2014届高三化学一轮总复习 第三章 金属及其化合物 第3讲 铁及其化合物课件.pptVIP

1 知识梳理·题型构建 题组一　实验探究——Fe(OH)2的制备 1．用不含Fe3＋的FeSO4溶液与不含O2的蒸馏水配制的NaOH溶液反应制备。 (1)用硫酸亚铁晶体配制上述FeSO4溶液时还需要加入___________________。 (2)除去蒸馏水中溶解的O2常采用________的方法。 (3)生成Fe(OH)2白色沉淀的操作是用长滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再挤出NaOH溶液，这样操作的理由是_____________________________________。 解析　Fe2＋易水解，要加入稀H2SO4防止其水解；Fe2＋易被空气中的O2氧化，要加铁粉，将被氧化生成的Fe3＋还原成Fe2＋。气体的溶解度是随温度升高而降低的，所以煮沸后的蒸馏水中溶解的O2减少。 优点：装置简单。 缺点：难以控制FeSO4、NaOH中不含氧气。即使加热煮沸FeSO4、NaOH溶液，在冷却和实验过程中还会有少量氧气溶解。 避免生成的Fe(OH)2沉淀接触O2而被氧化 稀H2SO4、铁屑　 煮沸 题组一 1 2 题组三 3 4 5 题组二 知识梳理·题型构建 2.下列各图示中能较长时间看到Fe(OH)2白色沉淀的是____________(填序号)。 题组一　实验探究——Fe(OH)2的制备 解析　因为Fe(OH)2在空气中很容易被氧化为红褐色的Fe(OH)3，即发生4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3。因此要较长时间看到Fe(OH)2白色沉淀，就要排除装置中的氧气或空气。①、②原理一样，都是先用氢气将装置中的空气排尽，并使生成的Fe(OH)2处在氢气的保护中；③的原理为铁作阳极产生Fe2＋，与电解水产生的OH－结合生成Fe(OH)2，且液面用汽油保护，能防止空气进入；⑤中液面加苯阻止了空气进入；④由于带入空气中的氧气，能迅速将Fe(OH)2氧化，因而不能较长时间看到白色沉淀。 ①②③⑤ 题组一 1 2 题组三 3 4 5 题组二 知识梳理·题型构建 成功制备Fe(OH)2的关键 由于Fe(OH)2具有很强的还原性，易被氧化为Fe(OH)3，在实验室中制备Fe(OH)2，并使Fe(OH)2长时间保持白色沉淀状态，成为物质制备实验探究的热点。 制备原理：Fe2＋＋2OH－===Fe(OH)2↓ ①溶液中不含Fe3＋和O2等氧化性物质。 ②制备过程中，保证生成的Fe(OH)2在密闭的隔绝空气的体系中。 成功关键： 知识梳理·题型构建 题组二　含铁化合物的框图推断 3．A、B、C为中学常见单质，其中一种为金属，通常情况下，A为固体，B为黄绿色气体，C为无色气体。D、E、F、G、H、X均为化合物，其中X常温下是无色气体，其水溶液是一种强酸，E为黑色固体，H在常温下为液体。它们之间的转化关系如下图所示(其中某些反应条件和部分反应物已略去)。 题组一 1 2 题组三 3 4 5 题组二 知识梳理·题型构建 题组二　含铁化合物的框图推断 请回答下列问题： (1)写出下列物质的化学式：A________、D________、E________、X_______。 (2)在反应①～⑦中，不属于氧化还原反应的是__________(填编号)。 (3)反应④的离子方程式是__________________________________________； (4)反应⑦的化学方程式是__________________________________________； 该反应中每消耗0.3 mol的A，可转移电子______mol。 (5)写出D的溶液与小苏打溶液反应的离子方程式是________________________ _____________________。 (6)除去D溶液中混有的少量G的方法是_________________________________ ____________。 (7)在D溶液中制备无水D固体的方法是________________________________。 2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋ Fe Fe3O4　 FeCl3　 HCl ③⑥ 0.8 向混合液中通入足量的氯气(或加入足量的H2O2) 在HCl气流中加热蒸干FeCl3溶液 题组一 1 2 题组三 3 4 5 题组二 知识梳理·题型构建 题组二　含铁化合物的框图推断 解析　由“B为黄绿色气体单质”知，B为Cl2；由D与G之间的相互转化关系知，A为变价金属单质，则A为Fe，D为FeCl3，G为FeCl2；由“D＋F→血红色溶液”知，F为KSCN；由“E与X的相互转