原子轨道及四个量子数.pdfVIP

. 原子轨道及四个量子数 【一】原子轨道：原子中单个电子的空间运动状态函数，叫做原子轨道。原子轨 道的含义与玻尔轨道的含义完全不同，也不是经典意义上的固定轨迹 , 原子轨道 由三个量子数（ n/l/m) 确定。 【二】四个量子数 【1】主量子数（电子层数） n n 1 2 3 4 5 6 7 符号 K L M N O P Q 从左向右，离原子核越来越远，一般地说，原子轨道能量越来越高。对单 电子原子来说，原子轨道的能量只取决于主量子数。 【2】角量子数（电子亚层数） l( 是小写的 L) n=1 l=0 （s ） n=2 l=0 （s ）；1 （p） n=3 l=0 （s ）；1 （p）；2 （d ） n=4 l=0 （s ）；1 （p）；2 （d ）；3 （f ） n=5 l=0 （s ）；1 （p）；2 （d ）；3 （f ） n=6 l=0 （s ）；1 （p）；2 （d ） n=7 l=0 （s ）；1 （p） l=0 （s ），有一个原子轨道； l=1 （p），有三个原子轨道； l=2 （d ），有五个 原子轨道； l=3 （f ），有七个原子轨道。 〖※〗能级：原子轨道能量的数值，对氢原子来说只有 n 决定，对其它原子 来说有 n 和 l 决定。能级大小约为 E = n + 0.7 l 。 【3】磁量子数（磁场存在时，轨道的空间伸展方向） m l=0 m = 0 l=1 m = ＋1 0 －1 l=2 m = ＋2 ＋1 0 －1 －2 l=3 m = ＋3 ＋2 ＋1 0 －1 －2 －3 【4】自旋量子数 ms ms = ＋1/2 （↑） －1/2 （↓） 处于同一原子轨道上的电子自旋运动状态只有两种，分别用符号↑和↓来 表示。即同一原子轨道上最多容纳自旋方向相反的两个电子。 附： n 值所对应的能级、原子轨道和最多容纳电子数。 量子数 符 能级 原子 原子轨道 最多 原子轨道数 n 号 种类 轨道 总数 容纳电子数 1 K s 1s 1 1 2 s 2s 1 2 L 4 8 p 2p 3 s 3s 1 3 M p 3p 3 9 18 d 3d