氯气的生产原理和性质 课件（苏教版必修1）..pptVIP

二、氯水的成分和性质分析 1．氯水性质的多样性 Cl- Cl2 现象 试剂或操作 成分 湿润的淀粉 碘化钾试纸 AgNO3溶液 氯水呈黄绿色，有刺激性气味 变 蓝 有白色沉淀生成 H+ H+和HClO HClO 现象 试剂或操作 成分 光 照 有气泡产生，氯水黄绿色消失 有色布条 有色布条褪色 石蕊试液 溶液先变红，后褪色 NaHCO3溶液 黄绿色逐渐消失，有气泡产生 Na2CO3溶液 黄绿色逐渐消失，有气泡产生 锌 粒 黄绿色逐渐消失，有气泡产生 2．次氯酸的性质——“两弱一强一漂白” (1)强氧化性：可以氧化有机色素而使其褪色，从而具有漂白作用，也能够氧化杀死水中的细菌，从而具有消毒作用。 (2)弱稳定性：在光照或加热条件下能够分解： 2HClO 2HCl+O2↑。 (3)弱酸性：从下面的反应可以体现出其酸性比碳酸的还弱： Ca(ClO)2+H2O+CO2====CaCO3+2HClO。 (4)漂白性：其漂白原理是氧化性漂白，能够将有色物质氧化成无色物质，不能恢复。 光照 ==== 【特别提醒】(1)由于氯水使用起来比氯气方便，所以很多时 候实验室用氯水代替氯气做实验，在书写化学方程式时，多数 以Cl2为参加反应的微粒写入化学方程式。 (2)氯水中的HClO见光容易分解，所以要盛放在棕色试剂瓶 中，避光密封保存。 ﹒ ﹒ ﹒ ﹒ ﹒ ﹒ ﹒ ﹒ ﹒ ﹒ ﹒ ﹒ ﹒ ﹒ ﹒ ﹒ ﹒ ﹒ ﹒ 【典例2】如图是某研究性学习小组利用实验室制氯气的装置设计制取氯水并进行相关实验。 (1)A装置中发生反应的化学方程式为____________________。 (2)氯气能使湿润的红色布条褪色。对于使红色布条褪色的物质，同学们的看法不一致，认为氯水中存在的几种粒子都有可能。请你设计实验，得出正确结论。 ①提出假设。 假设一：___________________________________________。 假设二：___________________________________________。 假设三：__________________________________________。 假设四：H2O使红色布条褪色。 ②设计实验方案。 基于提出的假设，设计出实验方案(不需要作答) ③实验过程。 实验一：___________________________________________。 实验二：___________________________________________。 实验三：把红色布条放在水里，布条不褪色。 ④得出结论：_______________________________________。 (3)这套装置的缺点是________________，如何改进，画出改进的实验装置图。 【思路点拨】解答本题要注意以下两点： (1)分析氯水中的成分，假设每一种成分都能够使红色布条褪色。 (2)根据假设设计实验验证。 【解析】(1)A装置用于实验室制取氯气，B装置用水吸收氯气制取氯水。(2)氯气能使湿润的红色布条褪色，说明氯水中的成分都可能具有漂白性，可以分别进行实验验证，将干燥的红色布条分别置于氯气、盐酸和水中看红色布条是否褪色，若不褪色，则反证HClO具有漂白性。(3)氯气有毒，能够污染空气，而且氯气在水中的溶解度比较小，若用盛水的敞口烧杯直接吸收氯气，不可避免地有一部分氯气逸出，污染空气，所以改进方法是：将烧杯改成带有塞子的广口瓶，最后再接一个盛有NaOH溶液的尾气吸收装置。 答案：(1)MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O (2)①氯气使红色布条褪色 HClO使红色布条褪色 盐酸使红色布条褪色 ③把红色干布条放入充满氯气的集气瓶中，布条不褪色 把红色布条放入稀盐酸中，红色布条不褪色 ④次氯酸使布条褪色 (3)会造成环境污染 △ ==== 【解题流程】 氯水成分及性质探究类解题流程 按照上述归纳，再做一做下面的练习熟悉一下解题流程吧。 【变式训练】(双选)在氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现各自的性质。下列实验现象和结论一致且正确的是( ) A．加入有色布条，一会儿有色布条褪色，说明溶液中有HClO存在 B．溶液呈黄绿色，且有刺激性气味，说明有Cl2分子存在 C．先加入盐酸酸化，再加入AgNO3溶液产生白色沉淀，说明有Cl-存在 D．加入NaOH溶液，氯水黄绿色消失，说明有HClO分子存在 【解析】选A、B。氯水中存在HClO，而HClO具有漂白性，因此氯水可使有色布条褪色，A对；氯气为具有刺激性气味的黄绿色气体，B对；加入盐酸酸化时，会引入Cl-，从而对氯水中Cl-的检验产生干扰，C错；Cl2为黄绿色，当氯水黄绿色消失时