐减小 ·(2)非金属性逐渐增强,金属性逐渐减弱: (3)气态氢化物稳定性逐渐增强 (4)最高价氧化物对应的水化物酸性逐渐增强,碱性逐渐减弱。 同一周期,从左到右(0族除外)金属性减弱,非金属性增强;同一主族,从 上到下金属性增强,非金属性减弱。金属性最强的位于左下角的铯,非金属性 最强的是位于右上角的氟。 金属性越强,单质越容易跟水或酸反应置换出氢,对应的最高价氧化物水化物 碱性越强;非金属性越强,跟氢气反应越容易,生成的气态氢化物越稳定,对 应的最高价氧化物水化物酸性越强。 元周期表部分性质 半径大小规律 1.原子半径:同主族一一从上到下逐渐增大;同周期一一从左到右逐渐减 小(0族除外) 2.离子半径:同主族一一同价离子从上到下逐渐增大;同周期一—阴离子半 径大于阳离子半径;具有相同的电子层结构的离子一一核电荷数越大,离子半 径越小。 ·3.同种元素的各种微粒,核外电子数越多,半径越大;反之,核外电子数越 少,半径越小(如)。 注:1.原子半径越大,失电子越易,还原性越强,金属性越强,形成的最高价 氧化物的相应水化物碱性越强,其离子的氧化性越弱。 2.原子半径越小,得电子越易,氧化性越强,非金属性越强,形成的气态氢化 物越稳定,形成的最高价氧化物的相应水化物酸性越强,其离子的还原性越弱。 短周期元素特点1 ·(1)族序数等于周期数的元素:田、Be、Al ·(2)族序数等于周期数2倍的元