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碱金属元素的化学教案 教学目标 1. 使学生了解碱金属的物理性质、 化学性质和原子结构， 并能运 用原子结构的初步知识来了解它们在性质上的差异及其递变规 律。 2. 培养和发展学生的自学能力、 观察能力、思维能力和创新能力。 3. 培养学生的辩证唯物主义观点， 对学生进行科学态度和科学方 法的教育。 教学重点碱金属元素的性质，以及跟原子结构的关系。 教学难点科学方法模式的训练，碱金属的化学性质。 教学方法启发式教法。 教学用品 1. 学生用品 ( 两人一组 ) ：金属钾、 滤纸、 小刀、石棉网、 酒精灯、 铁架台 ( 带铁圈 ) 、火柴、镊子。 2. 教师用品：除学生实验用品外，还需要蒸馏水、酚酞溶液、锥 形瓶、玻璃片、投影仪、投影片。 教学过程 [ 提问 ] 碱金属元素包括哪几种元素 ? [ 板书 ] 锂 (Li) 、钠 (Na) 、钾 (K) 、铷 (Rb) 、铯 (Cs) 、钫 (Fr) 。 [ 引入] 这些元素之间存在着某种内在联系， 这种内在联系是什么 呢?下面我们将从它们的结构特征和性质等方面来进行探讨。由 于钫是放射性元素，暂不讨论。 [ 板书 ] 第三节碱金属元素 一、碱金属元素的原子结构和碱金属的性质 ( 一) 碱金属元素的原子结构 [ 投影 ]( 表 2-2 碱金属元素的原子结构 ) [ 讨论 ] 分析表 2-2 中碱金属元素的原子结构，可发现什么规 律?( 前后四人为一组，展开讨论 ) [ 板书 ]( 学生小结 ) 1. 相同点：最外电子层上都只有 1 个电子。 2. 递变规律：从锂到铯核电荷数增大，电子层数逐渐增多，原子 半径逐渐增大。 [ 讲述 ] 碱金属元素在原子结构上有一定的相似性及递变规律。 我 们知道，结构决定性质，因此，我们可以推测碱金属在性质上也 存在相似性和递变规律。下面，我们先研究它们的物理性质，请 同学们先阅读教材表 2-1 及相关内容，然后进行下列讨论。 [ 讨论 ] 碱金属的主要物理性质有哪些相似性及送变规律 ? [ 板书 ]( 二 ) 碱金属的物理性质 [ 投影 ]( 学生小结 ) 碱金属的物理性质 1. 相似性： (1) 银白色 ( 铯略带金色 )(2) 硬度小 (3) 密度小 (4) 熔点低 (5) 导热、导电 2. 递变规律：从锂到铯 (1) 密度呈减小趋势 ( 但钾反常 ) (2) 熔点、沸点逐渐降低 [ 讲述 ] 一般地说，随着原子序数的增加，单质的密度增大。但从 Na到 K 出现了“反常”现象，根据密度公式， Na到 K 的相对原 子质量增大所起的作用小于原子体积增大所起的作用，因此， K 的密度比 Na 的密度小。 通过上面的探讨可知， 碱金属的主要物理性质跟结构一样存在着 相似性及递变规律。 那么在化学性质上是不是也存在着一定的相 似性及递变规律呢 ? [ 讨论 ] 根据碱金属的原子结构， 推测碱金属化学性质的相似性和 递变规律。 [ 学生小结 ] 碱金属元素原子的最外层上都只有 1 个电子，因此， 可以推测它们具有相似的化学性质， 它们都与钠相似， 都能与氧 气等非金属以及水等起反应。 但由于从锂到铯核电荷数增大， 电 子层数增多，