【精品】【苏教版】高一化学必修一全套练习：2.2.3离子反应 Word版含解析.pdfVIP

精品化学教学资料 课时训练14 离子反应 1.下列说法中,正确的是( ) A.SO 能溶于水,水溶液能导电,所以SO 是电解质 2 2 + - B.NaCl溶液能导电是因为溶液中有自由移动的Na 和Cl + C.H SO 在电流作用下在水中电离出H 和S 2 4 D.向醋酸溶液中加入少量氢氧化钠溶液,由于发生中和反应,溶液的导电能力降低 解析:SO 通入水中生成H SO ,HSO 可电离出自由移动的离子使溶液导电,HSO 是电解质,SO 2 2 3 2 3 2 3 2 + - 是非电解质;NaCl溶液中有能自由移动的Na 和Cl,这些离子可以自由移动,溶液可以导电;HSO 2 4 + 在水溶液中,在水分子的作用下电离出H 和S ,它的电离不需要通电;醋酸是弱酸,不完全电离, 溶液中的离子浓度小,与氢氧化钠反应后,生成的醋酸钠是强电解质,溶液中的离子浓度增大,溶液 的导电性增强。 答案:B 2.下列叙述正确的是( ) + - A.NaCl溶液在电流作用下电离成Na 与Cl + B.溶于水后能电离出H 的化合物都是酸 C.氯化氢溶于水能导电,但液态氯化氢不能导电 D.导电性强的溶液里自由移动的离子数目一定比导电性弱的溶液里自由移动的离子数目多 解析:电解质电离的条件是溶于水或受热熔化,不是通电。电解质要导电的前提是电解质在水溶液 + 中或熔融状态下电离出自由移动的电子,故A项错误;酸的定义中强调电离出的阳离子全部为H , + + 如NaHSO 也能电离出H ,但NaHSO 属于盐类,故B项错误;HCl溶于水能电离出自由移动的H 4 4 和Cl,所以能导电,但液态HCl是由分子组成的,无离子,不能导电,故C项正确;溶液的导电性主要- 由溶液中自由移动离子的浓度决定,即由单位体积中自由移动离子的数目决定,故D项错误。 答案:C 3.离子方程式C +2H+ CO ↑+HO表示( ) 2 2 A.碳酸盐与盐酸之间的反应 B.一切碳酸盐与一切酸之间的反应 C.可溶性碳酸盐与强酸之间的反应 D.可溶性碳酸盐与一切酸之间的反应 答案:C 4.下列叙述中正确的是( ) A.凡是强电解质在离子方程式中都要以离子的形式来表示 B.离子反应一定使溶液中所有离子的浓度都发生变化 C.复分解反应必须具备离子反应的某个条件 + - D.酸碱中和反应都能用离子方程式:H+OH H O表示 2 解析:不溶性的盐大多数为强电解质,在离子方程式中应以化学式的形式表示,A错;不参加反应的 + - 离子其浓度不变,B项错;弱酸或弱碱参与的中和反应不能用H +OH