化学能与热能导学案必威体育精装版.pdfVIP

第一节 化学能与热能导学案 【学习目标】 1、从本质上理解化学反应中能量的变化，从而建立起科学的能量变化观。 2 、掌握中和反应的能量测定 3、熟练掌握化学能与热能的相互转化 【学习重难点】 1、化学反应中的能量变化 2 、常见的吸热反应和放热反应 3、中和热及其测定 【教学内容】: 第一课时 化学键与化学反应中能量变化的关系 一、【基础知识导学】 1、【阅读教材】32 页 2 、【思考与交流】化学反应的基本特征是什么？ 3、【归纳与整理】 一、化学键与化学反应中能量变化的关系 1．化学键断裂与形成角度： （1）、化学反应的本质是 （2 ）、断裂化学键 能量, 形成化学键 能量。______________________是化 学反应中能量变化的主要原因。 ①断开化学键吸收的总能量________形成化学键释放出的总能量，反应放出能量，为放热 反应。即：若 E1E2 ，化学反应表现为吸热反应。 ②断开化学键吸收的总能量________形成化学键释放出的总能量，反应吸收能量，为吸热 反应。即：若 E1E2 ，化学反应表现为放热反应。 注意：各种物质都储存有化学能，不同的物质因为组成、结构的不同，储存的化学能也不 同。 2 ．物质本身能量角度： (1)化学反应是吸收能量还是放出能量取决于 。 ①反应物的总能量 ＞ 生成物的总能量，反应________ 能量，为_________反应。 即：若E′E″ ，化学反应表现为放热反应。 ②反应物的总能量 ＜ 生成物的总能量，反应________ 能量，为_________反应。 即：若E′E″ ，化学反应表现为吸热反应。 【注意】：物质具有的能量与其稳定性之间的关系： (1)物质具有的能量越低越稳定，参加反应时，化学键断裂吸收的能量就越多，而如果是通 过新键形成而生成该物质，则放出的能量就越多。 1 (2)物质具有的能量高，则其不稳定，参加反应时断键所需能量低，该物质性质活泼，而形 成该物质时，放出的能量较少。 二、【典型例题透析】 例 1　已知反应A2 ＋B2===2AB ，破坏 1 mol A2 中的化学键消耗的能量为Q1 kJ ，破坏 1 mol B2 中的化学键消耗的能量为Q2 kJ ，形成 1 mol AB 中的化学键释放的能量为Q3 kJ ， 则下列说法正确的是(　　) A ．若A2 和 B2 的总能量之和大于生成的AB 的总能量，则反应放热 B ．若A2 和 B2 的总能量之和小于生成的AB 的总能量，则反应放热 C ．若该反应为放热反应，则Q1 ＋Q2Q3 D ．若该反应为吸热反应，则 Q1 ＋Q22Q3 解析　若反应物的总能量大于生成物的总能量，则反应放热，反之，反应吸热，A 项正确， B 项错误；若破坏反应物化学键消耗的能量小于形成生成物的化学键释放的能量，则反应 放热，反之反应吸热，故 D 项正确。 答案　AD 总结：一个化学反应是吸收能量还是放出能量取决于 E （生成物）-E （反应物）。其中 E （生成物）：表示生成物具有的总能量；E （反应物）：表示反应物具有的总能量。当 E （生成物）-E （反应物）0 时，差值为吸收的能量；当 E （生成物）-E （反应物）0 时， 差值为放出的能量。 例 2 (09·上海化学，5)下列对化学反应的认识错误的是(　　) A ．会引起化学键的变化 B ．会产生新的物质 C ．必然引起物质状态的变化 D ．必然伴随着能量的变化 解析　化学反应的本质是旧键断裂、新键形成，A 正确；化学反应过程中旧物质消失，同 时有新物质生成，B 正确；从能量角度看，要么吸热，要么放热，一定伴随能量变化，D 正确；化学反应不一定有物质状