高三化学一轮复习课件（人教版）：4.4 氮及其化合物.pptVIP

2．(2010·沈阳模拟)如图利用培养皿探究氨气的性质．实验 时向NaOH固体上滴几滴浓氨水，立即用另一表面皿扣在上面．下表中对实验现象所做的解释正确的是 (　　) 选项 实验现象 解释 A 浓盐酸附近产生白烟 NH3与浓盐酸反应生成了NH4Cl固体 B 浓硫酸附近无明显现象 NH3与浓硫酸不发生反应 C 氯化物溶液变浑浊 该溶液一定是AlCl3溶液 D 干燥的红色石蕊试纸不变色，湿润的红色石蕊试纸变蓝 NH3是一种可溶性碱 [解题指导]　选 　用浓氨水与NaOH固体可以制备少量NH3.A项NH3＋HCl === NH4Cl(白烟)正确，B项浓H2SO4难挥发，与NH3反应但看不到明显现象；C项该溶液也可能是MgCl2溶液，D项NH3不是碱． A 3．为了更简便地制取干燥的NH3，下列方法中适合的是 (　　) A．N2＋3H2 2NH3，用烧碱进行干燥 B．加热NH4HCO3，气体用五氧化二磷干燥 C．加热浓氨水，气体用碱石灰干燥 D．Mg3N2＋6H2O === 3Mg(OH)2↓＋2NH3↑，气体用无水 氯化钙干燥 [解题指导]　选 　A项反应条件太高，B项不能用P2O5干燥，D项不能用无水CaCl2干燥． C 4．(2011·马鞍山质检)氨气溶于水得到氨水，氯气溶于水得到 氯水，下列关于新制的氨水、氯水的描述正确的是 ( 　　) A．“两水”都是混合物，溶液中含有的粒子种类、数目相 同 B．“两水”都有刺激性气味，都能漂白有机色素 C．“两水”中都存在可逆反应的化学平衡和弱电解质的电 离平衡 D．“两水”放置时间较久后都会因为相同的原理而变质 C 5．(2010·重庆高考)某兴趣小组用下图装置探究氨的催 化氧化． (1)氨催化氧化的化学方程式为_____________________________． (2)加热玻璃管2一段时间后，挤压1中打气球鼓入空气，观察到2中物质呈红热状态；停止加热后仍能保持红热，该反应是________反应(填“吸热”或“放热”)． (3)为保证在装置4中仅观察到红棕色气体，装置3应装入________；若取消3，在4中仅观察到大量白烟，原因是________________________． (4)为实现氨催化氧化，也可用装置5替换装置________(填装置代号)；化合物X为________(只写一种)，Na2O2的作用是__________________________． 解析：(1)氨在催化剂和加热的条件下与O2反应生成NO和H2O. (2)玻璃管2中发生的是氨的催化氧化反应．停止加热仍保持红热，说明该反应不需要加热也能进行，故为放热反应． (3)氨气的催化氧化有水生成，氨气从氨水中逸出时也可以带出水，故装置3需要对NO气体进行干燥，防止NO与氧气反应生成的NO2溶解在其中生成硝酸，硝酸与逸出的氨气反应会生成硝酸铵(白烟)． (4)装置5为制备混合反应气体(氨气和氧气)的装置． [思考·领悟] 教师备课园地　 [拓展·发现] 氨气、液氨、氨水的区别和联系 1．氨和液氨都是氨分子构成的纯净物，属于非电解质，前 者是气态，后者是液态．氨易液化，液化过程中放出大量的热，液氨易汽化，汽化过程中吸收大量的热，使周围物质的温度急剧下降，所以液氨可作致冷剂． 硝酸的强氧化性及相关计算 [感受·鉴赏] 1．向含铜粉的硝酸亚铁溶液中滴加足量稀硫酸，下列说法 正确的是 (　　) A．能反应，但不产生气体 B．铜粉完全溶解 C．实验过程中溶液会变色 D．铜粉不会溶解 C 2．(2011·衡阳调研)把7.2 g铁粉投入到某HNO3溶液中，充分反 应后剩余固体1.6 g，产生NO2和NO的混合气体0.08 mol.若不考虑N2O4的存在，则原HNO3溶液中HNO3的物质的量为(　　) A．0.34 mol　　　　　 　B．0.38 mol C．0.28 mol D．0.2 mol [解题指导]　选 　反应掉的m(Fe)＝(7.2－1.6) g＝5.6 g，n(Fe)＝0.1 mol，Fe剩余，故Fe在溶液中的存在形式为Fe(NO3)2，可见NO为0.2 mol，据氮元素守恒关系可知n(HNO3)＝0.2 mol＋0.08 mol＝0.28 mol. C 3．(2011·金华模拟)将Mg、Cu组成的m g混