化学分析与操作训练 任务八 配位滴定法的应用 任务八 配位滴定法的应用.pptVIP

项目四 配位滴定法 任务一 常用配合物和稳定常数 任务二 副反应系数和条件稳定常数 任务三 金属指示剂 任务四 配位滴定法的基本原理 任务五 混合离子的选择性滴定 任务六 提高滴定选择性的途径 任务七 配位滴定方式 任务八 配位滴定法的应用 一、标准溶液的配制和标定 1．EDTA标准溶液 间接法配制0.1~0.05M，最好储存在硬质塑料瓶中 常用基准物：ZnO或Zn粒，以HCl溶解 指示剂： EBT pH 7.0~10.0 氨性缓冲溶液 酒红——纯蓝 XO pH6.0 醋酸缓冲溶液 紫红——亮黄色 2．ZnSO4标准溶液 间接法配制，用EDTA标定 任务八 配位滴定法的应用 二、配位滴定法的应用实例 工业用水常形成锅垢，这是水中钙、镁的碳酸盐、酸式碳酸盐、硫酸盐、氯化物等所致。水中钙、镁盐等的含量用“硬度”表示，其中Ca2+、Mg2+含量是计算硬度的主要指标。水的总硬度包括暂时硬度和永久硬度。在水中以碳酸盐及酸式碳酸盐形式存在的钙、镁盐，加热能被分解、析出沉淀而除去，这类盐所形成的硬度称为暂时硬度。而钙、镁的硫酸盐或氯化物等所形成的硬度称为永久硬度。 硬度是工业用水的重要指标，如锅炉给水，经常要进行硬度分析，为水的处理提供依据。测定水的总硬度就是测定水中Ca2+、Mg2+的总含量。 1.水的硬度的测定 水的硬度一般采用配位滴定法，即在pH=10的氨性缓冲溶液中，以铬黑T作指示剂，用EDTA标准溶液直接滴定，直至溶液由酒红色转变为纯蓝色为终点。滴定时，水中存在的少量Fe3+、Al3+等干扰离子用三乙醇胺掩蔽，Cu2+、Pb2+等重金属离子可用KCN、Na2S来掩蔽。 测定结果的钙、镁离子总量常以碳酸钙的量来计算水的硬度。 各国对水的硬度表示方法不同，我国通常以含CaCO3的质量浓度表示硬度，单位取mg·L-1。也有用含CaCO3的物质的量浓度来表示的，单位取mmol·L-1。国家标准规定饮用水硬度以CaCO3计，不能超过450 mg·L-1。 水的硬度的测定过程 2. 血清钙的测定 血清样品用NaOH溶液调pH至12～13，加入钙指示剂, 血清中的部分钙离子形成红色配合物, 然后用EDTA标准溶液滴定, EDTA与钙离子形成更稳定的配合物, 达计量点时，滴加的EDTA夺取钙指示剂配合物中的Ca2+,使钙指示剂游离出来, 溶液从红色变为蓝色，即达滴定终点。 滴定前 Ca2+ + In ? CaIn(红色) 滴定终点 CaIn(红色)+Y ? CaY + In(蓝色) 例：测定血清中Ca2+含量：取血清2.00mL，加少量水稀释，加NaOH使溶液pH12，加钙指示剂，用0.00500mol/LEDTA标准溶液滴定,当溶液由红变蓝时,用去EDTA1.06mL，求血清中Ca2+含量为多少mg/L？ Ca%=(cV)EDTA×MCa/ms =0.00500×1.06×40.1×1000/2 =1.06×102mg/L Thank You! 单击此处编辑母版标题样式 单击此处编辑母版标题样式 化学分析与操作训练 主讲教师:张月花 单击此处编辑母版标题样式 单击此处编辑母版标题样式 化学分析与操作训练 主讲教师:张月花