(完整word版)八年级初二化学全册知识点(鲁教版).docxVIP

欢迎阅读 y 32.5g z x 65 = 32.5g 2 X X=1g 73 = y 65 32.5g y=36.5g 原盐酸溶液中的溶质的质量分数为： 36.5g ×100% =18.25% 65 32.5g 200g 136 = Z Z=68g 68g 反应后所得溶液中溶质质量分数为： ×100% =29.37% 200g+32.5g-1g 第六单元 燃烧与燃料 第一节燃烧与灭火 一、灭火的原理 1、燃烧：可燃物跟氧气发生的剧烈的发光、发热的氧化反应 2、灭火的方法：（ 1）隔绝氧气 （2）降温到可燃物着火点以下（着火点：可燃物燃烧所需要的最低温度） （3）移走可燃物 3、燃烧的条件：（ 1）物质具有可燃性 （ 2）可燃物与氧气接触 （3）温度达到可燃物的着火点 二、促进燃烧的方法 1、乙炔的充分燃烧与不充分燃烧 （1）氧气不充足（不充分燃烧） 产生黑烟、一氧化碳和水 （2）氧气充足（充分燃烧） 产生二氧化碳和水 （3）充分燃烧与不充分燃烧的优缺点 充分燃烧能充分利用资源，放热多 不充分燃烧浪费资源，放热少 （4） 点燃 乙炔 + 氧气 二氧化碳  + 水 C2H2  O2  CO2  H2O 2、促进燃烧的方法 （1）增大氧气的浓度 （2）增大与氧气的接触面积 3、一氧化碳中毒及其预防 （1）一氧化碳的产生 点燃 (碳充分燃烧 ) C+O2 ====CO2 点燃 (碳不充分燃烧 ) 2 C+O ====2CO 2 高温 C+CO2====2CO （2）中毒的原因 页脚内容 欢迎阅读 一氧化碳吸入体内，便于血液中的血红蛋白结合，从而使血红蛋白与氧气的结合能力减弱。（3）预防：保持良好的通风和排气通道 三、爆炸是如何发生的 1、爆炸：急速的燃烧发生在有限的空间，产生的热量不能及时的散失，气体体积受热膨胀。 物理爆炸：气球爆炸 2、分类 化学爆炸：火药爆炸 3、易燃易爆物及图标 第二节 化石燃料及其利用 一、化石燃料的燃烧 三大化石燃料：煤、石油、天然气（混合物、均为不可再生能源） 二、化石燃料的综合利用 知 识 成分或概念 要点归纳 能 源 利 用 说 点 明 将煤隔绝空气加 分 解 的 产 物 复杂的混合物，主要含碳元 热分解成许多产 煤 有焦炭、煤焦 素 物，属于化学变 油和煤气 化 化 石 利用石油中各成 燃料 石油 混合物，主要含碳、氢元素 分沸点不同来分 产品为汽油、 离，属于物理变 煤油等 化 天然 主要由碳氢元素组成 沼气 气 燃 料 充 分 燃 烧 的 条 的 充 节约能源，减少对环境污染 件：有适当过量 分 燃 的空气；有足够 烧 大的接触面积 三、两种绿色能源：沼气、乙醇 1、沼气的主要成分：甲烷 甲烷的化学式 : CH4 （最简单的有机物，相对分子质量最小的有机物） 物理性质 : 无色 , 无味的气体 , 密度比空气小 , 极难溶于水。 点燃 化学性质 : 可燃性 CH 4 +2O CO2+2HO （发出蓝色火焰） 化学性质 : 可燃性 C 2H5OH+ 3O2点燃 2CO+3H2O 工业酒精中常含有有毒的甲醇 CH3OH，故不能用工业酒精配制酒！ 乙醇汽油：优点（ 1）节约石油资源 （2）减少汽车尾气 （3）促进农业发展 （4）乙醇可以再生 第三节 大自然中的二氧化碳 一、二氧化碳的循环 （自学） 1、冬季与夏季二氧化碳含量有何不同？为什么？ 答：冬季二氧化碳含量高。冬季化石燃料使用增多，绿色植物光合作用减弱。 2、二氧化碳的产生和消耗途径有哪些？ 页脚内容 欢迎阅读 答：产生：化石燃料的燃烧、动植物遗骸被生物分解、动植物呼吸 消耗：二氧化碳溶于水、植物的光合作用 3、温室效应由谁引起的？ 答：二氧化碳 甲烷 二、二氧化碳的制取和性质 1、反应原理 CaCO3+2HCl==CaCl+H2O+CO2↑ 2、实验装置 3、实验步骤 （1）连接仪器 （2）检查装置的气密性 （3）装入药品 （4）收集：向上排空气法：二氧化碳的密度比空气大（验满：将燃着的木条放在瓶口，木条熄灭）（5）验证：将气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊4、二氧化碳的物理性质 无色、无味的气体、密度比空气大、能溶于水。固态的二氧化碳叫干冰 5、二氧化碳的化学性质 （1）既不燃烧，也不支持燃烧（化学性质） 用于灭火 密度比空气大 （物理性质） 二氧化碳 加热 （2）紫色石蕊 红色 紫色 ① ② ①CO2+H2O==H2CO3 （碳酸使紫色石蕊变红） ②H2CO3 === H2O+CO2↑（碳酸不稳定 ,易分解） （3）二氧化碳与石灰水的反应 Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O（检验 CO2） 页脚内容