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精选资料，欢迎下载 精选资料，欢迎下载 专题——化学平衡状态的判断 一、 考点分析 化学平衡是高考的热点，化学平衡状态的判断是化学平衡的考 点之一，在历年的高考试题中屡有出现。难度系数在 0.50?0.55左右。 二、 考查方向 1主要以选择题的形式考查。 2、主要从浓度、速率、压强、密度、颜色、温度、平均摩尔质量等角度考查。 三、 解题指导思想 1细心审题，注意关键字词，留心陷阱。 2、运用公式并注意状态与系数。 四、 判断方法（大部分资料都介绍以下方法） （一）、判断化学平衡状态的标志 1什么是化学平衡状态： 化学平衡状态是指一定条件下的可逆反应里， 正反应速率=逆反 应速率，反应混合物中各组分的含量保持不变的状态。 2、平衡状态的判断方法 ： 直接判定:V正=V逆＞0 同一物质，该物质的生成速率等于它的消耗速率。 不同的物质分两种情况： 在方程式同一侧的不同物质， 它们的生成速率与消耗速率之比 （或消耗速率与生成速率之比， 前后比较项必须相反）等于反应方程式中化学计量数之比； 方程式不同侧的物质， 它们的生成速率与生成速率之比 （或消耗速率与消耗速率之比， 前后 比较项必须相同）等于反应方程式中化学计量数之比。 从微观化学键的断裂与生成判断。如 N2 （g） +3H （g） == 2NH （g、； 化学键 N 三N 3H-H 6 N-H 同种物质，新键生成和旧键断裂数目相同 同侧不同物质，生成与断裂（或断裂与生成）数目； 不同侧物质，生成与生成（断裂与断裂）数目 例 1 N2 （g） +3H2 （g） == 2Nf （g^ 生成或消耗速度来表示下列各关系中能说明反应已达平衡状态的是（ 〕 3V （ N2消耗）=V （ H2消耗） B. V （ N2生成）=V （ N 消耗） C. 2V （耳消耗）=3V （ NH消耗） D. 2V （N2生成）=V （ NH消耗） 例2、可逆反应2NQ（g）= 2NO（g） + Q（g），在体积固定的密闭容器中，达到平衡状态的（） A单位时间内生成 n mol O 2的同时生成2n mol NO 2 B单位时间内生成 n mol O 2的同时生成 2n mol NO C单位时间内生成 n mol NO 2的同时消耗n mol NO 2 D用NO、NO O2表示的反应速率的比为 2 : 2 : 1 的状态 例 3 4NH（g） + 5O 2（g）==4NO（g） + 6H 2O（g） （） A 益到牛空平衡左4v正（O2）=5v逆（NO） B x mol NO的同时消耗 x mol NH 3 C ,则正反应速率减小，逆反应速率增大 D f 艮卫违―系■- 2v 正（NHs）=3v 正（H2O） 例3、下列方法中可以说明 Nb+3F2 = 2NH 3已达到平衡的是（ ） A _人N三N键断裂的同时有三个 H-H键形成 B N三N键断裂的同时有三个 H-H键断裂 C N三N键断裂的同时有六个 N-H键断裂 D -九N三N键断裂的同时有六个 N-H 间接判定 组成成分的质量、物质的量、分子数、体积（气体） 、物质的量浓度保持不变。 各组成成分的质量分数、物质的量分数、气体的体积分数保持不变。 若反应前后的物质都是气体，且系数不等，总物质的量、总压强 ’匕汽、丫洽Y 均摩尔质量、混合气体的密度(恒温、恒压)保持不变。 反应物的转化率、产物的产率保持不变。 符合平衡常数K值 总之：能变的量保持不变说明已达平衡。 (二)、具体判断方法： 注意事项：在研究化学平衡时注意各物质的状态，和左右两边气体系数和是否相等。 在做题时注意用公式推出结论，再进行讨论。在此要注意哪些是可变量，哪些是不变量。 密度 P密度=质量/体积 例1 2NQg) =2N0(g) + C2(g)，在体积固定的密闭容器中，密度保持不变能否 (否) 原因：在反应中质量不变，体积不变，密度是个恒定量，不随时间的变化而变化。 例 2、逆反应 2N0(g) =2N0(g) + 02(g) TOC \o 1-5 \h \z 是平衡状态 (能) 原因： 该反应左右两边气体系数不等，说明随着反应的进行体积是变化的，而气体总质 量保持不变，所以密度是个变化量，现在不变说明已经达到平衡。 例 3、逆反应 2HI(g)= H2(g)+I 2(g) (否) 原因： 该反应左右两边气体系数相等，在恒定压强下气体的总体积保持不变，反应物生 成物都是气体，总质量保持不变，所以体积、质量都是不变量。所以不能判断是否 为平衡状态。 例4、可逆反应C (s) +HO(g) = CO(g) +H (g),在恒定体积下发生反应，某时刻发现密 度保持不变能否判断达到平衡状 态。 (能) 原因：该反应中有固体参加，所以气体质量是个可变量，而体积是个不变的量，所以密度 不变能