新人教版高一化学必修二 1.2 元素周期律(学案4) .docVIP

PAGE 第二节 元素周期律 （第4课时） [自学目标]: 1．掌握元素周期表和元素周期律的应用。 2．了解周期表中金属元素、非金属元素分区。 [学习重难点]：掌握元素化合价与元素在周期表中的位置关系。 【独立阅读与自我积累】 三、元素周期表和元素周期律的应用 1.元素周期表中元素性质的递变规律 (1)同周期元素：同周期，电子层数 相同 ，即原子序数越大，原子半径越 小 ，核对电子的引力越 强 ，原子失电子能力越 弱 ，得电子能力越 强 ，金属性越 弱 、非金属性越 强 。 (2)同主族元素：同主族，电子层数越多原子半径越 大 ,核对电子引力越 小 ,原子失电子能力 越强 ,得电子能力 越弱 ,金属性越 强 、非金属性越 弱 。 认真观察下表，填空并画出金属与非金属的交界线，标出表格内的元素符号。 金属性逐渐 IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA 0 1 非金属性逐渐 非金属性逐渐 2 3 4 5 6 7 金属性逐渐 【各抒己见与互查互助】 1.（1）金属性最强的元素（不包括放射性元素）是 Cs ； （2）最活泼的非金属元素是 F ； （3）最高价氧化物对应水化物的酸性最强的元素是 Cl ； （4）最高价氧化物对应水化物的碱性最强的元素（不包括放射性元素）是 Cs 。 （5）处于同周期的相邻两种元素A和B，A的最高价氧化物的水化物的碱性比B弱，A处于B的 右 边（左或右）；B的原子半径比A 大 ；若B的最外层有2个电子，则A最外层有 3 个电子。 （6）处于同周期的相邻两种元素A和B，A的最高价氧化物的水化物的酸性比B弱，A处于B的 左 边（左或右）；B的原子半径比A 小 ；若B的最外层有6个电子，则A最外层有 5 个电子。 2. 元素化合价与元素在周期表中位置的关系 价电子： 元素原子的最外层电子中的电子 主族序数= 最外层电子数 = 最高正价 = 8-|最低负价| 非金属：最高正价+|最低负价| = 8 结构位置 结构 位置 性质 （1）结构 决定 位置，位置 反应 结构 核电荷数 = 原子序数 电子层数 = 周期序数 最外层电子数 = 主族序数 （2）结构 决定 性质，性质 反映 结构 最外层电子数 = 主族元素的最高正价数 ︱负价数︱+ 最外层电子数 = 8 同主族: 相似性 递变性(从上至下,金属性增强 ,非金属性 减弱 ) 同周期: 递变性(从左到右,金属性减弱 ,非金属性 增强 ) （3）性质 反映 位置，位置 决定 性质。 4. 对角线规则： AB A B C D 5.元素周期律的应用和意义 (1) 预测新元素 讨论：今后发现的第120号元素应位于周期表中的第几周期和第几族？应与哪些元素的性质相似？ (2) 寻找原料 ①?农药—— 元素周期表的右上角（氟、氯、硫、磷） 附近 ②半导体——金属与非金属附近。 ③催化剂—— 过渡元素。 ④耐高温、耐腐蚀性的合金—— 过渡 元素。 【合作学习与共同探究】 1~5：BBBCD 6.CD 1．元素周期表里金属元素和非金属元素分界线附近的元素可能用于 ( ) A．制新农药 B．制半导体材料 C．制新医用药物 D．制高温合金 2．某元素x的最高价含氧酸的化学式为HnXO2n-2：，则在某气态氢化物中，x元素的化合价为 ( ) A．一(12—5n) B．一(12—3n) C．一(6—3n) D．一(10一n) 3．X、Y、Z三种元素原子具有相同的电子层数，x的最高价氧化物对应水化物呈碱性，Y的最高价氧化物对应水化物呈酸性，而z的最高价氧化物对应水化物呈两性，则它们的原子序数逐渐增加的顺序是 ( ) A．X、Y、Z B．X、Z、Y C．Z、Y、X D．Y、Z、X 4.