原电池测试题附答案解析经典.docVIP

人教版选修4第四章第一节《原电池》 一、选择题（每小题有一个或两个选项符合题意） ．．．．．1．有A、B、C、D四种金属，将A与B用导线联结起来，浸入电解质溶液中，B不易被腐蚀；将A、D分别投入到等浓度的盐酸中，D比A反应剧烈；将铜浸入B的盐溶液中无明显变化；将铜浸入C的盐溶液中，有金属C析出。据此可推知它们的金属活动性由强到弱的顺序为 （ ） A．D＞C＞A＞B B．D＞A＞B＞C C．D＞B＞A＞C D．B＞A＞D＞C 下列叙述是小明做完铜、锌原电池的实验后得出的结论和认识，你认为正确的是( ） ．2A.构成原电池正极和负极的材料必须是两种金属 B.由铜、锌作电极与硫酸铜溶液组成的原电池中铜是负极 C.电子沿外导线由锌流向铜，通过硫酸溶液被氢离子得到而放出氢气 D.铜锌原电池工作时，若有13 g锌被溶解，电路中就有 mol电子通过 3．氢镍电池是近年开发出来的可充电电池，它可以取代会产生污染的铜镍电池。氢镍电池的总反应式是： Ni(OH) +NiO(OH) (1/2)H22 ） 根据此反应式判断下列叙述中正确的是（ pH不断增大 A．电池放电时，电池负极周围溶液的 B．电池放电时，镍元素被氧化 C．电池充电时，氢元素被还原 是负极D．电池放电时，H2 ） 4．钢铁发生电化学腐蚀时,负极发生的反应（ --+- = 4OH2HO+O+4e B ．A2H +2e．=H222-2+-- 4OH=2H+4eO+O DC．Fe-2e=Fe． 22：进行应按下式泛应用，它的充放电反有广Ni-Cd5．镍镉（）可充电电池在现代生活中 ） 由此可知，该电池放电时的负极材料是（ NiO(OH) D． Cd ． Ni(OH) Cd(OH)A． B． C22 ） 6．铜片和锌片用导线连接后插入稀硫酸中，锌片是（ D ．负极 C.阳极 ．正极 ．阴极A B ) ( ．下图为氢氧燃料电池原理示意图，按照此图的提示，下列叙述不正确的是7 -- -4e↑== 2H B．b电极的电极反应为：4OHO+O A．a电极是负极 22 ．氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源C ．氢氧燃料电池是一种不需要将还原剂和氧化剂全部储藏在电池内的新型发电装置D 8．锌—锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为： ） (s) 下列说法错误的是（ Zn(s)+2MnO(s)+HO(l) == Zn(OH)(s)+MnO32222 A．电池工作时，锌失去电子 -- 2MnO(s)+HO(1)+2e(aq)== MnO(s)+2OH B．电池正极的电极反应式为：3222 C．电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极 D．外电路中每通过电子，锌的质量理论上减小 ） 出现红棕色的锈斑，在此变化过程中不发生的化学反应是（ 9.家用炒菜铁锅用水清洗放置后， ↓＋ 2HO＋O (OH)＋2HO＋O=4Fe(OH)=2Fe(OH)↓ =Fe4e＋O＋=4OH －3e 2氧化钇(Westinghouse)公司研制开发的．它以固体氧化锆—10. 固体氧化物燃料电池是由美国西屋2在其间通过．该电池的工作原理如下图所示，其(O为电解质，这种固体电解质在高温下允许氧离子) 均不参与电极反应．下列判断正确的是中多孔电极a、b 极为电池的负极aA．有O放电的2 极为电池的负极B．有H放电的b2 =4OH2HO＋4e＋C．a极对应的电极反应为O22 O4eb极对应的电极反应为2H－＋4OH=4HD．221 L的食盐溶液中，可能出现的现象是 mol·铁棒与石墨棒用导线连接后浸入11. A.铁棒附近产生OH B.铁棒被腐蚀 O D. 石墨棒上放出ClC.石墨棒上放出 2223 Fe===3Fe，不能实现该反应的原电池组成是12.某原电池总反应离子方程式为2Fe＋ 溶液正极为铜，负极为铁，电解质溶液为FeClA.3 溶液Fe(NO)B.正极为碳，负极为铁，电解质溶液为33 C.正极为铁，负极为锌，电解质溶液为Fe溶液(SO)342 D.正极为银，负极为铁，电解质溶液为CuSO溶液4生物体中细胞膜内的葡萄糖，细胞膜外的富氧液体及细胞膜构成微型的生物原电池，下列有关13. 判断正确的是（